Kurium(III) oksida

Kurium(III) oksida
Nama
	Nama IUPAC Kurium(III) oksida
	Nama IUPAC (sistematis) Kurium(3+) oksida
Penanda
Nomor CAS	12371-27-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	18415183;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60894780 ;
	InChI InChI=1S/2Cm.3O/q2+3;3-2 Key: TYZFTGHDCPRRBH-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES [O--].[O--].[O--].[Cm+3].[Cm+3];
Sifat
Rumus kimia	Cm2O3
Massa molar	542,00 g·mol−1
Struktur
Struktur kristal	Hexagonal, hP5, Body-Centered Cubic, Monoclinic
Grup ruang	P-3m1, No. 164
Senyawa terkait
Kation lainnya	Gadolinium(III) oksida, Kurium hidroksida, Kurium trifluorida, Kurium Tetrafluorida, Kurium Triklorida, Kurium Triiodida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.

Kurium(III) oksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari dua atom kurium dan tiga atom oksigen dengan rumus kimia Cu²O³. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin. Metode sintesis kurium(III)oksida yang paling sederhana adalah sebagai berikut:

2 Cm³⁺ + 3 O²⁻ ---> Cm₂O₃.^[1]

Kurium trioksida ada dalam lima bentuk polimorfik.^[2]^[3] Dua dari bentuk kurium trioksida hanya ada di suhu yang sangat tinggi, sehingga sulit untuk diteliti. Tiga bentuk lainnya memiliki struktur body-centered cubic, monoklinik, dan heksagonal.^[3]^[4] Kurium(III) tidak dapat larut dalam air, tetapi dapat larut dalam asam anorganik dan mineral.^[5]^[6] Its synthesis was first recognized in 1955.^[7]

Catatan kaki

^ 8. N.A. (2010). “Study of oxychloride compound formation in chloride melt by spectroscopic methods.” Radiochemical Division/Research Institute of Atomic Reactors. hlm. 1-17.
^ Cunningham, B.B. (1964). “Chemistry of the Actinide Elements.” Annual Review of Nuclear Science (n.a): 323-347.
^ ^a ^b Milman, V., Winkler, B., and C.J. Pickard (2003). “Crystal Structures of Curium Compounds: An Ab Initio Study.” Journal of Nuclear Materials (322): 165-179.
^ Petit, L., Svane, A., Szotek, Z., Temmerman, W.M., and G. M. Stocks (2009). “Electronic structure and ionicity of actinide oxides from first principles calculations.” Materials Science and Technology Division, Oak Ridge National Laboratory. hlm. 1-12.
^ Norman M. Edelstein; James D. Navratil; Wallace W. Schulz (1984). Americium and curium chemistry and technology. D. Reidel Pub. Co. hlm. 167–168.
^ Helfinstine, Suzanne Y., Guilmette, Raymond A., and Gerald A. Schlapper (1992). “In Vitro Dissolution of Curium Oxide Using a Phagolysosomal Simulant Solvent System.” Environmental Health Perspectives (97): 131-137.
^ Morss, L. R., Fuger, J., Goffart, J. and R.G. Haire (1983). “Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Curium Sesquioxide, Cm₂0₃.” Inorganic Chemistry (22):1993-1996.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] 8. N.A. (2010). “Study of oxychloride compound formation in chloride melt by spectroscopic methods.” Radiochemical Division/Research Institute of Atomic Reactors. hlm. 1-17.

[2] Cunningham, B.B. (1964). “Chemistry of the Actinide Elements.” Annual Review of Nuclear Science (n.a): 323-347.

[:0-3] Milman, V., Winkler, B., and C.J. Pickard (2003). “Crystal Structures of Curium Compounds: An Ab Initio Study.” Journal of Nuclear Materials (322): 165-179.

[:4-4] Petit, L., Svane, A., Szotek, Z., Temmerman, W.M., and G. M. Stocks (2009). “Electronic structure and ionicity of actinide oxides from first principles calculations.” Materials Science and Technology Division, Oak Ridge National Laboratory. hlm. 1-12.

[5] Norman M. Edelstein; James D. Navratil; Wallace W. Schulz (1984). Americium and curium chemistry and technology. D. Reidel Pub. Co. hlm. 167–168.

[:1-6] Helfinstine, Suzanne Y., Guilmette, Raymond A., and Gerald A. Schlapper (1992). “In Vitro Dissolution of Curium Oxide Using a Phagolysosomal Simulant Solvent System.” Environmental Health Perspectives (97): 131-137.

[:5-7] Morss, L. R., Fuger, J., Goffart, J. and R.G. Haire (1983). “Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Curium Sesquioxide, Cm₂0₃.” Inorganic Chemistry (22):1993-1996.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]