Lompat ke isi

Molekul van der Waals

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.
Struktur kalkulasi cluster air ikosahedral (H2O)100.

Molekul van der Waals adalah kompleks atom atau molekul berikatan lemah yang disatukan oleh atraksi antarmolekul seperti gaya van der Waals atau oleh ikatan hidrogen.[1] Nama itu berasal pada awal tahun 1970an ketika kelompok molekul stabil diamati secara teratur dalam spektroskopi gelombang mikro berkas molekul.

Contoh

Contoh molekul vdW yang telah diteliti adalah Ar2, H2-Ar, H2O-Ar, benzena-Ar, (H2O)2, dan (HF)2. Lainnya termasuk yang molekul diatomik terbesar: He2 dan LiHe.[2][3]

Spektroskopi berkas supersonik

Pada berkas molekul (supersonik), suhunya yang sangat rendah (biasanya kurang dari 5 K). Pada suhu serendah ini molekul van der Waals (vdW) stabil dan dapat diselidiki dengan spektroskopi gelombang mikro, inframerah jauh, dan moda spektroskopi lainnya.[4] Selain itu, dalam kesetimbangan dingin terbentuk gas molekul vdW, meskipun dalam konsentrasi kecil, bergantung pada suhu. Transisi rotasi dan vibrasi dalam molekul vdW memang telah diamati dalam gas, terutama dengan spektroskopi UV dan IR.

Molekul van der Waals biasanya sangat tidak kaku dan versi yang berbeda dipisahkan oleh hambatan rendah energi, sehingga pemisahan terowongan yang relatif besar dapat diamati pada spektrum inframerah jauh.[5] dengan Dengan demikian, pada inframerah jauh seseorang dapat mengamati vibrasi antarmolekul, rotasi, dan gerakan tunneling molekul van der Waals. Studi spektroskopi VRT terhadap molekul Van der Waals adalah salah satu jalan yang paling langsung untuk memahami gaya antarmolekul.[6]

Lihat juga

Referensi

  1. ^ Blaney, B L; Ewing, G E (1976). "Van Der Waals Molecules". Annual Review of Physical Chemistry. 27 (1): 553–584. doi:10.1146/annurev.pc.27.100176.003005. ISSN 0066-426X. 
  2. ^ Friedrich, Bretislav (8 April 2013). "A Fragile Union Between Li and He Atoms". Physics. 6: 42. doi:10.1103/Physics.6.42. 
  3. ^ Joshua Jortner (8 September 2009). "van der Waals Molecules (Donald Levy)". Advances in Chemical Physics, Photoselective Chemistry. John Wiley & Sons. hlm. 323–. ISBN 978-0-470-14313-1. 
  4. ^ Smalley, Richard E.; Wharton, Lennard; Levy, Donald H. (1977). "Molecular optical spectroscopy with supersonic beams and jets". Accounts of Chemical Research. 10 (4): 139–145. doi:10.1021/ar50112a006. ISSN 0001-4842. 
  5. ^ Hutson, J M (1990). "Intermolecular Forces from the Spectroscopy of Van Der Waals Molecules". Annual Review of Physical Chemistry. 41 (1): 123–154. doi:10.1146/annurev.pc.41.100190.001011. ISSN 0066-426X. 
  6. ^ Miller, R. E. (1986). "Infrared laser photodissociation and spectroscopy of van der Waals molecules". The Journal of Physical Chemistry. 90 (15): 3301–3313. doi:10.1021/j100406a003. ISSN 0022-3654. 

Bacaan lebih lanjut

  • So far three special issues of Chemical Reviews have been devoted to vdW molecules: I. Vol. 88(6) (1988). II. Vol. 94(7) (1994). III. Vol. 100(11) (2000).
  • Early reviews of vdW molecules: G. E. Ewing, Accounts of Chemical Research, Vol. 8, pp. 185-192, (1975): Structure and Properties of van der Waals molecules. B. L. Blaney and G. E. Ewing, Annual Review of Physical Chemistry, Vol. 27, pp. 553-586 (1976): Van der Waals Molecules.
  • About VRT spectroscopy: G. A. Blake, et al., Review Scientific Instruments, Vol. 62, p. 1693, 1701 (1991). H. Linnartz, W.L. Meerts, and M. Havenith, Chemical Physics, Vol. 193, p. 327 (1995).
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Molekul_van_der_Waals&oldid=14489684"