Perak(I) fluorida

Perak(I) fluorida
Nama
	Nama IUPAC Perak(I) fluorida
Penanda
Nomor CAS	7775-41-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	62656;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4042383 ;
	SMILES [Ag+].[F-];
Sifat
Rumus kimia	AgF
Massa molar	126,87 g·mol−1
Penampilan	Padat kuning-coklat
Densitas	5.852 g/cm3 (15 °C)
Titik lebur	435 °C (815 °F; 708 K)
Titik didih	1.159 °C (2.118 °F; 1.432 K)
Kelarutan dalam air	85.78 g/100 mL (0 °C); 119.8 g/100 mL (10 °C); 179.1 g/100 mL (25 °C); 213.4 g/100 mL (50 °C)
Kelarutan	83g/100 g (11.9 °C) dalam hidrogen fluorida; 1.5g/100 mL dalam metanol(25 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−36.5·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Kubik
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	48.1 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	83.7 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-206 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-187.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama	Korosif
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314
Langkah perlindungan GHS	P280, P305+351+338, P310
Senyawa terkait
Anion lain	Perak(I) oksida; Perak(I) klorida
Kation lainnya	Tembaga(I) fluorida; Emas(I) fluorida
Senyawa terkait	Perak subfluorida; Perak(II) fluoridPerak(I) fluorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.

Perak(I) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus AgF. Senyawa ini merupakan salah satu tiga jenis senyawa perak fluorida: senyawa perak fluorida lainnya adalah perak subfluorida dan perak(II) fluorida. AgF telah digunakan sebagai reagen fluorinasi dan desililasi dalam proses sintesis organik.

Pembuatan

Perak(I) fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dapat dibuat dengan memanaskan perak karbonat hingga mencapai suhu 310 °C di tengah keberadaan hidrogen fluorida di dalam sebuah tabung platinum:^[4]^:9

Ag₂CO₃ + 2HF → 2AgF + H₂O + CO₂

Di laboratorium, gas hidrogen fluorida biasanya tidak digunakan. Metode yang digunakan adalah dengan memanaskan dan mendekomposisi perak tetrafluoroborat:

AgBF₄ → AgF + BF₃

Cara lain adalah dengan melarutkan perak(I) oksida di dalam larutan asam florida yang terkonsentrasi:^[4]^:10

Ag₂O + 2HF → 2 AgF + H₂O

Catatan kaki

^ ^a ^b ^c ^d ^e Chemister Chemical Database, Kiper Ruslan Anatolievich, 2002-15. URL: http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1067
^ Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). "Silver (I) fluoride". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rs016.
^ Sigma-Aldrich Co., Silver(I) fluoride. Diakses tanggal 2014-05-08.
^ ^a ^b Roesky, Herbert W. (2012). Efficient Preparation of Fluorine Compounds. Somerset, New Jersey: Wiley. ISBN 9781118409428.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[chemister-1] Chemister Chemical Database, Kiper Ruslan Anatolievich, 2002-15. URL: http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1067

[Stoner-2] Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). "Silver (I) fluoride". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rs016.

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co., Silver(I) fluoride. Diakses tanggal 2014-05-08.

[Roesky-4] Roesky, Herbert W. (2012). Efficient Preparation of Fluorine Compounds. Somerset, New Jersey: Wiley. ISBN 9781118409428.

[1]

[2]

[3]

[4]