Kapur tohor: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
k Bot: Perubahan kosmetika
InternetArchiveBot (bicara | kontrib)
Bot
653.268 suntingan
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
 
(4 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 30: Baris 30:
|Solubility = 1,19 g/L (25&nbsp;°C), 0,57 g/L (100&nbsp;°C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>
|Solubility = 1,19 g/L (25&nbsp;°C), 0,57 g/L (100&nbsp;°C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>
|MeltingPt = 2613&nbsp;°C, 2886 K, 4735&nbsp;°F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.</ref>
|MeltingPt = 2613&nbsp;°C, 2886 K, 4735&nbsp;°F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.</ref>
|BoilingPt = 2850&nbsp;°C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid]. GESTIS database</ref>
|BoilingPt = 2850&nbsp;°C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230232501/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates%24fn%3Ddefault.htm%243.0 |date=2013-12-30 }}. GESTIS database</ref>
|pKa = 12.8
|pKa = 12.8
|Solvent1 = Asam
|Solvent1 = Asam
Baris 41: Baris 41:
}}
}}
|Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −635&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| DeltaHf = −635&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>
| Entropy = 40&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1 />
| Entropy = 40&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name=b1 />
}}
}}
Baris 61: Baris 61:
}}
}}
}}
}}
'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO<sub>3</sub>) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>[http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf ''Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah'', diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013]</ref> Jika disiram dengan [[air]], maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam ([[kalsium hidroksida]], CaOH)<ref>[http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml ''Products from calcium carbonate'' dari artikel ''Calcium Carbonate'', diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013]</ref>
'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO<sub>3</sub>) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>{{Cite web |url=http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |title=''Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah'', diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013 |access-date=2013-07-01 |archive-date=2018-02-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180219040251/http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |dead-url=yes }}</ref> Jika disiram dengan [[air]], maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam ([[kalsium hidroksida]], CaOH)<ref>{{Cite web |url=http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |title=''Products from calcium carbonate'' dari artikel ''Calcium Carbonate'', diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013 |access-date=2013-07-01 |archive-date=2012-01-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120114060259/http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |dead-url=yes }}</ref>


Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:
Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:
::CaO (s) + H<sub>2</sub>O (l) {{eqm}} Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) (ΔH<sub>r</sub> = −63.7 kJ/mol of CaO)
::CaO (s) + H<sub>2</sub>O (l) {{eqm}} Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) (ΔH<sub>r</sub> = −63.7 kJ/mol of CaO)
== Fungsi ==
== Fungsi ==
Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal|last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84| url=http://www.popsci.com/node/9652}}</ref>
Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal |last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84 |url=http://www.popsci.com/node/9652 |journal= |access-date=2013-07-01 |archive-date=2008-10-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081013235058/http://www.popsci.com/node/9652 |dead-url=yes }}</ref>


Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan [[telur bitan]].
Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan [[telur bitan]].
Baris 74: Baris 74:
== Referensi ==
== Referensi ==
<references/>
<references/>
⚫
{{kimia-stub}}


[[Kategori:Kalsium]]
[[Kategori:Kalsium]]


⚫
{{kimia-stub}}

Revisi terkini sejak 11 Desember 2023 21.42

Kalsium oksida
Kapur tohor
Nama
Nama IUPAC
Kalsium oksida
Nama lain
Kapur tohor
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1910
  • InChI=1/Ca.O/rCaO/c1-2
    Key: ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU
  • [Ca]=O
Sifat
CaO
Massa molar 56,0774 g/mol
Penampilan Serbuk putih hingga kuning/coklat pucat
Bau Tidak berbau
Densitas 3,34 g/cm3[1]
Titik lebur 2613 °C, 2886 K, 4735 °F[1]
Titik didih 2850 °C, 3123 K (100 hPa)[2]
1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik[3]
Kelarutan dalam Asam Larut (juga di dalam gliserol, larutan gula)
Kelarutan dalam Metanol Taklarut (juga di dalam dietil eter, n-oktanol)
Keasaman (pKa) 12.8
Termokimia
Entropi molar standar (So) 40 J·mol−1·K−1[4]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −635 kJ·mol−1[4]
Bahaya
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalsium sulfida
Kalsium hidroksida
Kation lainnya
 Berilium oksida
Magnesium oksida
Stronsium oksida
Barium oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Kapur tohor, atau dikenal pula dengan nama kimia kalsium oksida (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah (kalsium karbonat atau CaCO3) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.[5] Jika disiram dengan air, maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam (kalsium hidroksida, CaOH)[6]

Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:

CaO (s) + H2O (l) is in equilibrium with Ca(OH)2 (aq) (ΔHr = −63.7 kJ/mol of CaO)

Fungsi[sunting | sunting sumber]

Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh Al Razi dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada era Victoria potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.[7] Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung teater sebelum adanya lampu listrik.[8]

Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatan telur bitan.

Industri semen[sunting | sunting sumber]

Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan semen. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan.[9]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ^ Calciumoxid Diarsipkan 2013-12-30 di Wayback Machine.. GESTIS database
  3. ^ Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council (1982). Water Chemicals Codex. hlm. 20. ISBN 0-309-07368-5. 
  4. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  5. ^ "Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah, diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013" (PDF). Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2018-02-19. Diakses tanggal 2013-07-01. 
  6. ^ "Products from calcium carbonate dari artikel Calcium Carbonate, diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2012-01-14. Diakses tanggal 2013-07-01. 
  7. ^ Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire, diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013
  8. ^ Gray, Theodore (2007). "Limelight in the Limelight". Popular Science: 84. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-10-13. Diakses tanggal 2013-07-01. 
  9. ^ Industri Semen, diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Kapur_tohor&oldid=24991375"