Komproporsionasi

Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.

Komproporsionasi atau sinproporsionasi adalah reaksi kimia yang terjadi ketika dua reaktan (yang mengandung unsur yang sama tetapi memiliki bilangan oksidasi yang berbeda) menghasilkan suatu produk dengan bilangan oksidasi yang sama. Reaksi ini merupakan lawan dari disproporsionasi.^[1]

Contoh

Dalam baterai timbal, reaksi spontannya adalah:

Pb + PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O

Untuk mempersiapkan mangan dioksida di laboratorium, terjadi komproporsionasi Mn(II) dan Mn(VII):

2 KMnO₄ + 3 MnSO₄ + 2 H₂O→ 5 MnO₂ + K₂SO₄ + 2 H₂SO₄

15 Se + SeCl₄ + 4 AlCl₃ → 2 Se₈[AlCl₄]₂
Dalam proses Claus, dua senyawa gas sulfur mengalami komproporsionasi dan membentuk belerang:

2 H₂S + SO₂ → 3/8 S₈ + 2 H₂O

Dalam kimia halogen:

IO₃⁻ + 5 I⁻ + 6 H ⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O

Referensi

^ Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. ISBN 0-7167-4878-9.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. ISBN 0-7167-4878-9.

[1]