Persamaan Arrhenius: Perbedaan antara revisi
k ←Suntingan 125.163.246.182 (bicara) dikembalikan ke versi terakhir oleh Luckas-bot |
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
| (14 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Persamaan Arrhenius''' memberikan nilai dasar dari hubungan antara energi aktivasi dengan |
'''Persamaan Arrhenius''' memberikan nilai dasar dari hubungan antara energi aktivasi dengan laju proses reaksi. Dari Persamaan Arrhenius ini, energi aktivasi dapat dinyatakan sebagai berikut: |
||
:<math>E_{a} = -RT\ln(\frac{k}{A})</math> |
:<math>E_{a} = -RT\ln(\frac{k}{A})</math> |
||
| Baris 6: | Baris 6: | ||
Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu [[katalis]] agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah. |
Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu [[katalis]] agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah. |
||
== Lihat pula == |
== Lihat pula == |
||
| Baris 12: | Baris 11: | ||
== Pranala luar == |
== Pranala luar == |
||
* {{en}} [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] |
* {{en}} [http://www.composite-agency.com/messages/3945.html Carbon Dioxide solubility in Polyethylene] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100926220628/http://www.composite-agency.com/messages/3945.html |date=2010-09-26 }} |
||
{{kimia-stub}} |
{{kimia-stub}} |
||
| Baris 18: | Baris 17: | ||
[[Kategori:Kinetika kimia]] |
[[Kategori:Kinetika kimia]] |
||
[[Kategori:Persamaan|Arrhenius]] |
[[Kategori:Persamaan|Arrhenius]] |
||
[[af:Arrhenius se vergelyking]] |
|||
[[ca:Equació d'Arrhenius]] |
|||
[[de:Arrhenius-Gleichung]] |
|||
[[en:Arrhenius equation]] |
|||
[[eo:Ekvacio de Arrhenius]] |
|||
[[es:Ecuación de Arrhenius]] |
|||
[[fi:Arrheniuksen yhtälö]] |
|||
[[fr:Loi d'Arrhenius]] |
|||
[[he:משוואת ארניוס]] |
|||
[[it:Equazione di Arrhenius]] |
|||
[[ja:アレニウスの式]] |
|||
[[nl:Vergelijking van Arrhenius]] |
|||
[[pl:Równanie Arrheniusa]] |
|||
[[pt:Equação de Arrhenius]] |
|||
[[ru:Уравнение Аррениуса]] |
|||
[[sk:Arrheniova rovnica]] |
|||
[[sl:Arrheniusova enačba]] |
|||
[[sv:Arrhenius ekvation]] |
|||
[[uk:Рівняння Ареніуса]] |
|||
[[zh:阿伦尼乌斯方程]] |
|||
Revisi terkini sejak 18 Mei 2021 22.55
Persamaan Arrhenius memberikan nilai dasar dari hubungan antara energi aktivasi dengan laju proses reaksi. Dari Persamaan Arrhenius ini, energi aktivasi dapat dinyatakan sebagai berikut:
Di dalam ilmu kimia, energi aktivasi merupakan sebuah istilah yang diperkenalkan oleh Svante Arrhenius, yang didefinisikan sebagai energi yang harus dilampaui agar reaksi kimia dapat terjadi. Energi aktivasi bisa juga diartikan sebagai energi minimum yang dibutuhkan agar reaksi kimia tertentu dapat terjadi. Energi aktivasi sebuah reaksi biasanya dilambangkan sebagai Ea, dengan satuan kilo joule per mol (KJ/mol).
Terkadang suatu reaksi kimia membutuhkan energi aktivasi yang teramat sangat besar, maka dari itu dibutuhkan suatu katalis agar reaksi dapat berlangsung dengan pasokan energi yang lebih rendah.
Lihat pula[sunting | sunting sumber]
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- (Inggris) Carbon Dioxide solubility in Polyethylene Diarsipkan 2010-09-26 di Wayback Machine.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |