Uranium

₉₂U
Uranium
92UUranium
	Uranium yang diperkaya tinggi
	Garis spektrum uranium
Sifat umum
Nama, lambang	uranium, U
Pengucapan	/uranium/
Penampilan	metalik abu-abu keperakan; teroksidasi menjadi hitam ketika terpapar dengan udara
Uranium dalam tabel periodik
	protaktinium ← uranium → neptunium
Nomor atom (Z)	92
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 7
Blok	blok-f
Kategori unsur	aktinida
Berat atom standar (Ar)	238,02891±0,00003; 238,03±0,01 (diringkas);
Konfigurasi elektron	[Rn] 5f3 6d1 7s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1405,3 K (1132,2 °C, 2070 °F)
Titik didih	4404 K (4131 °C, 7468 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	19,1 g/cm3
saat cair, pada t.l.	17,3 g/cm3
Kalor peleburan	9,14 kJ/mol
Kalor penguapan	417,1 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,665 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+1, +2, +3, +4, +5, +6 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,38
Energi ionisasi	ke-1: 597,6 kJ/mol ; ke-2: 1420 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 156 pm
Jari-jari kovalen	196±7 pm
Jari-jari van der Waals	186 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	ortorombus
Kecepatan suara batang ringan	3155 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	13,9 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	27,5 W/(m·K)
Resistivitas listrik	0,280 µΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Modulus Young	208 GPa
Modulus Shear	111 GPa
Modulus curah	100 GPa
Rasio Poisson	0,23
Skala Vickers	1960–2500 MPa
Skala Brinell	2350–3850 MPa
Nomor CAS	7440-61-1
Sejarah
Penamaan	dari planet Uranus, ia sendiri dinamai dari dewa langit Yunani Uranus
Penemuan	Martin H. Klaproth (1789)
Isolasi pertama	E. Péligot (1841)
Isotop uranium yang utama
α	228Th
α	229Th
α	230Th
α	231Th
α	232Th
SF	–
β−β−	238Pu
	lihat; bicara; sunting; \| referensi \| di Wikidata

Uranium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang U dan nomor atom 92. Ia merupakan logam putih keperakan yang termasuk dalam deret aktinida di dalam tabel periodik. Uranium memiliki 92 proton dan 92 elektron, dengan elektron valensi 6. Inti uranium mengikat sebanyak 141 sampai dengan 146 neutron, sehingganya terdapat 6 isotop uranium. Isotop yang paling umum adalah uranium-238 (146 neutron) dan uranium-235 (143 neutron). Semua isotop uranium tidak stabil dan bersifat radioaktif lemah. Uranium memiliki bobot atom terberat kedua (setelah plutonium) di antara semua unsur-unsur kimia yang dapat ditemukan secara alami.^[3] Massa jenis uranium kira-kira 70% lebih besar daripada timbal, namun tidaklah sepadat emas ataupun tungsten. Uranium dapat ditemukan secara alami dalam konsentrasi rendah (beberapa bagian per juta (ppm)) dalam tanah, bebatuan, dan air.

Uranium yang dapat dijumpai secara alami adalah uranium-238 (99,2739–99,2752%), uranium-235 (0,7198–0,7202%), dan sekelumit uranium-234 (0,0050–0,0059%). Uranium meluruh secara lambat dengan memancarkan partikel alfa. Umur paruh uranium-238 adalah sekitar 4,47 milyar tahun, sedangkan untuk uranium-235 adalah 704 juta tahun.^[4] Oleh sebab itu, uranium dapat digunakan untuk penentuan umur Bumi.

Uranium-235 merupakan satu-satunya isotop unsur kimia alami yang bersifat fisil (yakni dapat mempertahankan reaksi berantai pada fisi nuklir), sedangkan uranium-238 dapat dijadikan fisil menggunakan neutron cepat. Selain itu, uranium-238 juga dapat ditransmutasikan menjadi plutonium-239 yang bersifat fisil dalam reaktor nuklir. Isotop uranium lainnya yang juga bersifat fisil adalah uranium-233, yang dapat dihasilkan dari torium.

Lihat pula

Referensi

^ (Indonesia) "Uranium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
^ Morss, L.R.; Edelstein, N.M.; Fuger, J., ed. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3rd). Netherlands: Springer. ISBN 978-9048131464.
^ Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature. 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.
^ "WWW Table of Radioactive Isotopes".

Bibliografi

World Uranium Resources, by Kenneth S. Deffeyes and Ian D. MacGregor, Scientific American, January, 1980, page 66.

Pranala luar

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] (Indonesia) "Uranium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.

[2] Morss, L.R.; Edelstein, N.M.; Fuger, J., ed. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3rd). Netherlands: Springer. ISBN 978-9048131464.

[3] Hoffman, D. C.; Lawrence, F. O.; Mewherter, J. L.; Rourke, F. M. (1971). "Detection of Plutonium-244 in Nature". Nature. 234: 132–134. doi:10.1038/234132a0.

[4] "WWW Table of Radioactive Isotopes".

[1]

[2]

[3]

[4]