Lihat sumber Klorida

{{confused|klorin}}
{{Chembox
| ImageFileL1 = Cl-.svg
| ImageSizeL1 = 50
| ImageFileR1 = Chloride_ion.svg
| ImageSizeR1 = 60px
| SystematicName = Klorida<ref>{{Cite web|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=312|title = Chloride ion - PubChem Public Chemical Database|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information}}</ref>
|Section1={{Chembox Identifiers
| IUPHAR_ligand = 2339
| CASNo = 16887-00-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII = Q32ZN48698
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| PubChem = 312
| ChemSpiderID = 306
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| KEGG = C00698
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| ChEBI = 17996
| ChEMBL = 19429
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| Beilstein = 3587171
| Gmelin = 14910
| SMILES = [Cl-]
| StdInChI = 1S/ClH/h1H/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = {{Chem|Cl|-}}
| Cl=1 
| ConjugateAcid = [[Hidrogen klorida]]
}}
|Section3={{Chembox Thermochemistry
| Entropy = 153.36&nbsp;J·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 978-0-618-94690-7|page=A21}}</ref>
| DeltaHf = −167&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1 />
}}
|Section4={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Fluorida]]<br />
[[Bromida]]<br />
[[Iodida]]
}}
}}
'''Klorida''' {{IPAc-en|ˈ|k|l|ɔər|aɪ|d}}<ref>{{citation|last=Wells|first=John C.|year=2008|title=Longman Pronunciation Dictionary|edition=3|publisher=Longman|page=143|isbn=9781405881180}}.</ref> adalah [[ion]] yang terbentuk sewaktu [[unsur kimia|unsur]] [[klor]] mendapatkan satu [[elektron]] untuk membentuk suatu [[anion]] (ion bermuatan negatif) '''Cl<sup>−</sup>'''. [[Garam]] dari [[asam klorida]] [[Hidrogen|H]][[Klor|Cl]] mengandung ion klorida; contohnya adalah garam meja, yang adalah [[natrium klorida]] dengan [[formula kimia]] NaCl. Dalam air, senyawa ini terpecah menjadi ion Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>−</sup>.<ref name="auto">Green, John, and Sadru Damji. "Chapter 3." ''Chemistry''. Camberwell, Vic.: IBID, 2001. Print.</ref>

Kata ''klorida'' dapat pula merujuk pada [[senyawa kimia]] yang satu atau lebih atom klornya memiliki [[ikatan kovalen]] dalam [[molekul]]. Ini berarti klorida dapat berupa senyawa [[senyawa anorganik|anorganik]] maupun [[senyawa organik|organik]]. Contoh paling sederhana dari suatu klorida anorganik adalah [[hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu [[organoklorida]]) adalah [[klorometana]] (CH<sub>3</sub>Cl), atau sering disebut metil klorida.

== Sifat elektronik ==
Ion klorida (diameter 167&nbsp;[[pikometer|pm]]) jauh lebih besar dari atom klorin (diameter 99&nbsp;pm), berturut-turut. Ion ini tidak berwarna dan bersifat diamagnetik. Dalam larutan berair, ion ini sangat larut dalam banyak kasus; namun, untuk beberapa garam klorida, seperti [[perak klorida]], [[timbal(II) klorida]], dan [[raksa(I) klorida]], mereka hanya sedikit larut dalam air.<ref>{{cite book|last1=Zumdahl|first1=Steven|title=Chemical Principles|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3|date=2013|publisher=Cengage Learning|isbn=978-1-285-13370-6|pages=[https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_o1v3/page/109 109]|edition=7}}<!--|access-date=24 April 2015--></ref> Dalam larutan berair, klorida terikat oleh ujung protik molekul air.

== Reaksi ==
Klorida dapat dioksidasi tetapi tidak dapat direduksi. Oksidasi pertama, seperti yang digunakan dalam proses klor-alkali, adalah konversi menjadi gas klor. Klorin dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi oksida dan oksianion lain termasuk [[hipoklorit]] (ClO<sup>−</sup>, bahan aktif dalam [[pemutih]] klorin), [[klorin dioksida]] (ClO<sub>2</sub>), [[klorat]] ({{chem|ClO|3|−}}), dan [[perklorat]] ({{chem|ClO|4|−}}).

Dalam hal sifat asam-basa, klorida adalah [[basa lemah|basa yang sangat lemah]] seperti yang ditunjukkan oleh nilai negatif dari [[pKa|p''K''<sub>a</sub>]] asam klorida. Klorida dapat diprotonasi oleh [[asam kuat]], seperti asam sulfat:
:NaCl  +   H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>   →   NaHSO<sub>4</sub>  +  HCl

Reaksi garam ionik klorida dengan garam lain untuk pertukaran anion. Adanya klorida sering dideteksi dengan pembentukan [[perak klorida]] yang tidak larut pada perlakuan dengan ion perak(I):
: Cl<sup>−</sup>  +  Ag<sup>+</sup>   →   AgCl

Konsentrasi klorida dalam pengujian dapat ditentukan menggunakan [[kloridometer]], yang mendeteksi ion perak setelah semua klorida dalam pengujian telah diendapkan melalui reaksi ini.

[[Elektroda perak klorida]] biasanya digunakan dalam [[elektrofisiologi]] {{Lang|la|ex vivo}}.<ref>Molleman, Areles (2003). "Patch Clamping: An Introductory Guide to Patch Clamp Electrophysiology". Wiley & Sons. {{ISBN|978-0-471-48685-5}}.</ref>

== Lihat pula ==
* [[Halida]] (senyawa halogen)

== Referensi ==
{{Reflist}}

{{Klorida}}

{{Authority control}}
{{kimia-stub}}

[[Kategori:Klorida| ]]
[[Kategori:Anion]]
[[Kategori:Gugus pergi]]
[[Kategori: Mineral makanan]]