Lompat ke isi

Biru Prusia: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
 
(14 revisi perantara oleh 8 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 55: Baris 55:
|source=[http://www.colorhexa.com/0031531]
|source=[http://www.colorhexa.com/0031531]
}}
}}
'''Biru Prusia''' adalah [[pigmen]] biru tua dengan [[rumus kimia]] ideal {{chem|[[besi|Fe]]|7|([[sianida|CN]])|18}}. Untuk memahami kondisi ikatan dalam senyawa kompleks ini, rumusnya juga bisa ditulis {{chem|Fe|4|[Fe(CN)|6|]|3}} · ''x''{{chem|H|2|O}}. Nama lain yang digunakan untuk warna ini adalah "biru Berlin" atau "biru Paris".
'''Biru Prusia''' adalah [[pigmen]] biru tua dengan [[rumus kimia]] ideal {{chem|[[besi|Fe]]|7|([[sianida|CN]])|18}}. Untuk memahami kondisi ikatan dalam senyawa kompleks ini, rumusnya juga bisa ditulis {{chem|Fe|4|[Fe(CN)|6|]|3}} · ''x''{{chem|H|2|O}}. Nama lain yang digunakan untuk warna ini adalah '''Biru Berlin''' atau '''Biru Paris'''.


Biru Prusia merupakan pigmen sintetis modern pertama dan digunakan sebagai cat. Dalam bidang kedokteran, biru Prusia juga menjadi penawar untuk beberapa jenis [[logam berat beracun|keracunan logam berat]], seperti [[keracunan talium]] dan isotop radioaktif [[sesium]]. Senyawa ini khususnya digunakan untuk menyerap {{chem|137|Cs|+}} dari korban [[kecelakaan Goiânia]].<ref name=Dunbar>{{cite journal|author1=Dunbar, K. R. |author2=Heintz, R. A. |lastauthoramp=yes |title=Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives|journal=Progress in Inorganic Chemistry|year= 1997|volume= 45|pages=283–391|doi=10.1002/9780470166468.ch4|series=Progress in Inorganic Chemistry|isbn=9780470166468}}</ref> Biru Prusia diberikan lewat mulut. Terapi ini memanfaatkan sifat biru Prusia dalam melakukan pertukaran ion dan juga afinitasnya yang tinggi terhadap kation logam tertentu.
Biru Prusia merupakan pigmen sintetis modern pertama dan digunakan sebagai cat. Dalam bidang kedokteran, biru Prusia juga menjadi penawar untuk beberapa jenis [[logam berat beracun|keracunan logam berat]], seperti [[keracunan talium]] dan isotop radioaktif [[sesium]]. Senyawa ini khususnya digunakan untuk menyerap {{chem|137|Cs|+}} dari korban [[kecelakaan Goiânia]].<ref name=Dunbar>{{cite journal|author1=Dunbar, K. R. |author2=Heintz, R. A. |lastauthoramp=yes |title=Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives|journal=Progress in Inorganic Chemistry|year= 1997|volume= 45|pages=283–391|doi=10.1002/9780470166468.ch4|series=Progress in Inorganic Chemistry|isbn=9780470166468}}</ref> Biru Prusia diberikan lewat mulut. Terapi ini memanfaatkan sifat biru Prusia dalam melakukan pertukaran ion dan juga afinitasnya yang tinggi terhadap kation logam tertentu.
Baris 62: Baris 62:


== Pembuatan ==
== Pembuatan ==
Biru Prusia dibuat dari proses oksidasi garam ferosianida. Garam ini memiliki rumus {{chem|M|2|Fe[Fe(CN)|6|]}} dan {{chem|M|+}} = {{chem|Na|+}} atau {{chem|K|+}}. Oksidasi senyawa padat yang berwarna putih ini dengan [[hidrogen peroksida]] atau [[natrium klorat]] akan menghasilkan ferisianida dan biru Prusia.<ref name=Ullmann/>
Biru Prusia dibuat dari proses oksidasi garam ferosianida. Garam ini memiliki rumus {{chem|M|2|Fe[Fe(CN)|6|]}} dan {{chem|M|+}} = {{chem|Na|+}} atau {{chem|K|+}}. Oksidasi senyawa padat yang berwarna putih ini dengan [[hidrogen peroksida]] atau [[natrium klorat]] akan menghasilkan biru Prusia.<ref name=Ullmann>Völz, Hans G. ''et al.'' (2006) "Pigments, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a20_243.pub2}}.</ref>


Bentuk yang "dapat larut", {{chem|K[Fe<sup>III</sup>Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]}} (yang bersifat [[sistem koloid|koloid]]) dapat dibuat dari [[kalium ferosianida]] dan besi(III):
Bentuk yang "dapat larut", {{chem|K[Fe<sup>III</sup>Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]}} (yang bersifat [[sistem koloid|koloid]]) dapat dibuat dari [[kalium ferosianida]] dan besi(III):
:{{chem|K|+}} + {{chem|Fe|3+}} + {{chem|[Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]|4-}} → {{chem|KFe<sup>III</sup>[Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]}}
Reaksi [[kalium ferisianida]] dengan besi(II) menghasilkan larutan koloid yang serupa, karena {{chem|[Fe<sup>III</sup>(CN)|6|]|3-}} diubah menjadi ferosianida.
Reaksi [[kalium ferisianida]] dengan besi(II) menghasilkan larutan koloid yang serupa, karena {{chem|[Fe<sup>III</sup>(CN)|6|]|3-}} diubah menjadi ferosianida.


Biru Prusia yang "tidak dapat larut" dapat dihasilkan jika {{chem|Fe|3+}} atau {{chem|Fe|2+}} dalam jumlah yang berlebihan ditambahkan ke dalam reaksi-reaksi di atas. Untuk kasus pertama:
Biru Prusia yang "tidak dapat larut" dapat dihasilkan jika {{chem|Fe|3+}} atau {{chem|Fe|2+}} dalam jumlah yang berlebihan ditambahkan ke dalam reaksi-reaksi di atas. Dari contoh sebelumnya:
:4{{chem|Fe|3+}} + 3{{chem|[Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]|4-}} → {{chem|Fe<sup>III</sup>[Fe<sup>III</sup>Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]|3}}&nbsp;<ref>Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: [https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA1444 Inorganic chemistry], p.1444. Academic Press, 2001; Google books</ref>
:4{{chem|Fe|3+}} + 3{{chem|[Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]|4-}} → {{chem|Fe<sup>III</sup>[Fe<sup>III</sup>Fe<sup>II</sup>(CN)|6|]|3}}&nbsp;<ref>Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: [https://books.google.com/books?id=vEwj1WZKThEC&pg=PA1444 Inorganic chemistry], p.1444. Academic Press, 2001; Google books</ref>


Baris 74: Baris 75:


{{kimia-stub}}
{{kimia-stub}}
{{Commonscat|Prussian blue}}

[[Kategori:Sianida]]
[[Kategori:Sianida]]
[[Kategori:Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia]]
[[Kategori:Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia]]
[[Kategori:Senyawa besi]]
[[Kategori:Corak biru|P]]
[[Kategori:Corak hitam]]

Revisi terkini sejak 26 September 2021 10.18

Biru Prusia
Sampel Biru Prusia
Nama
Nama IUPAC
Besi(II,III) heksasianoferat(II,III)
Nama lain
Biru Berlin
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 1093743
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/18CN.7Fe/c18*1-2;;;;;;;/q;;;;;;;;;;;;;;;;;;3*-4;4*+3 YaY
    Key: DNMNDNSFJMUUFM-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1S/18CN.7Fe/c18*1-2;;;;;;;/q;;;;;;;;;;;;;;;;;;3*-4;4*+3
  • Key: DNMNDNSFJMUUFM-UHFFFAOYSA-N
  • [Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.N#C[Fe-4](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N
Sifat
C18Fe7N18
Massa molar 859,24 g·mol−1
Penampilan Kristal biru
Farmakologi
Kode ATC V03AB31
Rute
administrasi 		Lewat mulut
Bahaya
Lembar data keselamatan MSDS prussian blue
Senyawa terkait
Kation lainnya
 Kalium ferosianida

Natrium ferosianida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi
Prussian blue
 
About these coordinates     Koordinat warna
Triplet hex#003153
sRGBB    (r, g, b)(0, 49, 83)
CMYKH   (c, m, y, k)(100, 41, 0, 67)
HSV       (h, s, v)(205°, 100%, 32%)
Sumber[1]
B: Dinormalkan ke [0–255] (bita)
H: Dinormalkan ke [0–100] (ratusan)

Biru Prusia adalah pigmen biru tua dengan rumus kimia ideal Fe7(CN)18. Untuk memahami kondisi ikatan dalam senyawa kompleks ini, rumusnya juga bisa ditulis Fe4[Fe(CN)6]3 · xH2O. Nama lain yang digunakan untuk warna ini adalah Biru Berlin atau Biru Paris.

Biru Prusia merupakan pigmen sintetis modern pertama dan digunakan sebagai cat. Dalam bidang kedokteran, biru Prusia juga menjadi penawar untuk beberapa jenis keracunan logam berat, seperti keracunan talium dan isotop radioaktif sesium. Senyawa ini khususnya digunakan untuk menyerap 137Cs+ dari korban kecelakaan Goiânia.[1] Biru Prusia diberikan lewat mulut. Terapi ini memanfaatkan sifat biru Prusia dalam melakukan pertukaran ion dan juga afinitasnya yang tinggi terhadap kation logam tertentu.

Biru Prusia tergolong ke dalam Daftar Obat-Obatan Esensial Organisasi Kesehatan Dunia.[2]

Pembuatan

[sunting | sunting sumber]

Biru Prusia dibuat dari proses oksidasi garam ferosianida. Garam ini memiliki rumus M2Fe[Fe(CN)6] dan M+ = Na+ atau K+. Oksidasi senyawa padat yang berwarna putih ini dengan hidrogen peroksida atau natrium klorat akan menghasilkan biru Prusia.[3]

Bentuk yang "dapat larut", K[FeIIIFeII(CN)6] (yang bersifat koloid) dapat dibuat dari kalium ferosianida dan besi(III):

K+ + Fe3+ + [FeII(CN)6]4− → KFeIII[FeII(CN)6]

Reaksi kalium ferisianida dengan besi(II) menghasilkan larutan koloid yang serupa, karena [FeIII(CN)6]3− diubah menjadi ferosianida.

Biru Prusia yang "tidak dapat larut" dapat dihasilkan jika Fe3+ atau Fe2+ dalam jumlah yang berlebihan ditambahkan ke dalam reaksi-reaksi di atas. Dari contoh sebelumnya:

4Fe3+ + 3[FeII(CN)6]4− → FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3 [4]

Catatan kaki

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Dunbar, K. R. & Heintz, R. A. (1997). "Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives". Progress in Inorganic Chemistry. Progress in Inorganic Chemistry. 45: 283–391. doi:10.1002/9780470166468.ch4. ISBN 9780470166468. 
  2. ^ "WHO Model List of EssentialMedicines" (PDF). World Health Organization. October 2013. Diakses tanggal 22 April 2014. 
  3. ^ Völz, Hans G. et al. (2006) "Pigments, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2.
  4. ^ Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman: Inorganic chemistry, p.1444. Academic Press, 2001; Google books
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Prussian blue.
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Biru_Prusia&oldid=19180322"