Amonium karbonat: Perbedaan antara revisi

Ammonium carbonate
Nama
	Nama IUPAC Amonium karbonat
Penanda
Nomor CAS	506-87-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	10048 ;
Nomor EC
IUPHAR/BPS	4509;
PubChem CID	517111;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	PDP691CN28 ;
Nomor UN	3077
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5047457 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);21H3 Key: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/CH2O3.2H3N/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);21H3 Key: PRKQVKDSMLBJBJ-UHFFFAOYAQ;
	SMILES O=C(O)O.N.N;
Sifat
Rumus kimia	(NH4)2CO3
Massa molar	96.09 g/mol
Penampilan	Bubuk putih
Densitas	1.50 g/cm3
Titik lebur	58 °C (136 °F; 331 K)
Titik didih	Berdekomposisi
Kelarutan dalam air	100g/100ml(20 °C), berdekomposisi dalam air panas
Suseptibilitas magnetik (χ)	-42.50·10−6 cm3/mol
Bahaya
Bahaya utama	Iritan
Lembar data keselamatan	External MSDS
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H319
Senyawa terkait
Anion lain	Amonium bikarbonat
Kation lainnya	Natrium karbonat; Kalium karbonat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi terkini sejak 20 Januari 2024 10.16

Amonium karbonat adalah senyawa dengan rumus (NH₄)₂CO₃. Amonium karbonat dapat dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan karbon dioksida jika dipanaskan, sehingga senyawa ini digunakan sebagai bahan pengembang^[1] dan juga sebagai garam untuk membangkitkan kesadaran.

Senyawa ini dibuat dengan menggabungkan karbon dioksida dengan amonia cair. Sekitar 80000 ton/tahun diproduksi pada tahun 1997.^[2]

Dekomposisi

Amonium karbonat dapat berdekomposisi menjadi amonium bikarbonat dan amonia:

(NH₄)₂CO₃ → NH₄HCO₃ + NH₃

Referensi

^ Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.
^ Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3.

[Ullmann-2] Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243

[1]

[2]

@@ Baris 2: / Baris 2: @@
 | verifiedrevid = 446958207
 | Name = Ammonium carbonate
-| ImageFile = ammonium carbonate.png
+| ImageFile = Ammonium carbonate.svg
 | ImageFile1 = Ammonium-carbonate-3D-balls.png
 | ImageSize1 = 220px
@@ Baris 33: / Baris 33: @@
 | Appearance = Bubuk putih
 | Density = 1.50 g/cm<sup>3</sup>
-| Solubility = 100g/100ml(20°C), berdekomposisi dalam air panas
+| Solubility = 100g/100ml(20&nbsp;°C), berdekomposisi dalam air panas
 | MeltingPtC = 58
 | BoilingPt = Berdekomposisi
@@ Baris 54: / Baris 54: @@
   }}
 }}
-'''Amonium karbonat''' adalah senyawa dengan rumus (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Amonium karbonat dapat dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan karbon dioksida jika dipanaskan, sehingga senyawa ini digunakan sebagai [[bahan pengembang]] dan juga sebagai garam untuk membangkitkan kesadaran.
+'''Amonium karbonat''' adalah senyawa dengan rumus (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Amonium karbonat dapat dengan mudah berubah menjadi gas amonia dan karbon dioksida jika dipanaskan, sehingga senyawa ini digunakan sebagai [[bahan pengembang]]<ref>{{Cite book|last=Praja|first=Denny Indra|date=2015-09-01|url=https://books.google.co.id/books?id=MgiCCgAAQBAJ&pg=PA184&dq=asetaldehida+dengan+rumus+kimia+CH3CHO+atau+MeCHO&hl=id&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwj-ivGNnumDAxUvumMGHVbpCF8Q6AF6BAgJEAI#v=onepage&q&f=false|title=Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya|publisher=Garudhawaca|isbn=978-602-7949-55-3|language=id}}</ref> dan juga sebagai garam untuk membangkitkan kesadaran.
 Senyawa ini dibuat dengan menggabungkan karbon dioksida dengan amonia cair. Sekitar 80000 ton/tahun diproduksi pada tahun 1997.<ref name=Ullmann>Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'' 2012, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a02_243}}</ref>
@@ Baris 60: / Baris 60: @@
 == Dekomposisi ==
 Amonium karbonat dapat berdekomposisi menjadi [[amonium bikarbonat]] dan [[amonia]]:
-: (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> &rarr; NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub>
+: (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub>HCO<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub>
 == Referensi ==
 <references/>
+{{Garam Amonium}}
 {{kimia-stub}}
 {{Commonscat|Ammonium carbonate}}