Amonium tiosianat

Amonium tiosianat

Model kation amonium Model anion tiosianat
Penanda
Nomor CAS	1762-95-4 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30465 Y
ChemSpider	14901 N
Nomor EC
PubChem CID	15666
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3029653
InChI InChI=1S/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3 N Key: SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYSA-N N InChI=1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3 Key: SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
SMILES [S-]C#N.[NH4+]
Sifat
Rumus kimia	NH4SCN
Massa molar	76.122 g/mol
Penampilan	Kristalin higroskopik padat tak berwarna
Densitas	1.305 g/cm3
Titik lebur	1.495 °C (2.723 °F; 1.768 K)
Titik didih	170 °C (338 °F; 443 K) (dekomposisi)
Kelarutan dalam air	128 g/100 mL (0 °C)
Kelarutan	Larut dalam amonia, alkohol, aseton
Suseptibilitas magnetik (χ)	-48.1·10−6 cm3/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	External MSDS
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Amonium tiosianat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia NH₄SCN. Senyawa ini merupakan garam yang terdiri dari kation amonium dengan anion tiosianat.

Kegunaan

Amonium tiosianat digunakan dalam proses produksi herbisida, tiourea, dan resin buatan yang transparan. Senyawa ini digunakan dalam korek api dan untuk menstabilisasi dalam bidang fotografi. Selain itu, amonium tiosianat digunakan dalam berbagai komposisi anti-karat, dipakai sebagai adjuvan dalam pewarnaan dan pencetakan tekstil, dipakai sebagai pelacak di ladang minyak, digunakan dalam proses pemisahan hafnium dari zirkonium, serta dipakai dalam analisis titrasi.

Amonium tiosianat juga dapat digunakan untuk mencari kandungan besi dalam minuman ringan lewat kolorimetri.

Persiapan

Amonium tiosianat dibuat di Amerika Serikat dari reaksi karbon disulfida dengan amonia berair. Amonium ditiokarbamat dibentuk sebagai perantara dalam reaksi ini, yang akan berdekomposisi menjadi amonium tiosianat dan hidrogen sulfida setelah dipanaskan:

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

Reaksi

Amonium tiosianat stabil dalam udara; namun, setelah dipanaskan, senyawa ini berisomerisasi menjadi tiourea:

Campuran setimbang pada suhu 150 °C dan 180 °C mengandung 30.3% dan 25.3% (berdasarkan massa) tiourea. Saat dipanaskan hingga mencapai suhu 200 °C, bubuk keringnya berdekomposisi menjadi amonia, hidrogen sulfida, dan karbon disulfida, sehingga menyisakan residu guanidinium tiosianat.

NH₄SCN memiliki sifat asam yang lemah. Senyawa ini bereaksi dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida untuk membentuk natrium tiosianat atau kalium tiosianat. Senyawa ini bereaksi dengan garam besi untuk membentuk kompleks besi tiosianat merah:

6 SCN⁻ + Fe³⁺ → [Fe(SCN)₆]³⁻

Amonium tiosianat bereaksi dengan beberapa ion logam, termasuk tembaga, perak, seng, timbal, dan raksa, dan membentuk presipitat tiosianat yang dapat diekstrak ke pelarut organik.

Referensi

1. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984. ISBN 978-0198553700