Lompat ke isi

Unsur golongan 5: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Taylorbot (bicara | kontrib)
Bot
20.155 suntingan
perbaikan panggilan -- templat salah: "Cat main" -> "Main" | t=249 su=15 in=17 at=15 -- only 40 edits left of totally 56 possible edits | edr=000-0001(!!!) ovr=010-1111 aft=000-0001
 
(16 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Baris 1:
{{Tabel periodik (golongan 5)}}
{{Tabel periodik (golongan 5)}}
⚫
'''Golongan 5''' (menurut gaya [[IUPAC]]) adalah golongan '''[[unsur kimia|unsur]]''' dalam [[tabel periodik]]. Golongan 5 berisi [[vanadium]] (V), [[niobium]] (Nb), [[tantalum]] (Ta) dan [[dubnium]] (Db). Golongan ini terletak pada [[blok-d]] tabel periodik. Golongan itu sendiri belum memperoleh [[nama trivial]]; ia berada dalam penggolongan yang lebih luas yaitu [[logam transisi]].


⚫
'''Golongan 5''' atau '''VB''' adalah golongan [[unsur kimia]] di [[tabel periodik]]. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan [[vanadium]]. Golongan ini terdiri dari unsur [[vanadium]] ('''V'''), [[niobium]] ('''Nb'''), [[tantalum]] ('''Ta'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[dubnium]] ('''Db'''). Golongan ini terletak pada [[blok-d]] tabel periodik. Golongan itu sendiri belum memperoleh [[nama trivial]]; ia berada dalam penggolongan yang lebih luas yaitu [[logam transisi]].
⚫
Tiga unsur golongan 5 yang lebih ringan terjadi secara alami dan memiliki sifat serupa; ketiganya adalah [[logam refraktori]] yang keras di bawah kondisi standar. Unsur keempat, [[dubnium]], telah disintesis di laboratorium, namun belum ditemukan di alam, dengan waktu paruh isotop yang paling stabil, dubnium-268, hanya 29 jam, dan isotop lainnya bahkan lebih [[radioaktif]] lagi. Sampai saat ini, tidak ada percobaan dalam [[Akselerator partikel|superkolider]] yang telah dilakukan untuk [[unsur sintetis|mensintesis]] anggota golongan berikutnya, baik unpentpentium (Upp) atau unpentseptium (Ups). Nampaknya tidak mungkin unsur-unsur ini akan disintesis dalam waktu dekat, karena unpentpentium dan unpentseptium keduanya berada di akhir [[unsur periode 8|periode 8]].


⚫
Tiga unsur golongan 5 yang lebih ringan terjadi secara alami dan memiliki sifat serupa; ketiganya adalah [[logam refraktori]] yang keras di bawah kondisi standar. Unsur keempat, [[dubnium]], telah disintesis di laboratorium, tetapi belum ditemukan di alam, dengan waktu paruh isotop yang paling stabil, dubnium-268, hanya 29 jam, dan isotop lainnya bahkan lebih [[radioaktif]] lagi. Sampai saat ini, tidak ada percobaan dalam [[Akselerator partikel|superkolider]] yang telah dilakukan untuk [[unsur sintetis|mensintesis]] anggota golongan berikutnya, baik [[unpentpentium]] (Upp) atau [[unpentseptium]] (Ups). Tampaknya tidak mungkin unsur-unsur ini akan disintesis dalam waktu dekat, karena unpentpentium dan unpentseptium keduanya berada di akhir [[tabel periodik perluasan|periode 8]].
⚫
==Kimia==

⚫
== Kimia ==
Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola dalam [[konfigurasi elektron]], terutama kelopak terluarnya, meski, anehnya, niobium tidak mengikuti trennya:
Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola dalam [[konfigurasi elektron]], terutama kelopak terluarnya, meski, anehnya, niobium tidak mengikuti trennya:


{| class="wikitable" border="1" cellpadding="3" cellspacing="0"
{| class="wikitable"
|-
|-
![[Nomor atom|Z]] !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]]
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]
|-
|-
| 23 || vanadium || 2, 8, 11, 2
| 23 || vanadium || 2, 8, 11, 2 || &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3d<sup>3</sup> 4s<sup>2</sup>
|-
|-
| 41 || niobium || 2, 8, 18, 12, 1
| 41 || niobium || 2, 8, 18, 12, 1 || &#91;[[Kripton|Kr]]&#93; 4d<sup>4</sup> 5s<sup>1</sup>
|-
|-
| 73 || tantalum || 2, 8, 18, 32, 11, 2
| 73 || tantalum || 2, 8, 18, 32, 11, 2 || &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4f<sup>14</sup> 5d<sup>3</sup> 6s<sup>2</sup>
|-
|-
| 105 || dubnium || 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2
| 105 || dubnium || 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 || &#91;[[Radon|Rn]]&#93; 5f<sup>14</sup> 6d<sup>3</sup> 7s<sup>2</sup>
|}
|}
⚫
Sebagian besar kimia yang telah diamati hanya untuk tiga anggota pertama golongan, kimia dubnium belum begitu mapan dan oleh karena itu pembahasan selanjutnya hanya berhubungan dengan vanadium, niobium, dan tantalum. Semua unsur golongan ini adalah logam reaktif dengan titik leleh tinggi (1910&nbsp;°C, 247&nbsp;°C, 3017&nbsp;°C). Reaktivitasnya tidak selalu jelas karena pembentukan lapisan oksida stabil yang cepat, yang mencegah reaksi lebih lanjut, serupa dengan tren pada Golongan 3 atau Golongan 4. Logam-logamnya membentuk oksida yang berbeda: vanadium membentuk [[vanadium(II) oksida]], [[vanadium(III) oksida]], [[vanadium(IV) oksida]] dan [[vanadium(V) oksida]], niobium membentuk [[niobium(II) oksida]], [[niobium(IV) oksida]] dan [[niobium(V) oksida]], namun oksida tantalum hanya [[tantalum(V) oksida]]. Oksida logam(V) umumnya tidak reaktif dan bertindak lebih seperti asam daripada basa, namun oksida yang lebih rendah kurang stabil. Mereka, bagaimanapun, memiliki beberapa sifat oksida yang tidak biasa, seperti konduktivitas listrik yang tinggi.<ref name="Holl">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|year = 1985|edition = 91–100|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first = Arnold F.|last = Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language = German}}</ref>


⚫
Sebagian besar kimia yang telah diamati hanya untuk tiga anggota pertama golongan, kimia dubnium belum begitu mapan dan oleh karena itu pembahasan selanjutnya hanya berhubungan dengan vanadium, niobium, dan tantalum. Semua unsur golongan ini adalah logam reaktif dengan titik leleh tinggi (1910&nbsp;°C, 247&nbsp;°C, 3017&nbsp;°C). Reaktivitasnya tidak selalu jelas karena pembentukan lapisan oksida stabil yang cepat, yang mencegah reaksi lebih lanjut, serupa dengan tren pada Golongan 3 atau Golongan 4. Logam-logamnya membentuk oksida yang berbeda: vanadium membentuk [[vanadium(II) oksida]], [[vanadium(III) oksida]], [[vanadium(IV) oksida]] dan [[vanadium(V) oksida]], niobium membentuk [[niobium(II) oksida]], [[niobium(IV) oksida]] dan [[niobium(V) oksida]], tetapi oksida tantalum hanya [[tantalum(V) oksida]]. Oksida logam(V) umumnya tidak reaktif dan bertindak lebih seperti asam daripada basa, tetapi oksida yang lebih rendah kurang stabil. Mereka, bagaimanapun, memiliki beberapa sifat oksida yang tidak biasa, seperti konduktivitas listrik yang tinggi.<ref name="Holl">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|year = 1985|edition = 91–100|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first = Arnold F.|last = Holleman|last2=Wiberg|first2=Egon|last3=Wiberg|first3=Nils|language = German}}</ref>
⚫
Ketiga elemen tersebut membentuk berbagai [[Kimia anorganik|senyawa anorganik]], umumnya dalam tingkat oksidasi +5. Keadaan oksidasi yang lebih rendah juga diketahui, namun mereka kurang stabil, mengalami penurunan stabilitas seiring dengan peningkatan massa atom.


⚫
Ketiga elemen tersebut membentuk berbagai [[Kimia anorganik|senyawa anorganik]], umumnya dalam tingkat oksidasi +5. Keadaan oksidasi yang lebih rendah juga diketahui, tetapi mereka kurang stabil, mengalami penurunan stabilitas seiring dengan peningkatan massa atom.
⚫
==Sejarah==
⚫
Vanadium ditemukan oleh [[Andrés Manuel del Río]], seorang ahli mineralogi Meksiko kelahiran Spanyol, pada tahun 1801 dalam mineral [[vanadinite]]. Setelah kimiawan lain menolak penemuan ''eritronium'' dia menarik kembali klaimnya.<ref name="Cintas">{{cite journal|title = The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit|author = Cintas, Pedro|journal = Angewandte Chemie International Edition|volume = 43|issue = 44|year = 2004|pmid = 15376297|doi = 10.1002/anie.200330074|pages = 5888–94}}</ref>


⚫
== Sejarah ==
⚫
Niobium [[Penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh ahli kimia Inggris [[Charles Hatchett]] pada tahun 1801.<ref>{{cite journal|title = Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charlesw Hatchett entdeckten neuen Metalls, Columbium|first = Charles|last = Hatchett|authorlink = Charles Hatchett|language=German|journal = [[Annalen der Physik]]|volume = 11|issue = 5|pages =120–122| doi = 10.1002/andp.18020110507|year = 1802|bibcode = 1802AnP....11..120H }}</ref>
=== Vanadium ===
⚫
Vanadium ditemukan oleh [[Andrés Manuel del Río]], seorang ahli mineralogi Meksiko kelahiran Spanyol, pada tahun 1801 dalam mineral [[vanadinit]]. Setelah kimiawan lain menolak penemuan ''eritronium'' dia menarik kembali klaimnya.<ref name="Cintas">{{cite journal|title = The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit|author = Cintas, Pedro|journal = Angewandte Chemie International Edition|volume = 43|issue = 44|year = 2004|pmid = 15376297|doi = 10.1002/anie.200330074|pages = 5888–94}}</ref> Vanadium merujuk nama [[:en:Freyja|Vanadís]], dewi cinta [[Skandinavia]].


=== Niobium ===
⚫
Tantalum pertama kali ditemukan pada tahun 1802 oleh [[Anders Gustav Ekeberg]]. Namun, ini diperkirakan identik dengan niobium sampai 1846, ketika [[Heinrich Rose]] membuktikan bahwa kedua unsur tersebut berbeda. Tantalum murni baru diproduksi pada tahun 1903.<ref name = "Emsley"/>
⚫
Niobium [[Penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh ahli kimia Inggris [[Charles Hatchett]] pada tahun 1801.<ref>{{cite journal|title = Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charlesw Hatchett entdeckten neuen Metalls, Columbium|first = Charles|last = Hatchett|authorlink = Charles Hatchett|language=German|journal = [[Annalen der Physik]]|volume = 11|issue = 5|pages =120–122| doi = 10.1002/andp.18020110507|year = 1802|bibcode = 1802AnP....11..120H }}</ref> Niobium merujuk nama [[:en:Niobe|Niobe]], sebuah figur dari [[mitologi Yunani]].


=== Tantalum ===
Dubnium pertama kali diproduksi pada tahun 1968 di [[Joint Institute for Nuclear Research]] dengan membombardir [[amerisium-243]] dengan neon-22. Dubnium kembali diproduksi di [[Lawrence Berkeley Laboratory]] pada tahun 1970. Nama "neilsbohrium" dan "joliotium" diajukan untuk unsur tersebut, namun pada tahun 1997, [[IUPAC]] memutuskan untuk menamakannya "dubnium".<ref name = "Emsley"/>
⚫
Tantalum pertama kali ditemukan pada tahun 1802 oleh [[Anders Gustav Ekeberg]]. Namun, ini diperkirakan identik dengan niobium sampai 1846, ketika [[Heinrich Rose]] membuktikan bahwa kedua unsur tersebut berbeda. Tantalum murni baru diproduksi pada tahun 1903.<ref name = "Emsley"/> Tantalum merujuk nama [[:en:Tantalus|Tantalus]], tokoh mitologi Yunani.


===Etimologi===
=== Dubnium ===
Vanadium merujuk nama [[Daftar nama Freyja|Vanadis]], dewi cinta Skandinavia. Niobium merujuk nama [[Niobe]], sebuah figur dari [[mitologi Yunani]]. Tantalum merujuk nama [[Tantalus]], tokoh mitologi Yunani. Dubnium merujuk nama [[Dubna|Dubna, Rusia]], tempat ditemukannya.<ref name = "Emsley"/>
Dubnium pertama kali diproduksi pada tahun 1968 di [[Joint Institute for Nuclear Research]] dengan membombardir [[:en: isotopes of americium|amerisium-243]] dengan neon-22. Dubnium kembali diproduksi di [[Lawrence Berkeley National Laboratory|Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley]] pada tahun 1970. Nama "neilsbohrium" dan "joliotium" diajukan untuk unsur tersebut, tetapi pada tahun 1997, [[IUPAC]] memutuskan untuk menamakannya "dubnium". Dubnium merujuk nama [[Dubna|Dubna, Rusia]], tempat ditemukannya.<ref name = "Emsley"/>


==Keterjadian==
== Keterjadian ==
Terdapat 160 bagian per juta vanadium di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-19 dalam kerak bumi. [[Tanah]] mengandung rata-rata 100 bagian per juta vanadium, dan [[air laut]] mengandung 1,5 bagian per miliar vanadium. Manusia normal mengandung 285 bagian per miliar vanadium. Lebih dari 60 bijih vanadium diketahui, termasuk [[vanadinit]], [[patronit]], dan [[karnotit]]<!--carnotite-->.<ref name = "Emsley">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks|year=2011}}</ref>
Terdapat 160 bagian per juta vanadium di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-19 dalam kerak bumi. [[Tanah]] mengandung rata-rata 100 bagian per juta vanadium, dan [[air laut]] mengandung 1,5 bagian per miliar vanadium. Manusia normal mengandung 285 bagian per miliar vanadium. Lebih dari 60 bijih vanadium diketahui, termasuk [[vanadinit]], [[patronit]], dan [[karnotit]]<!--carnotite-->.<ref name = "Emsley">{{cite book|last=Emsley|first=John|title=Nature's Building Blocks|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|year=2011}}</ref>


Terdapat 20 bagian per juta niobium di kerak bumi, membuatnya menjadi elemen paling melimpah ke-33 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 24 bagian per juta niobium, dan air laut mengandung 900 bagian per kuadrilion niobium. Manusia normal mengandung 21 bagian per miliar niobium. Niobium ada dalam mineral [[kolumbit]]<!--columbite--> dan [[piroklor]]<!--pyrochlore-->.<ref name = "Emsley"/>
Terdapat 20 bagian per juta niobium di kerak bumi, membuatnya menjadi elemen paling melimpah ke-33 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 24 bagian per juta niobium, dan air laut mengandung 900 bagian per kuadrilion niobium. Manusia normal mengandung 21 bagian per miliar niobium. Niobium ada dalam mineral [[kolumbit]]<!--columbite--> dan [[piroklor]]<!--pyrochlore-->.<ref name = "Emsley"/>
Baris 42: Baris 45:
Terdapat 2 bagian per juta tantalum di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-51 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 1 sampai 2 bagian per miliar tantalum, dan air laut mengandung 2 bagian per triliun tantalum. Manusia normal mengandung 2,9 bagian per miliar tantalum. Tantalum dijumpai dalam mineral [[tantalit]] dan piroklor.<ref name = "Emsley"/>
Terdapat 2 bagian per juta tantalum di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-51 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 1 sampai 2 bagian per miliar tantalum, dan air laut mengandung 2 bagian per triliun tantalum. Manusia normal mengandung 2,9 bagian per miliar tantalum. Tantalum dijumpai dalam mineral [[tantalit]] dan piroklor.<ref name = "Emsley"/>


==Produksi==
== Produksi ==
Sekitar 70.000 [[metrik ton]] bijih vanadium diproduksi setiap tahunnya, dengan 25.000 metrik ton bijih vanadium yang diproduksi di [[Rusia]], 24.000 di [[Afrika Selatan]], 19.000 di China, dan 1.000 di [[Kazakhstan]]. Hal yang tidak mungkin untuk mendapatkan vanadium dengan memanaskan bijinya dengan karbon. Sebagai gantinya, vanadium diproduksi dengan memanaskan [[vanadium oksida]] dengan kalsium di dalam [[bejana bertekanan]]. Vanadium berkemurnian sangat tinggi dihasilkan dari reaksi [[vanadium triklorida]] dengan magnesium.<ref name = "Emsley"/>
Sekitar 70.000 [[metrik ton]] bijih vanadium diproduksi setiap tahunnya, dengan 25.000 metrik ton bijih vanadium yang diproduksi di [[Rusia]], 24.000 di [[Afrika Selatan]], 19.000 di China, dan 1.000 di [[Kazakhstan]]. Hal yang tidak mungkin untuk mendapatkan vanadium dengan memanaskan bijinya dengan karbon. Sebagai gantinya, vanadium diproduksi dengan memanaskan [[vanadium oksida]] dengan kalsium di dalam [[bejana bertekanan]]. Vanadium berkemurnian sangat tinggi dihasilkan dari reaksi [[vanadium triklorida]] dengan magnesium.<ref name = "Emsley"/>


Baris 51: Baris 54:
Dubnium diproduksi secara sintetis dengan membombardir [[aktinida]] menggunakan unsur yang lebih ringan.<ref name = "Emsley"/>
Dubnium diproduksi secara sintetis dengan membombardir [[aktinida]] menggunakan unsur yang lebih ringan.<ref name = "Emsley"/>


==Aplikasi==
== Aplikasi ==
Aplikasi utama Vanadium ada dalam logam paduan, seperti [[baja vanadium]]. Paduan vanadium digunakan dalam [[pegas]], [[alat]], [[mesin jet]], pelapis [[perisai tempur]] (''armour''), dan [[reaktor nuklir]]. [[Vanadium oksida]] memberi warna emas pada keramik, dan senyawa vanadium lainnya digunakan sebagai [[katalis]] untuk menghasilkan [[polimer]].<ref name = "Emsley"/>
Aplikasi utama Vanadium ada dalam logam paduan, seperti [[baja vanadium]]. Paduan vanadium digunakan dalam [[pegas]], [[alat]], [[mesin jet]], pelapis [[perisai tempur]] (''armour''), dan [[reaktor nuklir]]. [[Vanadium oksida]] memberi warna emas pada keramik, dan senyawa vanadium lainnya digunakan sebagai [[katalis]] untuk menghasilkan [[polimer]].<ref name = "Emsley"/>


Baris 58: Baris 61:
Tantalum memiliki empat jenis aplikasi utama. Tantalum ditambahkan ke benda-benda yang terpapar suhu tinggi, dalam [[perangkat elektronik]], [[implan bedah]], dan untuk penanganan zat korosif.<ref name = "Emsley"/>
Tantalum memiliki empat jenis aplikasi utama. Tantalum ditambahkan ke benda-benda yang terpapar suhu tinggi, dalam [[perangkat elektronik]], [[implan bedah]], dan untuk penanganan zat korosif.<ref name = "Emsley"/>


==Toksisitas==
== Toksisitas ==
Vanadium murni tidak diketahui beracun. Namun, [[vanadium pentoksida]] menyebabkan iritasi parah pada mata, hidung, dan tenggorokan.<ref name = "Emsley"/>
Vanadium murni tidak diketahui beracun. Namun, [[vanadium pentoksida]] menyebabkan iritasi parah pada mata, hidung, dan tenggorokan.<ref name = "Emsley"/>


Niobium dan senyawanya dianggap sedikit beracun, namun keracunan niobium tidak diketahui terjadi. Debu niobium bisa mengiritasi mata dan kulit.<ref name = "Emsley"/>
Niobium dan senyawanya dianggap sedikit beracun, tetapi keracunan niobium tidak diketahui terjadi. Debu niobium bisa mengiritasi mata dan kulit.<ref name = "Emsley"/>


Tantalum dan senyawanya jarang menyebabkan luka, dan saat terjadi, luka biasanya ruam.<ref name = "Emsley"/>
Tantalum dan senyawanya jarang menyebabkan luka, dan saat terjadi, luka biasanya ruam.<ref name = "Emsley"/>


==Keterjadian biologis==
== Keterjadian biologis ==
{{artikel utama|Vanadium#Peran biologis}}
{{Main|Vanadium#Peran biologis}}
Dari unsur golongan 5, hanya vanadium yang telah diidentifikasi berperan dalam kimia biologis sistem kehidupan, namun memainkan peran yang sangat terbatas dalam [[biologi]], dan lebih penting di lingkungan laut daripada di darat.
Dari unsur golongan 5, hanya vanadium yang telah diidentifikasi berperan dalam kimia biologis sistem kehidupan, tetapi memainkan peran yang sangat terbatas dalam [[biologi]], dan lebih penting di lingkungan laut daripada di darat.


Vanadium, penting untuk [[Ascidiacea|ascidian]] dan [[urochordata|urokordata]] sebagai [[vanabins]], telah dikenal dalam [[sel darah]] [[Ascidiacea]] sejak tahun 1911,<ref name="henze1911">Henze (1911). Untersuchungen fiber das Blut der Ascidien. 1. Die Vanadiumbindung der Blutk6rperchen. ''Z. Physiol. Chem.'' 72, 494–50.</ref><ref name="michibata2002">{{cite journal | doi = 10.1002/jemt.10042 | last1 = Michibata | first1 = H | last2 = Uyama | first2 = T | last3 = Ueki | first3 = T | last4 = Kanamori | first4 = K |name-list-format=vanc | year = 2002 | title = Vanadocytes, cells hold the key to resolving the highly selective accumulation and reduction of vanadium in ascidians | url = | journal = Microscopy Research and Technique | volume = 56 | issue = 6| pages = 421–434 | pmid = 11921344 }}</ref> karena konsentrasi vanadium dalam darah mereka lebih dari 100 kali lebih tinggi dari konsentrasi vanadium pada air laut sekitar mereka. Beberapa spesies makrofungi mengakumulasi vanadium (sampai 500&nbsp;mg/kg berat kering).<ref>{{cite journal|last=Kneifel|first=Helmut |last2=Bayer|first2=Ernst |year=1997|title=Determination of the Structure of the Vanadium Compound, Amavadine, from Fly Agaric|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|volume=12|issue=6|pages=508|issn=1521-3773|doi=10.1002/anie.197305081}}</ref> [[Bromoperoxidase]] yang bergantung pada vanadium menghasilkan senyawa organobromin dalam sejumlah spesies [[alga]] laut.<ref>{{Cite journal|journal = Natural Product Reports|year = 2004|volume = 21|issue = 1|pmid = 15039842|doi = 10.1039/b302337k|title = The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products|first = Alison|last = Butler|last2= Carter-Franklin|first2=Jayme N.|pages = 180–8}}</ref>
Vanadium, penting untuk [[Ascidiacea|ascidian]] dan [[urochordata|urokordata]] sebagai [[vanabins]], telah dikenal dalam [[sel darah]] [[Ascidiacea]] sejak tahun 1911,<ref name="henze1911">Henze (1911). Untersuchungen fiber das Blut der Ascidien. 1. Die Vanadiumbindung der Blutk6rperchen. ''Z. Physiol. Chem.'' 72, 494–50.</ref><ref name="michibata2002">{{cite journal | doi = 10.1002/jemt.10042 | last1 = Michibata | first1 = H | last2 = Uyama | first2 = T | last3 = Ueki | first3 = T | last4 = Kanamori | first4 = K |name-list-format=vanc | year = 2002 | title = Vanadocytes, cells hold the key to resolving the highly selective accumulation and reduction of vanadium in ascidians | url = | journal = Microscopy Research and Technique | volume = 56 | issue = 6| pages = 421–434 | pmid = 11921344 }}</ref> karena konsentrasi vanadium dalam darah mereka lebih dari 100 kali lebih tinggi dari konsentrasi vanadium pada air laut sekitar mereka. Beberapa spesies makrofungi mengakumulasi vanadium (sampai 500&nbsp;mg/kg berat kering).<ref>{{cite journal|last=Kneifel|first=Helmut |last2=Bayer|first2=Ernst |year=1997|title=Determination of the Structure of the Vanadium Compound, Amavadine, from Fly Agaric|journal=Angewandte Chemie International Edition in English|volume=12|issue=6|pages=508|issn=1521-3773|doi=10.1002/anie.197305081}}</ref> [[Bromoperoxidase]] yang bergantung pada vanadium menghasilkan senyawa organobromin dalam sejumlah spesies [[alga]] laut.<ref>{{Cite journal|journal = Natural Product Reports|year = 2004|volume = 21|issue = 1|pmid = 15039842|doi = 10.1039/b302337k|title = The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products|first = Alison|last = Butler|last2= Carter-Franklin|first2=Jayme N.|pages = 180–8}}</ref>
Baris 73: Baris 76:
[[Tikus]] dan [[ayam]] juga diketahui memerlukan vanadium dalam jumlah sangat kecil dan kekurangan vanadium menghasilkan penurunan pertumbuhan dan gangguan [[reproduksi]].<ref>{{cite journal|title = Growth Effects of Vanadium in the Rat|first = Klaus|last = Schwarz|last2=Milne|first2=David B.|journal = Science|volume = 174|issue = 4007|year = 1971|pages = 426–428|jstor = 1731776|doi = 10.1126/science.174.4007.426|pmid = 5112000|bibcode = 1971Sci...174..426S }}</ref> Vanadium adalah [[suplemen makanan]] yang relatif kontroversial, terutama untuk meningkatkan sensitivitas [[insulin]]<ref>{{cite journal|journal = Diabetes Care|volume = 26|pages = 1277–1294|year = 2003|title = Systematic Review of Herbs and Dietary Supplements for Glycemic Control in Diabetes|first = Gloria Y.|last = Yeh|last2= Eisenberg|first2=David M.|last3=Kaptchuk|first3=Ted J.|last4=Phillips|first4=Russell S.|url = http://care.diabetesjournals.org/cgi/content/full/26/4/1277|doi = 10.2337/diacare.26.4.1277|pmid = 12663610|issue = 4}}</ref> dan [[binaraga]]. [[Vanadil sulfat]] dapat memperbaiki pengendalian glukosa pada orang dengan [[diabetes melitus tipe 2|diabetes tipe 2]].<ref name="Badmaev">{{cite journal| journal = Altern Complement Med.| volume = 5| year = 1999| pages = 273–291| title = Vanadium: a review of its potential role in the fight against diabetes| last = Badmaev| first = V.| doi = 10.1089/acm.1999.5.273| last2 = Prakash| first2 = Subbalakshmi| last3 = Majeed| first3 = Muhammed| pmid=10381252| issue = 3}}</ref> Selain itu, dekavanadat dan oksovanadat adalah spesies yang berpotensi memiliki banyak aktivitas biologis dan telah berhasil digunakan sebagai alat dalam memahami beberapa proses biokimia.<ref>{{cite journal|journal = Journal Inorganic Biochemistry| volume = 103|pages = 536–546|year = 2009|title = Decavanadate and oxovanadates: Oxometalates with many biological activities|first = Manuel|last = Aureliano| last2=Crans|first2=Debbie C.| doi = 10.1016/j.jinorgbio.2008.11010}}</ref>
[[Tikus]] dan [[ayam]] juga diketahui memerlukan vanadium dalam jumlah sangat kecil dan kekurangan vanadium menghasilkan penurunan pertumbuhan dan gangguan [[reproduksi]].<ref>{{cite journal|title = Growth Effects of Vanadium in the Rat|first = Klaus|last = Schwarz|last2=Milne|first2=David B.|journal = Science|volume = 174|issue = 4007|year = 1971|pages = 426–428|jstor = 1731776|doi = 10.1126/science.174.4007.426|pmid = 5112000|bibcode = 1971Sci...174..426S }}</ref> Vanadium adalah [[suplemen makanan]] yang relatif kontroversial, terutama untuk meningkatkan sensitivitas [[insulin]]<ref>{{cite journal|journal = Diabetes Care|volume = 26|pages = 1277–1294|year = 2003|title = Systematic Review of Herbs and Dietary Supplements for Glycemic Control in Diabetes|first = Gloria Y.|last = Yeh|last2= Eisenberg|first2=David M.|last3=Kaptchuk|first3=Ted J.|last4=Phillips|first4=Russell S.|url = http://care.diabetesjournals.org/cgi/content/full/26/4/1277|doi = 10.2337/diacare.26.4.1277|pmid = 12663610|issue = 4}}</ref> dan [[binaraga]]. [[Vanadil sulfat]] dapat memperbaiki pengendalian glukosa pada orang dengan [[diabetes melitus tipe 2|diabetes tipe 2]].<ref name="Badmaev">{{cite journal| journal = Altern Complement Med.| volume = 5| year = 1999| pages = 273–291| title = Vanadium: a review of its potential role in the fight against diabetes| last = Badmaev| first = V.| doi = 10.1089/acm.1999.5.273| last2 = Prakash| first2 = Subbalakshmi| last3 = Majeed| first3 = Muhammed| pmid=10381252| issue = 3}}</ref> Selain itu, dekavanadat dan oksovanadat adalah spesies yang berpotensi memiliki banyak aktivitas biologis dan telah berhasil digunakan sebagai alat dalam memahami beberapa proses biokimia.<ref>{{cite journal|journal = Journal Inorganic Biochemistry| volume = 103|pages = 536–546|year = 2009|title = Decavanadate and oxovanadates: Oxometalates with many biological activities|first = Manuel|last = Aureliano| last2=Crans|first2=Debbie C.| doi = 10.1016/j.jinorgbio.2008.11010}}</ref>


==Referensi==
== Lihat Juga ==
* [[Golongan tabel periodik]]
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali)
** [[Logam alkali tanah|Golongan 2 (IIA)]] (Logam alkali tanah)
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang)
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]]
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]]
** [[Unsur golongan 7|Golongan 7 (VIIB)]]
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin)
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil)
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel)
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel)
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel)
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen)
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen)
** [[Gas mulia|Golongan 18 (VIIIA)]] (Aerogen/Gas mulia)

== Referensi ==
{{reflist|33em}}
{{reflist|33em}}


==Bacaan lebih lanjut==
== Bacaan lebih lanjut ==
*{{cite journal | doi =10.1016/S0920-5861(02)00318-8 | title =Vanadium to dubnium: from confusion through clarity to complexity | year =2003 | last1 =Greenwood | first1 =N | journal =Catalysis Today | volume =78 | pages =5}}
* {{cite journal | doi =10.1016/S0920-5861(02)00318-8 | title =Vanadium to dubnium: from confusion through clarity to complexity | year =2003 | last1 =Greenwood | first1 =N | journal =Catalysis Today | volume =78 | pages =5}}


{{Compact periodic table}}
{{Compact periodic table}}
Baris 86: Baris 109:


{{DEFAULTSORT:Golongan 05}}
{{DEFAULTSORT:Golongan 05}}
[[Kategori:Golongan dalam tabel periodik]]
[[Kategori:Unsur golongan 5| ]]
[[Kategori:Golongan tabel periodik]]

Revisi terkini sejak 14 Juni 2024 20.32

Golongan 5 dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
golongan 4 ←    → golongan 6
Nomor golongan IUPAC 5
Nama berdasarkan unsur golongan vanadium
Nomor golongan CAS
(AS, pola A-B-A)
 VB
Nomor IUPAC lama
(Eropa, pola A-B)
 VA
↓ Periode
4
Image: Vanadium etched
Vanadium (V)
23 Logam transisi
5
Image: Niobium crystals
Niobium (Nb)
41 Logam transisi
6
Image: Tantalum, a single crystal
Tantalum (Ta)
73 Logam transisi
7 Dubnium (Db)
105 Logam transisi
Keterangan
unsur primordial
unsur sintetis
Warna nomor atom:
hitam=padat

Golongan 5 atau VB adalah golongan unsur kimia di tabel periodik. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan vanadium. Golongan ini terdiri dari unsur vanadium (V), niobium (Nb), tantalum (Ta), dan unsur sintetis yang radioaktif dubnium (Db). Golongan ini terletak pada blok-d tabel periodik. Golongan itu sendiri belum memperoleh nama trivial; ia berada dalam penggolongan yang lebih luas yaitu logam transisi.

Tiga unsur golongan 5 yang lebih ringan terjadi secara alami dan memiliki sifat serupa; ketiganya adalah logam refraktori yang keras di bawah kondisi standar. Unsur keempat, dubnium, telah disintesis di laboratorium, tetapi belum ditemukan di alam, dengan waktu paruh isotop yang paling stabil, dubnium-268, hanya 29 jam, dan isotop lainnya bahkan lebih radioaktif lagi. Sampai saat ini, tidak ada percobaan dalam superkolider yang telah dilakukan untuk mensintesis anggota golongan berikutnya, baik unpentpentium (Upp) atau unpentseptium (Ups). Tampaknya tidak mungkin unsur-unsur ini akan disintesis dalam waktu dekat, karena unpentpentium dan unpentseptium keduanya berada di akhir periode 8.

Kimia

[sunting | sunting sumber]

Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola dalam konfigurasi elektron, terutama kelopak terluarnya, meski, anehnya, niobium tidak mengikuti trennya:

Z Unsur Jumlah elektron/kelopak Konfigurasi elektron
23 vanadium 2, 8, 11, 2 [Ar] 3d3 4s2
41 niobium 2, 8, 18, 12, 1 [Kr] 4d4 5s1
73 tantalum 2, 8, 18, 32, 11, 2 [Xe] 4f14 5d3 6s2
105 dubnium 2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 [Rn] 5f14 6d3 7s2

Sebagian besar kimia yang telah diamati hanya untuk tiga anggota pertama golongan, kimia dubnium belum begitu mapan dan oleh karena itu pembahasan selanjutnya hanya berhubungan dengan vanadium, niobium, dan tantalum. Semua unsur golongan ini adalah logam reaktif dengan titik leleh tinggi (1910 °C, 247 °C, 3017 °C). Reaktivitasnya tidak selalu jelas karena pembentukan lapisan oksida stabil yang cepat, yang mencegah reaksi lebih lanjut, serupa dengan tren pada Golongan 3 atau Golongan 4. Logam-logamnya membentuk oksida yang berbeda: vanadium membentuk vanadium(II) oksida, vanadium(III) oksida, vanadium(IV) oksida dan vanadium(V) oksida, niobium membentuk niobium(II) oksida, niobium(IV) oksida dan niobium(V) oksida, tetapi oksida tantalum hanya tantalum(V) oksida. Oksida logam(V) umumnya tidak reaktif dan bertindak lebih seperti asam daripada basa, tetapi oksida yang lebih rendah kurang stabil. Mereka, bagaimanapun, memiliki beberapa sifat oksida yang tidak biasa, seperti konduktivitas listrik yang tinggi.[1]

Ketiga elemen tersebut membentuk berbagai senyawa anorganik, umumnya dalam tingkat oksidasi +5. Keadaan oksidasi yang lebih rendah juga diketahui, tetapi mereka kurang stabil, mengalami penurunan stabilitas seiring dengan peningkatan massa atom.

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Vanadium

[sunting | sunting sumber]

Vanadium ditemukan oleh Andrés Manuel del Río, seorang ahli mineralogi Meksiko kelahiran Spanyol, pada tahun 1801 dalam mineral vanadinit. Setelah kimiawan lain menolak penemuan eritronium dia menarik kembali klaimnya.[2] Vanadium merujuk nama Vanadís, dewi cinta Skandinavia.

Niobium

[sunting | sunting sumber]

Niobium ditemukan oleh ahli kimia Inggris Charles Hatchett pada tahun 1801.[3] Niobium merujuk nama Niobe, sebuah figur dari mitologi Yunani.

Tantalum

[sunting | sunting sumber]

Tantalum pertama kali ditemukan pada tahun 1802 oleh Anders Gustav Ekeberg. Namun, ini diperkirakan identik dengan niobium sampai 1846, ketika Heinrich Rose membuktikan bahwa kedua unsur tersebut berbeda. Tantalum murni baru diproduksi pada tahun 1903.[4] Tantalum merujuk nama Tantalus, tokoh mitologi Yunani.

Dubnium

[sunting | sunting sumber]

Dubnium pertama kali diproduksi pada tahun 1968 di Joint Institute for Nuclear Research dengan membombardir amerisium-243 dengan neon-22. Dubnium kembali diproduksi di Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley pada tahun 1970. Nama "neilsbohrium" dan "joliotium" diajukan untuk unsur tersebut, tetapi pada tahun 1997, IUPAC memutuskan untuk menamakannya "dubnium". Dubnium merujuk nama Dubna, Rusia, tempat ditemukannya.[4]

Keterjadian

[sunting | sunting sumber]

Terdapat 160 bagian per juta vanadium di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-19 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 100 bagian per juta vanadium, dan air laut mengandung 1,5 bagian per miliar vanadium. Manusia normal mengandung 285 bagian per miliar vanadium. Lebih dari 60 bijih vanadium diketahui, termasuk vanadinit, patronit, dan karnotit.[4]

Terdapat 20 bagian per juta niobium di kerak bumi, membuatnya menjadi elemen paling melimpah ke-33 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 24 bagian per juta niobium, dan air laut mengandung 900 bagian per kuadrilion niobium. Manusia normal mengandung 21 bagian per miliar niobium. Niobium ada dalam mineral kolumbit dan piroklor.[4]

Terdapat 2 bagian per juta tantalum di kerak bumi, membuatnya menjadi unsur paling melimpah ke-51 dalam kerak bumi. Tanah mengandung rata-rata 1 sampai 2 bagian per miliar tantalum, dan air laut mengandung 2 bagian per triliun tantalum. Manusia normal mengandung 2,9 bagian per miliar tantalum. Tantalum dijumpai dalam mineral tantalit dan piroklor.[4]

Produksi

[sunting | sunting sumber]

Sekitar 70.000 metrik ton bijih vanadium diproduksi setiap tahunnya, dengan 25.000 metrik ton bijih vanadium yang diproduksi di Rusia, 24.000 di Afrika Selatan, 19.000 di China, dan 1.000 di Kazakhstan. Hal yang tidak mungkin untuk mendapatkan vanadium dengan memanaskan bijinya dengan karbon. Sebagai gantinya, vanadium diproduksi dengan memanaskan vanadium oksida dengan kalsium di dalam bejana bertekanan. Vanadium berkemurnian sangat tinggi dihasilkan dari reaksi vanadium triklorida dengan magnesium.[4]

Sebanyak 230.000 metrik ton bijih niobium diproduksi setiap tahunnya, dengan Brasil memproduksi 210.000 metrik ton, Kanada memproduksi 10.000 metrik ton, dan Australia memproduksi 1.000 metrik ton. Sebanyak 60.000 metrik ton niobium murni diproduksi setiap tahunnya.[4]

Sekitar 70.000 metrik ton bijih tantalum diproduksi setiap tahunnya. Brasil menghasilkan 90% bijih tantalum, dengan Kanada, Australia, China, dan Rwanda juga memproduksi unsur tersebut. Permintaan tantalum sekitar 1.200 metrik ton per tahun.[4]

Dubnium diproduksi secara sintetis dengan membombardir aktinida menggunakan unsur yang lebih ringan.[4]

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Aplikasi utama Vanadium ada dalam logam paduan, seperti baja vanadium. Paduan vanadium digunakan dalam pegas, alat, mesin jet, pelapis perisai tempur (armour), dan reaktor nuklir. Vanadium oksida memberi warna emas pada keramik, dan senyawa vanadium lainnya digunakan sebagai katalis untuk menghasilkan polimer.[4]

Sejumlah kecil niobium ditambahkan ke baja nirkarat untuk meningkatkan kualitasnya. Paduan Niobium juga digunakan dalam nozel roket karena ketahanan korosi niobium yang tinggi.[4]

Tantalum memiliki empat jenis aplikasi utama. Tantalum ditambahkan ke benda-benda yang terpapar suhu tinggi, dalam perangkat elektronik, implan bedah, dan untuk penanganan zat korosif.[4]

Toksisitas

[sunting | sunting sumber]

Vanadium murni tidak diketahui beracun. Namun, vanadium pentoksida menyebabkan iritasi parah pada mata, hidung, dan tenggorokan.[4]

Niobium dan senyawanya dianggap sedikit beracun, tetapi keracunan niobium tidak diketahui terjadi. Debu niobium bisa mengiritasi mata dan kulit.[4]

Tantalum dan senyawanya jarang menyebabkan luka, dan saat terjadi, luka biasanya ruam.[4]

Keterjadian biologis

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Vanadium § Peran biologis

Dari unsur golongan 5, hanya vanadium yang telah diidentifikasi berperan dalam kimia biologis sistem kehidupan, tetapi memainkan peran yang sangat terbatas dalam biologi, dan lebih penting di lingkungan laut daripada di darat.

Vanadium, penting untuk ascidian dan urokordata sebagai vanabins, telah dikenal dalam sel darah Ascidiacea sejak tahun 1911,[5][6] karena konsentrasi vanadium dalam darah mereka lebih dari 100 kali lebih tinggi dari konsentrasi vanadium pada air laut sekitar mereka. Beberapa spesies makrofungi mengakumulasi vanadium (sampai 500 mg/kg berat kering).[7] Bromoperoxidase yang bergantung pada vanadium menghasilkan senyawa organobromin dalam sejumlah spesies alga laut.[8]

Tikus dan ayam juga diketahui memerlukan vanadium dalam jumlah sangat kecil dan kekurangan vanadium menghasilkan penurunan pertumbuhan dan gangguan reproduksi.[9] Vanadium adalah suplemen makanan yang relatif kontroversial, terutama untuk meningkatkan sensitivitas insulin[10] dan binaraga. Vanadil sulfat dapat memperbaiki pengendalian glukosa pada orang dengan diabetes tipe 2.[11] Selain itu, dekavanadat dan oksovanadat adalah spesies yang berpotensi memiliki banyak aktivitas biologis dan telah berhasil digunakan sebagai alat dalam memahami beberapa proses biokimia.[12]

Lihat Juga

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa German) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. ISBN 3-11-007511-3. 
  2. ^ Cintas, Pedro (2004). "The Road to Chemical Names and Eponyms: Discovery, Priority, and Credit". Angewandte Chemie International Edition. 43 (44): 5888–94. doi:10.1002/anie.200330074. PMID 15376297. 
  3. ^ Hatchett, Charles (1802). "Eigenschaften und chemisches Verhalten des von Charlesw Hatchett entdeckten neuen Metalls, Columbium". Annalen der Physik (dalam bahasa German). 11 (5): 120–122. Bibcode:1802AnP....11..120H. doi:10.1002/andp.18020110507. 
  4. ^ a b c d e f g h i j k l m n o Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks. 
  5. ^ Henze (1911). Untersuchungen fiber das Blut der Ascidien. 1. Die Vanadiumbindung der Blutk6rperchen. Z. Physiol. Chem. 72, 494–50.
  6. ^ Michibata H, Uyama T, Ueki T, Kanamori K (2002). "Vanadocytes, cells hold the key to resolving the highly selective accumulation and reduction of vanadium in ascidians". Microscopy Research and Technique. 56 (6): 421–434. doi:10.1002/jemt.10042. PMID 11921344. 
  7. ^ Kneifel, Helmut; Bayer, Ernst (1997). "Determination of the Structure of the Vanadium Compound, Amavadine, from Fly Agaric". Angewandte Chemie International Edition in English. 12 (6): 508. doi:10.1002/anie.197305081. ISSN 1521-3773. 
  8. ^ Butler, Alison; Carter-Franklin, Jayme N. (2004). "The role of vanadium bromoperoxidase in the biosynthesis of halogenated marine natural products". Natural Product Reports. 21 (1): 180–8. doi:10.1039/b302337k. PMID 15039842. 
  9. ^ Schwarz, Klaus; Milne, David B. (1971). "Growth Effects of Vanadium in the Rat". Science. 174 (4007): 426–428. Bibcode:1971Sci...174..426S. doi:10.1126/science.174.4007.426. JSTOR 1731776. PMID 5112000. 
  10. ^ Yeh, Gloria Y.; Eisenberg, David M.; Kaptchuk, Ted J.; Phillips, Russell S. (2003). "Systematic Review of Herbs and Dietary Supplements for Glycemic Control in Diabetes". Diabetes Care. 26 (4): 1277–1294. doi:10.2337/diacare.26.4.1277. PMID 12663610. 
  11. ^ Badmaev, V.; Prakash, Subbalakshmi; Majeed, Muhammed (1999). "Vanadium: a review of its potential role in the fight against diabetes". Altern Complement Med. 5 (3): 273–291. doi:10.1089/acm.1999.5.273. PMID 10381252. 
  12. ^ Aureliano, Manuel; Crans, Debbie C. (2009). "Decavanadate and oxovanadates: Oxometalates with many biological activities". Journal Inorganic Biochemistry. 103: 536–546. doi:10.1016/j.jinorgbio.2008.11010. 

Bacaan lebih lanjut

[sunting | sunting sumber]
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Unsur_golongan_5&oldid=25833465"