Konstanta disosiasi asam: Perbedaan antara revisi
k bot Menambah: bg,fa,es,ta,hu Mengubah: uk:Константа кислотної дисоціації |
|||
| Baris 47: | Baris 47: | ||
[[ar:ثابت تفكك الحمض]] |
[[ar:ثابت تفكك الحمض]] |
||
[[bg:Константа на киселинна дисоциация]] |
|||
[[ca:Constant d'acidesa]] |
[[ca:Constant d'acidesa]] |
||
[[da:Syrestyrkekonstant]] |
[[da:Syrestyrkekonstant]] |
||
| Baris 52: | Baris 53: | ||
[[en:Acid dissociation constant]] |
[[en:Acid dissociation constant]] |
||
[[eo:Forto de acido]] |
[[eo:Forto de acido]] |
||
[[es:Constante de disociación ácida]] |
|||
[[fa:ثابت تفکیک اسیدی]] |
|||
[[fi:Happovakio]] |
[[fi:Happovakio]] |
||
[[fr:Constante d'équilibre]] |
[[fr:Constante d'équilibre]] |
||
[[hu:Savi disszociációs állandó]] |
|||
[[it:Costante di dissociazione acida]] |
[[it:Costante di dissociazione acida]] |
||
[[ja:酸解離定数]] |
[[ja:酸解離定数]] |
||
| Baris 64: | Baris 68: | ||
[[ru:Константа диссоциации кислоты]] |
[[ru:Константа диссоциации кислоты]] |
||
[[sv:Syrakonstant]] |
[[sv:Syrakonstant]] |
||
[[ta:காடித்தன்மை எண்]] |
|||
[[uk:PKa]] |
|||
[[uk:Константа кислотної дисоціації]] |
|||
[[zh:酸度系数]] |
[[zh:酸度系数]] |
||
Revisi per 8 Oktober 2012 03.46
| Asam dan Basa |
|---|
 |
| Tipe Asam |
| Tipe Basa |
Konstanta disosiasi asam (Ka) atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair.[1]
Definisi
Saat suatu asam HA larut dalam air, sebagian asam tersebut terurai (terdisosiasi) membentuk ion hidronium dan basa konjugasinya.
- HA(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + A−(aq)
Pada perhitungan konstanta disosiasi asam, konsentrasi air diabaikan, karena reaksi berjalan di dalam larutan berair, dimana konsentrasi air relatif tidak berubah. Sehingga konstanta disosiasi asam didefinisikan dengan persamaan
![{\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682868639df1f2d30e392bc654b962293a33849)
Nilai Ka bervariasi dalam berbagai orde besaran, sehingga sering dinyatakan dalam logaritma basis-sepuluhnya. Konstanta baru ini disebut pKa, yang nilainya bervariasi dalam jarak yang lebih kecil.
Asam yang lebih kuat memiliki nilai Ka yang lebih besar dan pKa yang lebih kecil. Bagi asam yang cukup lemah (dimana hanya sebagian kecil dari asam berdisosiasi), pH suatu larutan asam dapat diperkirakan melalui rumus berikut
![{\displaystyle \operatorname {p} {\mbox{H}}\approx -\log _{10}{\sqrt {K_{a}[{\mbox{HA}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d216a9086d054b1e38f97a20cf5a3b5e66303dc6)
Nilai pH dari sebuah larutan penyangga (buffer) juga dapat diprediksikan dengan menggunakan nilai Ka melalui persamaan Henderson-Hasselbach:
![{\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log _{10}{\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45458f7b6f5af0fc3ad5936083c4c8d56483eefe)
Nilai pKa beberapa senyawa
Perhitungan dilakukan pada air bersuhu 25 °C, kecuali senyawa-senyawa dengan pKa dibawah -1.76:
- - 25.00: Asam floroantimonat (asam terkuat yang diketahui)
- - 8.00: Asam klorida
- - 3.00, 1.99: Asam sulfat
- - 2.00: Asam nitrat
- - 1.76: Ion hidronium
- 3.60: Asam karbonat
- 4.04: Asam askorbat (Vitamin C)
- 4.20: Asam benzoat
- 4.74: Asam asetat
- 9.25: Ion amonium
- 9.99: Fenol
- 15.76: Ion hidroksida
- 50.00: Etana
Bahan bacaan
- Atkins, Peter, and Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight. 3rd ed. New York: W. H. Freeman and Company, 2005