Hidrogen fluorida

Hydrogen fluoride

Penanda
Nomor CAS	7664-39-3 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29228 Y
ChemSpider	14214 Y
Nomor EC
KEGG	C16487 Y
PubChem CID	16211014
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	RGL5YE86CZ Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1049641
InChI InChI=1S/FH/h1H Y Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/FH/h1H Key: KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
SMILES F
Sifat
Rumus kimia	FH
Massa molar	20,01 g·mol−1
Penampilan	gas atau cairan tak berwarna (dibawah 19.5°C)
Densitas	1.15 g/L, gas (25 °C) 0.99 g/mL, cairan (19.5 °C)
Titik lebur	−836 °C (−1.473 °F; −563 K)
Titik didih	195 °C (383 °F; 468 K)
Kelarutan dalam air	miscible
Tekanan uap	783 mmHg (20 °C)
Keasaman (pKa)	3.17
Indeks bias (nD)	1.00001
Struktur
Bentuk molekul	Linear
Momen dipol	1.86 D
Termokimia
Entropi molar standar (So)	8.687 J/g K (gas)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−13.66 kJ/g (gas) −14.99 kJ/g (liquid)
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC50 (konsentrasi median)	1276 ppm (rat, 1 hr) 1774 ppm (monkey, 1 hr) 4327 ppm (guinea pig, 15 min)
LCLo (terendah tercatat)	313 ppm (rabbit, 7 hr)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 3 ppm
REL (yang direkomendasikan)	TWA 3 ppm (2.5 mg/m3) C 6 ppm (5 mg/m3) [15-minute]
IDLH (langsung berbahaya)	30 ppm
Senyawa terkait
Anion lain	Asam klorida Asam bromida Asam iodida Asam astatida
Kation lainnya	Natrium fluorida Kalium fluorida Rubidium fluorida Sesium fluorida
Senyawa terkait	Air Amoniak
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Hidrogen fluorida adalah senyawa kimia dengan rumus kimia HF. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri fluor, biasanya sebagai larutan encer yang disebut asam hidrofluorat. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya Teflon). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen superasam. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan hidrogen halida lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.

Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus asam hidrofluorat ketika kontak dengan uap. Gas ini juga dapat menyebabkan kebutaan dengan merusak kornea mata dengan cepat.

Kimiawan Perancis Edmond Frémy (1814-1894) adalah orang yang menemukan anhidrat hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi fluor, meskipun Carl Wilhelm Scheele berhasil membuat asam hidrofluorat dalam jumlah besar pada tahun 1771.

Produksi dan penggunaan

Anhidrat senyawa hidrogen fluorida lebih sering digunakan daripada bentuk larutan encernya, asam hidrofluorat. HF berfungsi sebagai katalis dalam proses alkilasi dalam kilang minyak. Komponen bensin oktan tinggi yang disebut "alkilat" yang dihasilkan di unit alkilasi yang menggabungkan olefin C₃ dan C₄ dan iso-butana untuk menghasilkan bensin.

HF adalah pelarut reaktif dalam fluorinasi elektrokimia dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya hidrokarbon dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. Asam karboksilat terperfluorinasi dan asam sulfonat dihasilkan dengan cara ini.

Unsur fluor, F₂, dibuat dengan elektrolisis larutan HF dan kalium bifluorida. Kalium bifluorida diperlukan karena anhidrat hidrogen fluorida tidak menghantarkan listrik. Beberapa juta kilogram F₂ diproduksi setiap tahunnya.

Efek kesehatan

Luka bakar akibat HF, tidak terlihat jelas sampai sehari setelahnya

Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi asam hidrofluorat yang sangat korosif dan beracun dan membutuhkan perhatian medis segera jika terpapar. Bernapas dalam hidrogen fluorida pada tingkat tinggi atau dalam kombinasi dengan kontak kulit dapat menyebabkan kematian akibat detak jantung yang tidak teratur atau dari penumpukan cairan di paru-paru.