Massa atom relatif: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 30 April 2022 14.17

Massa atom relatif (bahasa Inggris: relative atomic mass, simbol: A_r) atau bobot atom (bahasa Inggris: atomic weight) adalah suatu kuantitas fisik tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan perbandingan massa rata-rata atom suatu unsur dalam suatu sampel yang diberikan terhadap satu satuan massa atom. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai 1⁄12 massa satu atom karbon-12. Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah relatif.

Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk pada bobot atom relatif yang dipublikasikan secara berkala oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalam buku pelajaran kimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an (lihat bawah).

Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah tetapan fisika dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang kimia.

Definisi

Definisi IUPAC bobot atom adalah:

bobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom ¹²C.

Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata bobot atom…" oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber. Sebagai contoh, boron yang berasal dari Turki memiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atom boron California. Hal ini disebabkan oleh komposisi isotop sampel. Walaupun demikian, oleh karena ketidakpraktisan dan sulitnya melakukan analisis isotop, adalah umumnya digunakan nilai bobot atom standar yang ditabulasi oleh IUPAC.

Kontroversi penamaan

Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan. Pihak-pihak yang berkeberatan biasanya akan menggunakan istilah massa atom relatif ataupun hanya massa atom. Dasar dari keberatan ini adalah bobot/berat atom bukanlah benar-benar berat, yakni gaya yang diberikan pada suatu benda dalam medan gravitasi.

Penentuan bobot atom

Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap nuklida) dan komposisi isotop. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.

Massa atom relatif	Kelimpahan
Massa atom relatif	Standar	Kisaran
27,976 926 532 46(194)	92,2297(7)%	92,21–92,25%
28,976 494 700(22)	4,6832(5)%	4,69–4,67%
29,973 770 171(32)	3,0872(5)%	3,10–3.08%

Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada silikon. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: ²⁸Si, ²⁹Si dan ³⁰Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk ²⁸Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:

A_r(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854

Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit, utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris. Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1×10^–5 ataupun 10 ppm.

Referensi

Pranala luar

@@ Baris 21: / Baris 21: @@
 == Penentuan bobot atom ==
-Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap nuklida) dan [[komposisi isotop]]. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas<ref name="NIST">[[National Institute of Standards and Technology]]. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements].</ref><ref name="AME2003">{{AME 2003}}</ref> untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.<ref name="TICE1997">{{AtWt TICE 1997}}</ref><ref name="IAvar">{{AtWt IAV}}</ref>
+Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap nuklida) dan komposisi isotop. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.
 {| class="wikitable" align="right"
 |-
-! rowspan=2 | Isotop
+! rowspan="2" | Massa atom relatif
+! colspan="2" | Kelimpahan
-! rowspan=2 | Massa atom relatif<ref name="AME2003" />
-! colspan=2 | Kelimpahan<ref name="TICE1997" />
 |-
 ! Standar
 ! Kisaran
 |-
-| align="center" | {{sup|28}}Si
 | 27,976 926 532 46(194)
 | 92,2297(7)%
 | 92,21–92,25%
 |-
-| align="center" | {{sup|29}}Si
 | 28,976 494 700(22)
 | 4,6832(5)%
 | 4,69–4,67%
 |-
-| align="center" | {{sup|30}}Si
 | 29,973 770 171(32)
 | 3,0872(5)%
@@ Baris 48: / Baris 44: @@
 |-
 |}
-Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada [[silikon]]. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: {{sup|28}}Si, {{sup|29}}Si dan {{sup|30}}Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk {{sup|28}}Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:
+Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada silikon. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: {{sup|28}}Si, {{sup|29}}Si dan {{sup|30}}Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk {{sup|28}}Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:
 :''A''<sub>r</sub>(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
-Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit,<ref name="Meija">{{cite journal | last = Meija | first = Juris | coauthors = Mester, Zoltan | url = http://stacks.iop.org/Met/45/53 | journal = Metrologia | year = 2008 | title = Uncertainty propagation of atomic weight measurement results | volume = 45 | pages = 53–62 | doi = 10.1088/0026-1394/45/1/008}}</ref> utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris.<ref name="Holden">{{cite journal | last = Holden | first = Norman E. | url = http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/1_holden.html | journal = Chemistry International | year = 2004 | issue = 1 | title = Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review | volume = 26 | pages = 4–7}}</ref> Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1{{e|–5}} ataupun 10&nbsp;ppm.
+Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit, utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris. Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1{{e|–5}} ataupun 10&nbsp;ppm.
 == Referensi ==