Lompat ke isi

Pengguna:Ahmad Alkimya/Experimental Fields: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
Revisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Ahmad Alkimya (bicara | kontrib)
129 suntingan
←Membuat halaman berisi '<!-- Halaman ini hanya untuk uji coba menyunting dan dikosongkan secara berkala --> {{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 476998806 | ImageFile1 = BeF2str.PNG | ImageSize1 = 240px | ImageFile2 = Beryllium fluoride.JPG | ImageSize2 = 240px | IUPACName = Berilium fluorida | OtherNames = Berilium difluorida<br> Difluoroberilan |Section1={{Chembox Identifiers | Abbreviations = | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | ChEBI = 49499 | SMILES = [Be+2].[F-...'
 
Ahmad Alkimya (bicara | kontrib)
129 suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
Baris 90: Baris 90:
Struktur padat BeF<sub>2</sub> menyerupai kristobalit . Pusat Be<sup>2+</sup> adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.<ref>Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89. {{doi|10.1021/ic101248g}}</ref> Serupa dengan SiO<sub>2</sub>, BeF<sub>2</sub> juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF<sub>2</sub> dan AlF<sub>3</sub> : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.
Struktur padat BeF<sub>2</sub> menyerupai kristobalit . Pusat Be<sup>2+</sup> adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref> Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.<ref>Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89. {{doi|10.1021/ic101248g}}</ref> Serupa dengan SiO<sub>2</sub>, BeF<sub>2</sub> juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF<sub>2</sub> dan AlF<sub>3</sub> : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.


===BeF 2 gas dan cair===
===BeF<sub>2</sub> gas dan cair===
Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.<ref name=Holl/> BeF<sub>2</sub> mencapai [[tekanan uap]] 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.<ref>Vapor pressure, physics.nyu.edu, [http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf p. 6-63], from Ohe, S. (1976) ''Computer Aided Data Book of Vapor Pressure'', Data Book Publishing Co., Tokyo.</ref>
Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.<ref name=Holl/> BeF<sub>2</sub> mencapai [[tekanan uap]] 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.<ref>Vapor pressure, physics.nyu.edu, [http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf p. 6-63], from Ohe, S. (1976) ''Computer Aided Data Book of Vapor Pressure'', Data Book Publishing Co., Tokyo.</ref>


Baris 141: Baris 141:
==Referensi==
==Referensi==
{{Reflist}}
{{Reflist}}

==Pranala luar==


{{Senyawa berilium}}
{{Senyawa berilium}}
{{Senyawa fluorin}}
[[Kategori:Senyawa berilium]]
[[Kategori:Senyawa berilium]]
[[Kategori:Fluorida]]

Revisi per 11 Januari 2023 05.25

Ahmad Alkimya/Experimental Fields
Nama
Nama IUPAC
Berilium fluorida
Nama lain
Berilium difluorida
Difluoroberilan
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 YaY
    Key: JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD
  • [Be+2].[F-].[F-]
Sifat
BeF2
Massa molar 47.01 g/mol
higroskopis
Penampilan tidak berwarna
Densitas 1.986 g/cm3
Titik lebur 554 °C (1.029 °F; 827 K)
Titik didih 1.169 °C (2.136 °F; 1.442 K)[1]
sangat mudah larut
Struktur
Trigonal, α-quartz
P3121 (No. 152), simbol Pearson hP9[2]
a = 473.29 pm, c = 517.88 pm
Linear
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 1.102 J/K or 59 J/mol K
Entropi molar standar (So) 45 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -1028.2 kJ/g or -1010 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -941 kJ/mol
Bahaya[5]
Lembar data keselamatan InChem MSDS
Piktogram GHS CorrosiveAcute ToxicityReproductive toxicity, target organ toxicity, carcinogen, aspiration hazardEnvironment, aquatic toxicity
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H305, H311, H314, H315, H319, H330, H335, H372, H411
P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P284, P301+310, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P308+313, P310, P312, P314, P320, P321, P322, P330, P361
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
90 mg/kg (oral, tikus besar)
100 mg/kg (oral, tikus)[4]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 menit), dengan puncak maksimum 0.025 mg/m3 (sebagai Be)[3]
REL (yang direkomendasikan)
 Ca C 0.0005 mg/m3 (sebagai Be)[3]
IDLH (langsung berbahaya)
 Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Berilium klorida
Berilium bromida
Berilium iodida
Kation lainnya
 Magnesium fluorida
Kalsium fluorida
Stronsium fluorida
Barium fluorida
Radium fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi
Tracking categories (test):

Berilium fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeF2 . Padatan putih ini adalah prekursor utama untuk pembuatan logam berilium. Strukturnya menyerupai kuarsa, tetapi BeF2 sangat larut dalam air.

Sifat

Berilium fluorida memiliki sifat optik yang khas. Dalam bentuk kaca fluoroberilat memiliki indeks bias terendah untuk padatan pada suhu kamar 1,275. Daya sebarnya paling rendah untuk benda padat pada 0,0093, dan koefisien nonliniernya juga paling rendah pada 2 × 10−14.

Struktur dan ikatan

Struktur gas BeF2.

Struktur padat BeF2 menyerupai kristobalit . Pusat Be2+ adalah empat koordinat dan tetrahedral dan pusat fluorida adalah dua koordinat.[6] Panjang ikatan Be-F sekitar 1,54 Å.[7] Serupa dengan SiO2, BeF2 juga dapat mengadopsi sejumlah struktur terkait. Sebuah analogi juga terdapat antara BeF2 dan AlF3 : keduanya mengadopsi struktur yang diperpanjang pada suhu rendah.

BeF2 gas dan cair

Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.[8] BeF2 mencapai tekanan uap 10 Pa pada 686 °C, 100 Pa pada 767 °C, 1 kPa pada 869 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1172 °C.[9]

'Molekul' berilium fluorida cair memiliki struktur tetrahedral yang berfluktuasi. Selain itu, kerapatan cairan BeF2 menurun di dekat titik bekunya, karena ion Be2+ dan F– mulai berkoordinasi lebih kuat satu sama lain, menyebabkan perluasan rongga antar unit formula.[10]

Produksi

Pemrosesan bijih berilium menghasilkan Be(OH)2 yang tidak murni. Bahan ini bereaksi dengan amonium bifluorida menghasilkan amonium tetrafluoroberilat:

Be(OH)2 + 2 (NH4)HF2 → (NH4)2BeF4 + 2 H2O

Tetrafluoroberilat adalah ion yang kuat, yang memungkinkan pemurniannya dengan pengendapan berbagai ketidakmurnian sebagai hidroksidanya. Pemanasan murni (NH4)2BeF4 menghasilkan produk yang diinginkan:

(NH4)2BeF4 → 2 NH3 + 2 HF + BeF2

Secara umum reaktivitas ion BeF2 dengan fluorida cukup analog dengan reaksi SiO2 dengan oksida.[11]

Penggunaan

Penyusutan BeF2 pada 1300 °C dengan magnesium dalam wadah grafit memberikan cara yang paling praktis untuk logam berilium:[8]

BeF2 + Mg → Be + MgF2

Klorida bukanlah prekursor yang berguna karena volatilitasnya.[12][13]

Keselamatan

Senyawa berilium sangat beracun. Peningkatan toksisitas berilium dengan adanya fluoride telah dicatat sejak tahun 1949.[14] LD 50 pada tikus adalah sekitar 100 mg/kg melalui konsumsi dan 1,8 mg/kg melalui injeksi intravena.

Referensi

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Wright, Albert F.; Fitch, Andrew N.; Wright, Adrian C. (1988). "The preparation and structure of the α- and β-quartz polymorphs of beryllium fluoride". Journal of Solid State Chemistry. 73 (2): 298. Bibcode:1988JSSCh..73..298W. doi:10.1016/0022-4596(88)90113-2. 
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ "Beryllium compounds (as Be)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. ^ "Beryllium Difluoride". PubChem. National Institute of Health. Diakses tanggal October 13, 2017. 
  6. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
  7. ^ Pallavi Ghalsasi, Prasanna S. Ghalsasi, "Single Crystal X-Ray Structure of BeF2: α-Quartz" Inorg. Chem., 2011, 50 (1), pp 86–89. DOI:10.1021/ic101248g
  8. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  9. ^ Vapor pressure, physics.nyu.edu, p. 6-63, from Ohe, S. (1976) Computer Aided Data Book of Vapor Pressure, Data Book Publishing Co., Tokyo.
  10. ^ Agarwal, M.; Chakravarty C (2007). "Waterlike Structural and Excess Entropy Anomalies in Liquid Beryllium Fluoride". J. Phys. Chem. B. 111 (46): 13294–300. doi:10.1021/jp0753272. PMID 17963376. 
  11. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  12. ^ Reiko Kagawa; Martin G. Montgomery; Kerstin Braig; Andrew G. W. Leslie; John E. Walker (2004). "The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride". The EMBO Journal. 23 (5): 2734–2744. doi:10.1038/sj.emboj.7600293. PMC 514953 alt=Dapat diakses gratis. PMID 15229653. 
  13. ^ Bigay J., Deterre P., Pfister C., Chabre M. (1987). "Fluoride complexes of aluminium or beryllium act on G-proteins as reversibly bound analogues of the gamma phosphate of GTP". The EMBO Journal. 6 (10): 2907–2913. doi:10.1002/j.1460-2075.1987.tb02594.x. PMC 553725 alt=Dapat diakses gratis. PMID 2826123. 
  14. ^ Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards (dalam bahasa Inggris). The National Academies Press. 2006. hlm. 51–52. doi:10.17226/11571. ISBN 978-0-309-10128-8. 

Pranala luar

Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Pengguna:Ahmad_Alkimya/Experimental_Fields&oldid=22620518"