Berilium klorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Berilium klorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BeCl2 | |
| Massa molar | 79.9182 g/mol |
| Penampilan | Kristal putih atau kuning |
| Densitas | 1.899 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 399 °C (750 °F; 672 K) |
| Titik didih | 482 °C (900 °F; 755 K) |
| 15.1 g/100 mL (20 °C) | |
| Kelarutan | dapat larut dalam alkohol, eter, benzena dan piridina agak dapat larut dalam kloroform dan sulfur dioksida |
| Struktur | |
| heksagonal | |
| polimer | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 7.808 J/K or 71.1 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
63 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−6.136 kJ/g or -494 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -468 kJ/mol |
| Entalpi pembakaran standar ΔcH |
16 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
86 mg/kg (tikus, lewat mulut) |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 menit), dengan kadar puncak 0.025 mg/m3 (sebagai Be)[1] |
REL (yang direkomendasikan)
|
Ca C 0.0005 mg/m3 (sebagai Be)[1] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][1] |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Berilium fluorida Berilium bromida Berilium iodida |
Kation lainnya
|
Magnesium klorida Kalsium klorida Stronsium klorida Barium klorida Radium klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Berilium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeCl2. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang higroskopik, tidak berwarna dan dapat dengan mudah larut. Sifat-sifatnya mirip dengan aluminium klorida karena berilium memiliki hubungan diagonal dengan aluminium.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Berilium klorida dapat dibuat dengan mereaksikan logam berilium dengan klor pada suhu yang tinggi:[2]
- Be + Cl2 → BeCl2
BeCl2 juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan klor.[3] BeCl2 juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan hidrogen klorida.
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida tergolong sebagai asam Lewis dan telah digunakan sebagai katalis dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida:
- BeCl2 + 2H2O → Be(OH)2 + 2 HCl
Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl2•4H2O ([Be(H2O)4]Cl2). Selain itu, BeCl2 dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti ether.[4][5]
Struktur[sunting | sunting sumber]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, p. 22. doi:10.1002/9780470132364.ch7
- ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8.
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- Beryllium chloride at IPCS INTOX databank
- Properties of BeCl2 from NIST
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |