Konstanta disosiasi asam

Konstanta disosiasi asam (K_a) atau konstanta keasaman adalah sebuah konstanta atau tetapan keseimbangan spesifik untuk sebuah asam dan basa konjugasinya di sebuah larutan berair.

Definisi

Saat suatu asam HA larut dalam air, sebagian asam tersebut terurai (terdisosiasi) membentuk ion hidronium dan basa konjugasinya.

HA(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + A^−(aq)

Pada perhitungan konstanta disosiasi asam, konsentrasi air diabaikan, karena reaksi berjalan di dalam larutan berair, dimana konsentrasi air relatif tidak berubah. Sehingga konstanta disosiasi asam didefinisikan dengan persamaan

$K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}$

Nilai K_a bervariasi dalam berbagai orde besaran, sehingga sering dinyatakan dalam logaritma basis-sepuluhnya. Konstanta baru ini disebut pK_a, yang nilainya bervariasi dalam jarak yang lebih kecil.

$\operatorname {p} K_{a}=-\log _{10}K_{a}$

Asam yang lebih kuat memiliki nilai K_a yang lebih besar dan pK_a yang lebih kecil. Bagi asam yang cukup lemah (dimana hanya sebagian kecil dari asam berdisosiasi), pH suatu larutan asam dapat diperkirakan melalui rumus berikut

$\operatorname {p} {\mbox{H}}\approx -\log _{10}{\sqrt {K_{a}[{\mbox{HA}}]}}$

Nilai pH dari sebuah larutan penyangga (buffer) juga dapat diprediksikan dengan menggunakan nilai K_a melalui persamaan Henderson-Hasselbach:

${\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log _{10}{\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}$

Nilai pK_a beberapa senyawa

Perhitungan dilakukan pada air bersuhu 25 °C, kecuali senyawa-senyawa dengan pK_a dibawah -1.76:

• - 25.00: Asam floroantimonat (asam terkuat yang diketahui)
• - 8.00: Asam klorida
• - 3.00, 1.99: Asam sulfat
• - 2.00: Asam nitrat
• - 1.76: Ion hidronium
• 3.60: Asam karbonat
• 4.04: Asam askorbat (Vitamin C)
• 4.20: Asam benzoat
• 4.74: Asam asetat
• 9.25: Ion amonium
• 9.99: Fenol
• 15.76: Ion hidroksida
• 50.00: Etana

Bahan bacaan

• Atkins, Peter, and Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight. 3rd ed. New York: W. H. Freeman and Company, 2005