Lompat ke isi

Kalium format

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Kalium format[1]
Nama
Nama IUPAC
Kalium format
Nama IUPAC (sistematis)
Kalium metanoat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/CH2O2.K/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1 N
    Key: WFIZEGIEIOHZCP-UHFFFAOYSA-M N
  • InChI=1/CH2O2.K/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1
    Key: WFIZEGIEIOHZCP-REWHXWOFAK
  • C(=O)[O-].[K+]
Sifat
CHKO2
Massa molar 84,12 g·mol−1
Penampilan Kristal higroskopis tidak berwarna
Densitas 1.908 g/cm3
Titik lebur 1.675 °C (3.047 °F; 1.948 K)
Titik didih Terurai
32.8 g/100 mL (0 °C)
331 g/100 mL (25 °C)
657 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan larut dalam alkohol
tidak larut dalam eter
Kebasaan (pKb) 10.25
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H335, H319, H315
P261, P302+352, P280, P305+351+338
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
5500 mg/kg (oral, tikus)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium format, HCO2K, HCOOK, atau CHKO2, adalah garam kalium dari asam format. Padatan putih yang sangat higroskopis ini[2] adalah zat antara dalam proses kalium format untuk produksi kalium.[3] Kalium format juga telah dipelajari sebagai garam pencair es potensial yang ramah lingkungan untuk digunakan di jalan.[4][5] Senyawa ini juga telah disarankan untuk digunakan dalam desikan cair yang kurang korosif.[6] Larutan kalium format 52% memiliki titik beku −60 °C (−76 °F).[7]

Preparasi

[sunting | sunting sumber]

Kalium format dapat dibuat oleh reaksi pembentukan garam dari kalium hidroksida dan asam format.

Demikian juga, sintesis kalium karbonat dan asam format dengan pembentukan karbon dioksida juga dimungkinkan.[8]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Olsen, J C (editor), Van Nostrand's Chemical Annual, Chapman and Hall, London, 1934
  2. ^ "MSDS - 294454". www.sigmaaldrich.com. Diakses tanggal 2019-03-18. 
  3. ^ Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson (1994), hlm. 888. ISBN 978-3-11-011451-5
  4. ^ "Finnish Environment Institute > Main publications on the effect of de-icing chemicals on ground water". www.syke.fi. Diakses tanggal 2015-11-18. 
  5. ^ Pasi P. Hellstén; Jani M. Salminen; Kirsten S. Jørgensen & Taina H. Nystén (2005). "Use of potassium formate in road winter deicing can reduce groundwater deterioration". Environ. Sci. Technol. 39 (13): 5095–5100. doi:10.1021/es0482738. PMID 16053115. 
  6. ^ https://www.cibsejournal.com/cpd/modules/2014-12/
  7. ^ https://aerospace.basf.com/potassium-formate-for-runway-deicing.html
  8. ^ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", dalam: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), pp. 73–80 doi:10.1007/BF01911627