Struktur Lewis

StruktuR SilEwIS (juga dikenal sebagai diagram titik Lewis, rumus titik Lewis, struktur titik Lewis, dan struktur titik elektron) adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul.^[1]^[2]^[3] Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi. Struktur Lewis dinamai menurut Gilbert N. Lewis, yang memperkenalkan dalam artikel 1916-nya The Atom and the Molecule..^[4] Struktur Lewis memperluas konsep diagram titik elektron dengan menambahkan garis di antara atom untuk mewakili pasangan bersama dalam ikatan kimia.

Struktur Lewis menunjukkan masing-masing atom dan posisinya dalam struktur molekul menggunakan simbol kimianya. Garis digambar di antara atom yang saling terikat satu sama lain (pasang titik bisa digunakan sebagai pengganti garis). Kelebihan elektron yang membentuk pasangan sunyi diwakili sebagai pasang titik, dan ditempatkan di sebelah atom.

Meskipun unsur golongan utama dari periode kedua dan seterusnya biasanya bereaksi dengan mendapatkan, kehilangan, atau berbagi elektron sampai mereka mencapai konfigurasi kelopak elektron valensi dengan oktet penuh (8) elektron, unsur lain mematuhi peraturan yang berbeda. Hidrogen (H) hanya dapat membentuk ikatan yang hanya memiliki dua elektron, sedangkan logam transisi sering sesuai dengan aturan duodektet (12)^[5] (misalnya, senyawa seperti ion permanganat).

Membuat struktur

Menghitung elektron

Jumlah elektron yang terwakili dalam struktur Lewis sama dengan jumlah elektron valensi pada masing-masing atom. Elektron non-valensi tidak terwakili dalam struktur Lewis.

Setelah jumlah elektron yang tersedia telah ditentukan, elektron harus ditempatkan ke dalam struktur. Pada awalnya mereka harus ditempatkan sebagai pasangan sunyi: sepasang titik untuk setiap pasang elektron yang tersedia. Pasangan sunyi awalnya harus ditempatkan pada atom terluar (selain hidrogen) sampai masing-masing atom terluar memiliki delapan elektron pada pasangan ikatan dan pasangan sunyi; pasangan sunyi yang tersisa kemudian bisa ditempatkan di atom pusat. Bila ragu, pasangan sunyi harus ditempatkan pada atom yang lebih elektronegatif terlebih dahulu.

Begitu semua pasangan elektron sunyi ditempatkan, atom—terutama atom pusat—mungkin tidak memiliki oktet elektron. Dalam hal ini, atom harus membentuk ikatan rangkap; satu pasang elektron sunyi dipindahkan untuk membentuk ikatan kedua antara kedua atom. Oleh karena pasangan ikatan dibagi antara dua atom, atom yang semula memiliki pasangan sunyi masih memiliki oktet; atom lainnya sekarang memiliki dua elektron lagi di dalam kelopak valensinya.

Struktur Lewis untuk ion poliatomik dapat digambar dengan metode yang sama. Saat menghitung elektron, ion negatif harus memiliki elektron ekstra yang ditempatkan dalam struktur Lewis mereka; ion positif harus memiliki elektron yang lebih sedikit daripada molekul yang tidak bermuatan.

Ketika menulis struktur Lewis sebuah ion, keseluruhan struktur ditempatkan dalam tanda kurung, dan muatannya ditulis sebagai superskrip di kanan atas, di luar tanda kurung.

Metode yang lebih sederhana telah diusulkan untuk menyusun struktur Lewis, sehingga menghilangkan kebutuhan untuk mencacah elektron: atom yang digambar menunjukkan elektron valensi; ikatan kemudian dibentuk dengan memasangkan elektron valensi atom yang terlibat dalam proses pembuatan ikatan, dan anion dan kation dibentuk dengan menambahkan atau melepaskan elektron ke/dari atom yang sesuai.^[6]

Sebuah trik adalah menghitung elektron valensi, kemudian menghitung jumlah elektron yang dibutuhkan untuk menyelesaikan aturan oktet (atau hanya 2 elektron untuk hidrogen), maka selisih dua angka ini adalah jumlah elektron yang membentuk ikatan. Elektron yang tersisa pergi untuk mengisi oktet atom lainnya.

Telah diusulkan prosedur sederhana dan umum lainnya untuk menulis struktur Lewis dan bentuk resonansinya.^[7]

Muatan formal

Dalam hal struktur Lewis, muatan formal digunakan dalam deskripsi, perbandingan, dan penilaian struktur topologi dan resonansi yang mungkin terjadi^[8] dengan menentukan muatan elektron semu dari masing-masing atom, berdasarkan struktur titik elektronnya, dengan asumsi kovalensi eksklusif atau ikatan non-polar. Muatan formal telah digunakan dalam menentukan rekonfigurasi elektron yang mungkin ketika mengacu pada mekanisme reaksi, dan seringkali menghasilkan tanda yang sama dengan muatan parsial atom, dengan pengecualian. Secara umum, muatan formal sebuah atom dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut, dengan asumsi definisi non-standar untuk tanda yang digunakan:

C_{f}=N_{v}-U_{e}-{\frac {B_{n}}{2}}

dengan:

$C_{f}$ adalah muatan formal.
$N_{v}$ mewakili jumlah elektron valensi dalam atom bebas dari unsur tersebut.
$U_{e}$ mewakili jumlah elektron yang tak berbagi pada atom.
$B_{n}$ mewakili jumlah elektron dalam ikatan yang dimiliki bersama oleh atom-atom yang berikatan.

Muatan formal sebuah atom dihitung sebagai perbedaan antara jumlah elektron valensi yang dimiliki atom netral dan jumlah elektron yang termasuk dalam struktur Lewis. Elektron dalam ikatan kovalen dibagi rata antara atom yang terlibat dalam ikatan. Total muatan formal pada ion harus sama dengan muatan ion, dan total muatan formal pada molekul netral harus sama dengan nol.

Resonansi

Struktur resonansi Lewis untuk BF

Untuk beberapa molekul dan ion, sulit untuk menentukan pasangan sunyi mana yang harus dipindahkan untuk membentuk ikatan ganda atau rangkap tiga, dan dua atau lebih struktur resonansi yang berbeda dapat ditulis untuk molekul atau ion yang sama. Dalam kasus seperti merupakan hal biasa untuk menuliskan semuanya dengan panah dua arah di antara kedua struktur resonansi yang digambar (lihat Contoh di bawah). Hal ini kadang terjadi ketika beberapa atom dengan jenis yang sama mengelilingi atom pusat, dan terutama umum untuk ion poliatomik.

Ketika situasi ini terjadi, struktur Lewis molekul dikatakan sebagai struktur resonansi, dan molekulnya berada sebagai hibrida resonansi. Masing-masing kemungkinan yang berbeda bertindihan pada yang lain, dan molekul tersebut dianggap memiliki struktur Lewis yang setara dengan beberapa kombinasi dari keadaan ini.

Ion nitrat (NO−3), misalnya, harus membentuk ikatan rangkap antara nitrogen dan salah satu oksigen untuk memenuhi aturan oktet pada nitrogen. Namun, karena molekulnya simetris, tidak masalah oksigen yang mana yang membentuk ikatan rangkap. Dalam kasus ini, ada tiga struktur resonansi yang mungkin. Mengekspresikan resonansi saat menggambar struktur Lewis dapat dilakukan dengan menggambar setiap bentuk resonansi yang mungkin dan menempatkan panah dua arah di antara keduanya atau dengan menggunakan garis putus-putus untuk mewakili ikatan parsial (yang terakhir adalah representasi hibrida resonansi yang baik meskipun bukan struktur Lewis formal).

Ketika membandingkan struktur resonansi untuk molekul yang sama, biasanya yang memiliki muatan formal paling sedikit adalah yang berkontribusi lebih banyak terhadap hibrida resonansi keseluruhan. Bila muatan formal diperlukan, lebih disukai struktur resonansi yang memiliki muatan negatif pada unsur yang lebih elektronegatif dan muatan positif pada unsur yang kurang elektronegatif.

Struktur resonansi belerang heksafluorida.

Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk molekul hipervalen seperti belerang heksafluorida, yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan kimia kuantum, bukan model oktet umum yang diperluas.

Struktur resonansi tidak boleh ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar bentuk, namun molekul tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai bentuk.

Contoh

Rumus ion nitrit adalah NO−2.

Nitrogen adalah atom yang kurang elektronegatif di antara keduanya, jadi ia adalah atom sentral berdasarkan beberapa kriteria.
Hitunglah elektron valensi. Nitrogen memiliki 5 elektron valensi; masing-masing oksigen memiliki 6, sehingga total elektron valensi adalah (6 × 2) + 5 = 17. Ion nitrit memiliki muatan −1, yang mengindikasikan ada elektron ekstra, sehingga jumlah elektron adalah 18.
Tempatkan pasangan elektron sunyi. Setiap oksigen harus terikat pada nitrogen, yang menggunakan empat elektron—dua di setiap ikatan. Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi. Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan. Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.
Melengkapi aturan oktet. Kedua atom oksigen saat ini memiliki 8 elektron yang ditugaskan untuk mereka. Atom nitrogen hanya memiliki 6 elektron yang ditugaskan untuk itu. Salah satu pasangan sunyi pada atom oksigen harus membentuk ikatan rangkap, namun atom keduanya juga sama saja. Oleh karena itu, ada struktur resonansi.
Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen. Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen. Tempatkan tanda kurung di sekitar masing-masing struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di luar tanda kurung. Gambarlah panah dua arah di antara dua bentuk resonansi.

Format alternatif

{\begin{matrix}{\ce {CH3-CH2-CH2-CH3}}\\{\ce {CH3CH2CH2CH3}}\end{matrix}}

Dua jenis rumus struktur ringkas, keduanya menunjukkan butana

Skema kerangka butana.

Struktur kimia dapat ditulis dalam bentuk yang lebih kompak, terutama bila menunjukkan molekul organik. Dalam rumus struktur ringkas, banyak atau bahkan semua ikatan kovalen mungkin ditinggalkan, dengan subskrip yang menunjukkan jumlah gugus identik yang terikat pada atom tertentu. Diagram struktur ringkas lainnya adalah rumus kerangka (juga dikenal sebagai rumus garis-ikatan atau diagram kerangka karbon). Dalam rumus kerangka, atom karbon tidak ditandai oleh simbol C tetapi oleh simpul garis. Atom hidrogen yang terikat pada karbon tidak diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah ikatan pada atom karbon tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat ikatan, sehingga setiap ikatan yang tidak ditunjukkan adalah atom hidrogen.

Diagram lain mungkin lebih kompleks daripada struktur Lewis, menunjukkan ikatan dalam 3D menggunakan berbagai bentuk seperti model ruang terisi [en].

Lihat juga

Referensi

^ IUPAC definition of Lewis formula
^ Zumdahl, S. (2005), Chemical Principles, Houghton-Mifflin, ISBN 0-618-37206-7
^ G.L. Miessler; D.A. Tar (2003), Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd), Pearson Prentice–Hall, ISBN 0-13-035471-6
^ Lewis, G. N. (1916), "The Atom and the Molecule", J. Am. Chem. Soc., 38 (4): 762–85, doi:10.1021/ja02261a002
^ Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005). Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective. Cambridge: Cambridge University Press. hlm. 367. ISBN 0-521-83128-8.
^ Miburo, Barnabe B. (1993), "Simplified Lewis Structure Drawing for Non-science Majors", J. Chem. Educ., 75 (3): 317, Bibcode:1998JChEd..75..317M, doi:10.1021/ed075p317
^ Lever, A. B. P. (1972), "Lewis Structures and the Octet Rule", J. Chem. Educ., 49 (12): 819, Bibcode:1972JChEd..49..819L, doi:10.1021/ed049p819
^ Miessler, G.L.; Tarr, D.A. (1998), "Explanation of formal charge usage", Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd), Prentice Hall, hlm. 49–53, ISBN 0-13-841891-8

Pranala luar

Lewis Dot Diagrams of Selected Elements

[1] IUPAC definition of Lewis formula

[2] Zumdahl, S. (2005), Chemical Principles, Houghton-Mifflin, ISBN 0-618-37206-7

[3] G.L. Miessler; D.A. Tar (2003), Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd), Pearson Prentice–Hall, ISBN 0-13-035471-6

[4] Lewis, G. N. (1916), "The Atom and the Molecule", J. Am. Chem. Soc., 38 (4): 762–85, doi:10.1021/ja02261a002

[5] Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005). Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective. Cambridge: Cambridge University Press. hlm. 367. ISBN 0-521-83128-8.

[6] Miburo, Barnabe B. (1993), "Simplified Lewis Structure Drawing for Non-science Majors", J. Chem. Educ., 75 (3): 317, Bibcode:1998JChEd..75..317M, doi:10.1021/ed075p317

[7] Lever, A. B. P. (1972), "Lewis Structures and the Octet Rule", J. Chem. Educ., 49 (12): 819, Bibcode:1972JChEd..49..819L, doi:10.1021/ed049p819

[miessler_1-8] Miessler, G.L.; Tarr, D.A. (1998), "Explanation of formal charge usage", Inorganic Chemistry (edisi ke-2nd), Prentice Hall, hlm. 49–53, ISBN 0-13-841891-8

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]