Lompat ke isi

Unsur golongan 7

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Revisi sejak 10 Agustus 2024 07.00 oleh InternetArchiveBot (bicara | kontrib) (Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20240809)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot)
(beda) ← Revisi sebelumnya | Revisi terkini (beda) | Revisi selanjutnya → (beda)
Untuk Golongan VIIA menurut penggolongan CAS dan IUPAC lama, lihat Halogen.
Golongan 7 dalam tabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
golongan 6 ←    → golongan 8
Nomor golongan IUPAC 7
Nama berdasarkan unsur golongan mangan
Nomor golongan CAS
(AS, pola A-B-A)
 VIIB
Nomor IUPAC lama
(Eropa, pola A-B)
 VIIA
↓ Periode
4
Image: Mangan
Mangan (Mn)
25 Logam transisi
5
Image: Teknesium
Teknesium (Tc)
43 Logam transisi
6
Image: Renium
Rhenium (Re)
75 Logam transisi
7 Bohrium (Bh)
107 Logam transisi
Legend
unsur primordial
unsur produk peluruhan radioaktif
unsur sintetis
Warna nomor atom:
hitam=padat
Artikel utama: Mangan, Teknesium, Rhenium, dan Bohrium

Golongan 7 atau VIIB adalah golongan unsur kimia di tabel periodik. Golongan ini juga dikenal sebagai golongan mangan. Golongan ini terdiri dari unsur mangan (Mn), unsur radioaktif teknesium (Tc), renium (Re), dan unsur sintetis yang radioaktif bohrium (Bh). Semuanya adalah logam transisi dengan rhenium adalah logam refraktori. Periode 8 dari golongan 7 adalah unpentseptium (Ups) atau unpentennium (Upe). Ini bisa jadi tidak mungkin; tetes ketidakstabilan mungkin menyiratkan bahwa tabel periodik berakhir pada unbihexium. Baik unpentseptium maupun unpentennium belum disintesis, dan tampaknya tidak akan terjadi dalam waktu dekat.

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]

Seperti golongan lainnya, anggota golongan ini menunjukkan pola dalam konfigurasi elektronnya, terutama kelopak terluar menghasilkan tren perilaku kimia:

Z Unsur Jumlah elektron/kelopak Konfigurasi elektron
25 mangan 2, 8, 13, 2 [Ar] 3d5 4s2
43 teknesium 2, 8, 18, 13, 2 [Kr] 4d5 5s2
75 renium 2, 8, 18, 32, 13, 2 [Xe] 4f14 5d5 6s2
107 bohrium 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2 [Rn] 5f14 6d5 7s2

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Mangan

[sunting | sunting sumber]

Asal usul nama mangan cukup kompleks. Pada zaman dulu, dua mineral hitam dari Magnesia (terletak di Yunani modern) keduanya disebut magnes dari nama asal tempat ditemukannya, tetapi diduga berbeda gender. Magnes jantan menarik besi, dan merupakan bijih besi yang sekarang dikenal sebagai lodestone atau magnetit, dan yang mungkin memberi istilah magnet kepada kita. Bijih magnes betina tidak menarik besi, tetapi digunakan untuk mewarnai kaca. Magnes feminin ini kelak disebut magnesia, yang sekarang kita kenal sebagai pirolusit atau mangan dioksida. Baik mineral ini maupun unsur mangan tidak ada yang bersifat magnet. Pada abad ke-16, mangan dioksida disebut manganesum oleh perajin kaca, kemungkinan karena pemotongan dan penggabungan dua kata, karena alkimiawan dan perajin kaca akhirnya harus membedakan magnesia negra (bijih hitam) dari magnesia alba (bijih putih, juga dari Magnesia, dan berguna dalam karya gelas). Michele Mercati menyebut magnesia negra sebagai manganesa, dan akhirnya logam yang diisolasi darinya menjadi dikenal sebagai mangan (bahasa Inggris: manganese). Nama magnesia akhirnya hanya digunakan untuk merjuk pada magnesia alba putih (magnesium oksida), yang memberi nama magnesium untuk unsur bebas yang diisolasi darinya kelak.[1]

Beberapa oksida mangan yang berwarna yang melimpah di alam, misalnya mangan dioksida, telah digunakan sebagai pigmen sejak Zaman Batu. Lukisan gua di Gargas yang berusia 24.000 sampai 30.000 tahun mengandung pigmen mangan.[2]

Senyawa mangan digunakan oleh perajin kaca Mesir dan Romawi untuk mewarnai atau menghilangkan warna.[3] Penggunaannya sebagai "sabun perajin kaca" berlanjut hingga Abad Pertengahan sampai zaman modern dan buktinya adalah kaca abad ke-14 di Venesia.[4]

Penghargaan untuk isolasi pertama mangan biasanya diberikan kepada Johan Gottlieb Gahn.

Pada pertengahan abad ke-18, kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele menggunakan mangan dioksida untuk membuat klor. Produksi klor dan pemutih hipoklorit adalah konsumsi terbesar bijih mangan. Scheele dan kimiawan lain menyadari bahwa mangan dioksida mengandung unsur baru, tetapi mereka tidak mampu mengisolasinya. Johan Gottlieb Gahn adalah yang pertama mengisolasi sampel logam mangan tak murni pada tahun 1774, dengan mereduksi dioksidanya menggunakan karbon.

Teknesium

[sunting | sunting sumber]

Penemuan unsur 43 akhirnya dikonfirmasi pada percobaan bulan Desember 1936 di Universitas Palermo, Sisilia, oleh Carlo Perrier dan Emilio Segrè.[5] Pada pertengahan 1936, Segrè berkunjung ke Amerika Serikat, pertama ke Universitas Columbia di New York dan kemudian Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley di California. Ia membujuk penemu siklotron Ernest Lawrence agar diizinkan membawa pulang bagian-bagian siklotron yang sudah tak terpakai dan radioaktif. Lawrence memaketkan lembaran molibdenum yang merupakan bekas bagian deflektor siklotron.[6]

Segrè menunjuk koleganya Perrier untuk mencoba membuktikan, melalui kimia komparatif, bahwa aktivitas molibdenum memang berasal dari unsur dengan nomor atom 43. Pada tahun 1937, mereka berhasil mengisolasi isotop teknesium-95m dan teknesium-97.[7][8] Universitas Palermo secara resmi menginginkan mereka menamakan penemuannya dengan "panormium", sesuai nama Latin untuk Palermo, Panormus. Pada tahun 1947[7] unsur 43 dinamakan sesuai kata bahasa Yunani: τεχνητός, yang berarti "artifisial", karena itu adalah unsur pertama yang diproduksi secara artifisial.[9][10] Segrè kembali ke Berkeley dan bertemu dengan Glenn T. Seaborg. Mereka mengisolasi isotop metastabil teknesium-99m, yang sekarang digunakan dalam sekitar sepuluh juta prosedur diagnosis medis per tahunnya.[11]

Pada tahun 1952, astronom Paul W. Merrill di California mendeteksi jejak spektrum teknesium (khususnya pada panjang gelombang 403,1 nm, 423,8 nm, 426,2 nm dan 429,7 nm) pada cahaya dari raksasa merah kelas S.[12] Bintang tersebut berada pada akhir hidupnya, dan juga kaya akan unsur berumur pendek ini, menandakan bahwa unsur tersebut dihasilkan dalam bintang melalui reaksi nuklir. Bukti ini mendukung hipotesis bahwa unsur-unsur yang lebih berat adalah produk nukleosintesis di dalam bintang.[8] Pengamatan semacam itu akhir-akhir ini memberikan bukti bahwa unsur terbentuk melalui tangkapan neutron pada proses s.[13]

Sejak penemuan tersebut, telah banyak dilakukan pencarian materi terestrial untuk sumber alami teknesium. Pada tahun 1962, teknesium-99 diisolasi dan diidentifikasi dalam pitchblende dari Kongo Belgia dalam jumlah yang sangat sedikit (sekitar 0,2 ng/kg);[13] yang dihasilkan sebagai produk fisi spontan uranium-238. Reaktor fisi nuklir alami Oklo mendapat bukti bahwa jumlah teknesium-99 yang signifikan telah diproduksi dan meluruh menjadi rutenium-99.[13]

Renium

[sunting | sunting sumber]

Renium (bahasa Latin: Rhenus artinya: "Rhine")[14] adalah unsur terakhir yang ditemukan yang memiliki isotop stabil (unsur baru lainnya yang ditemukan di alam setelahnya, seperti fransium, bersifat radioaktif).[15] Eksistensi unsur yang belum ditemukan pada posisi ini dalam tabel periodik telah diprediksi sejak awal oleh Dmitri Mendeleev. Informasi lain yang sudah diperhitungkan juga dilakukan oleh Henry Moseley pada tahun 1914.[16] Ini umumnya dianggap telah ditemukan oleh Walter Noddack, Ida Tacke, dan Otto Berg di Jerman. Pada tahun 1925 mereka melaporkan bahwa mereka telah mendeteksi unsur dalam bijih platina dan dalam mineral kolumbit. Mereka juga menemukan renium dalam gadolinit dan molibdenit.[17] Pada tahun 1928 mereka berhasil mengekstraksi 1 g unsur ini melalui pengolahan 660 kg molibdenit.[18] Diperkirakan pada tahun 1968 bahwa 75% dari logam rhenium di Amerika Serikat digunakan untuk penelitian dan pengembangan paduan logam refraktori. Memerlukan waktu beberapa tahun sejak itu sebelum akhirnya superaloy digunakan secara luas.[19][20]

Pada tahun 1908, kimiawan Jepang Masataka Ogawa mengumumkan bahwa ia telah menemukan unsur ke-43 dan diberi nama nipponium (Np) merujuk pada Jepang (Nippon dalam bahasa Jepang). Namun, analisis terkini menunjukkan adanya renium (unsur 75), bukan unsur 43,[21] meskipun interpretasi ulang ini kontroversial.[22] Lambang Np akhirnya digunakan untuk unsur neptunium, dan nama "nihonium", juga merujuk nama negara Jepang, dengan lambang Nh, akhirnya digunakan untuk unsur 113. Unsur 113 juga ditemukan oleh regu ilmuwan Jepang dan dinamakan untuk menghormati hasil karya Ogawa.[23]

Bohrium

[sunting | sunting sumber]
Unsur 107 awalnya diusulkan diberi nama nielsbohrium (Ns), sesuai nama fisikawan nuklir Denmark, Niels Bohr. Nama ini kemudian diubah oleh IUPAC menjadi bohrium (Bh).

Dua kelompok mengklaim penemuan unsur ini. Bukti bohrium pertama kali dilaporkan pada tahun 1976 oleh kelompok peneliti Rusia yang dikomandani Yuri Oganessian, yang memborbardir bismut-209 dan timbal-208 dengan inti kromium-54 dan mangan-55 yang dipercepat.[24] Teramati dua aktivitas, pertama dengan waktu paruh satu hingga dua milidetik, dan lainnya dengan waktu paruh lima detik. Oleh karena rasio intensitas kedua aktivitas ini konstant sepanjang eksperimen, maka diusulkan bahwa yang pertama berasal dari isotop bohrium-261 dan yang kedua adalah anaknya dubnium-257. Kemudian, isotop dubnium dikoreksi menjadi dubnium-258, yang memang memiliki waktu paruh lima detik (dubnium-257 memiliki waktu paruh satu detik); namun waktu paruh yang teramati untuk induknya jauh lebih pendek daripada waktu paruh yang teramati kemudian dalam penemuan definitif bohrium di Darmstadt, Jerman pada tahun 1981. IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) menyimpulkan bahwa meskipun dubnium-258 mungkin teramati pada percobaan ini, bukti produksi induknya bohrium-262 tidak cukup meyakinkan.[25]

Pada tahun 1981, kelompok peneliti Jerman yang dipimpin oleh Peter Armbruster dan Gottfried Münzenberg di GSI Helmholtz Centre for Heavy Ion Research (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) di Darmstadt memborbardir target bismut-209 dengan inti kromium-54 yang dipercepat untuk menghasilkan 5 atom isotop bohrium-262:[26]

209
83Bi + 54
24Cr → 262
107Bh + n

Penemuan ini diperkuat lebih lanjut oleh pengukuran detail mereka atas rantai peluruhan alfa atom bohrium yang dihasilkan menjadi isotop fermium dan kalifornium yang telah dikenali sebelumnya. IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) mengakui kolaborasi GSI sebagai penemu resmi dalam laporannya tahun 1992.[25]

Sifat kimia dan fisika

[sunting | sunting sumber]

Mangan adalah logam berwarna abu-abu keperakan yang menyerupai besi. Ia keras dan sangat rapuh, sulit dilebur, tetapi mudah teroksidasi.[27] Logam mangan dan ionnya bersifat paramagnetik.[28] Mangan memudar perlahan di udara dan teroksidasi ("berkarat") seperti besi dalam air yang mengandung oksigen terlarut.

Tingkat oksidasi mangan yang paling umum adalah +2, +3, +4, +6, dan +7, meskipun semua tingkat oksidasi dari -3 sampai +7 telah diamati. Mn2+ sering berkompetisi dengan Mg2+ dalam sistem biologis. Senyawa mangan dengan tingkat oksidasi mangan +7, yang paling banyak terdapat sebagai oksida tak stabil Mn, senyawa dari anion permanganat MnO yang berwarna ungu tajam, dan beberapa oksihalida (MnO3F dan MnO3Cl) adalah oksidator kuat.[27] Senyawa dengan tingkat oksidasi +5 (biru) dan +6 (hijau) adalah oksidator kuat dan rentan terhadap disproporsionasi.

Teknesium adalah logam radioaktif abu-abu keperakan dengan penampilan mirip platina, yang biasa didapati sebagai serbuk abu-abu.[29] Struktur kristal logam murninya adalah heksagonal kemasan tertutup. Teknesium atom memiliki karakteristik garis emisi pada cahaya dengan panjang gelombang berikut: 363,3 nm, 403,1 nm, 426,2 nm, 429,7 nm, dan 485,3 nm.[30]

Bentuk logamnya sedikit paramagnetik, yang berarti dipol magnetiknya selaras dengan medan magnet eksternal, tetapi mungkin akan mengalami orientasi acak ketika medannya dihilangkan.[31] Teknesium metalik, kristal tunggal, menjadi superkonduktor tipe-II pada suhu di bawah 7,46 K.[note 1][32] Di bawah suhu ini, teknesium memiliki kedalaman penembusan magnetik (London penetration depth) yang sangat tinggi, lebih besar daripada semua unsur lainnya kecuali niobium.[33]

Teknesium terletak dalam golongan ketujuh tabel periodik, antara rhenium dan mangan. Sebagaimana diperkirakan oleh hukum periodik, sifat kimianya berada di antara kedua unsur tersebut. Di antara keduanya, teknesium lebih mirip rhenium, terutama kelembaman kimianya dan kecenderungan membentuk ikatan kovalen.[34] Tidak seperti mangan, teknesium tidak mudah membentuk kation (ion bermuatan positif). Teknesium menunjukkan sembilan tingkat oksidasi dari −1 sampai +7, dengan +4, +5, dan +7 adalah yang paling umum.[35] Teknesium larut dalam air raja, asam nitrat, dan asam sulfat pekat, tetapi tidak larut dalam asam klorida dengan konsentrasi berapapun.[29]

Teknesium logam menjadi kusam (tarnish) dalam udara lembap[35] dan, dalam bentuk serbuk, terbakar dalam oksigen.

Rhenium adalah logam putih keperakan dan salah satu dengan titik leleh tertinggi di antara semua unsur, hanya dilampaui oleh wolfram dan karbon. Ia juga salah satu dengan titik didih tertinggi di antara semua unsur. Ia juga salah satu dengan massa jenis tertinggi, hanya dilampaui oleh platina, iridium dan osmium. Rhenium memiliki struktur kristal kemasan tertutup heksagonal, dengan parameter kisi a = 276,1 pm dan c = 445,6 pm.[36]

Bentuk komersial umumnya adalah serbuk, tetapi unsur ini dapat dibuat kompak dengan pengempaan dan sintering dalam vakum atau atmosfer hidrogen. Prosedur ini menghasilkan padatan kompak yang memiliki densitas 90% di atas densitas logam. Jika dianil logam ini sangat lentur dan dapat dibengkokkan, dibuat spiral, atau digulung.[29] Logam paduan rhenium-molibdenum bersifat superkonduktif pada 10 K; paduan wolfram-rhenium juga bersifat superkonduktif[37] di kisaran 4–8 K, tergantung pada paduannya. Logam rhenium bersifat superkonduktif pada 1,697 ± 0,006 K.[38][39]

Dalam bentuk curah dan pada suhu kamar serta tekanan atmosfer, unsur ini tahan terhadap alkali, asam sulfat, asam klorida, asam nitrat encer (tetapi tidak untuk yang pekat), dan air raja.

Bohrium adalah anggota kelima dari deret 6d logam transisi dan anggota terberat dari golongan 7 pada tabel periodik, di bawah mangan, teknesium dan rhenium. Semua anggota golongan dengan mudah menggambarkan keadaan oksidasi golongan mereka pada +7 dan keadaan menjadi lebih stabil menuruni golongan tersebut. Jadi bohrium diperkirakan akan membentuk keadaan stabil +7. Teknesium juga menunjukkan keadaan stabil +4 sementara renium menunjukkan keadaan stabil +4 dan +3. Oleh karena itu bohrium juga dapat menunjukkan keadaan rendah ini.[40] Status oksidasi yang lebih tinggi dari +7 lebih cenderung ada pada oksianion, seperti perbohriat, BhO, analog dengan permanganat, perteknetat, dan perhenat yang lebih ringan. Meskipun demikian, bohrium(VII) cenderung tidak stabil dalam larutan berair, dan mungkin akan mudah direduksi menjadi bohrium(IV) yang lebih stabil.[41]

Bohrium diperkirakan berupa padatan dalam kondisi normal dan diasumsikan memiliki struktur kristal heksagonal kemasan tertutup (c/a = 1,62), mirip dengan kongenernya yang lebih ringan, renium.[42] Ia seharusnya merupakan logam yang sangat berat dengan densitas sekitar 37,1 g/cm3, yang berarti tertinggi ketiga di antara 118 unsur yang diketahui, hanya lebih ringan daripada meitnerium (37.4 g/cm3) dan hasium (41 g/cm3), dua unsur berikutnya dalam tabel periodik. Sebagai perbandingan, unsur yang paling padat yang densitasnya telah diukur, osmium, memiliki densitas hanya 22,61 g/cm3. Hasil ini berasal dari berat atom bohrium yang tinggi, kontraksi lantanida dan aktinida, serta efek relativistik, meskipun produksi bohrium yang mencukupi untuk mengukur kuantitas ini akan tidak praktis, dan sampel akan cepat meluruh.[41]

Keterjadian

[sunting | sunting sumber]

Mangan adalah satu-satunya unsur golongan 7 yang umum. Pada tahun 2007, 11 juta metrik ton mangan ditambang. Semua unsur lainnya sangat langka di bumi (teknesium, rhenium) atau yang sepenuhnya sintetis (bohrium). Berbeda dengan mangan, hanya 40 atau 50 metrik ton rhenium yang ditambang. Teknesium hanya ditemukan dalam jumlah renik di alam sebagai produk fisi spontan; hampir semuanya diproduksi di laboratorium. Bohrium hanya diproduksi di reaktor nuklir dan tidak pernah diisolasi dalam bentuk murni.

Mangan menyusun sekitar 1000 ppm (0,1%) dari kerak bumi, unsur yang paling melimpah ke-12 dalam kerak bumi.[43] Tanah mengandung 7–9000 ppm mangan dengan rata-rata 440 ppm.[43] Air laut hanya memiliki 10 ppm mangan dan atmosfer mengandung 0,01 μg/m3.[43] Mangan terjadi terutama sebagai pirolusit (MnO2), braunit, (Mn''";,[44] psilomelan (Ba,H''";, dan pada tingkat yang lebih rendah sebagai rodokrosit (MnCO3).

Bijih mangan Psilomelana (bijih mangan) Spiegeleisen adalah paduan besi dengan kandungan mangan sekitar 15% Dendrit oksida mangan dalam batu kapur dari Solnhofen, Jerman – semacam pseudofosil. Skala dalam mm Mineral rodokrosit (mangan(II) karbonat)
Persentase produksi mangan pada tahun 2006 berdasarkan negara[45]

Bijih mangan yang paling penting adalah pirolusit (MnO2). Bijih mangan lainnya yang penting secara ekonomi biasanya menunjukkan hubungan spasial yang erat dengan bijih besi.[27] Sumber daya di darat sangat besar namun tidak terdistribusi secara teratur. Sekitar 80% sumber daya mangan dunia yang dikenal berada di Afrika Selatan; deposit mangan penting lainnya ada di Ukraina, Australia, India, China, Gabon dan Brazil.[45] Menurut estimasi 1978, dasar laut memiliki 500 miliar ton nodul mangan.[46] Upaya untuk menemukan metode memanen nodul mangan yang layak secara ekonomi ditinggalkan pada tahun 1970an.[47]

Sangat sedikit teknesium alami dalam kerak bumi, hanya dalam tingkat renik. Hal ini karena waktu paruh teknesium-98 hanya 4,2 juta tahun. Lebih dari ribuan periode semacam ini yang telah dilalui untuk pembentukan bumi, sehingga probabilitas keberlangsungan hidup teknesium primordial efektif adalah nol, meski satu atom sekalipun. Namun, sejumlah kecil tetap ada sebagai produk fisi spontan dalam bijih uranium. Satu kilogram uranium mengandung sekitar 1 nanogram (10-9 g) teknesium.[8][48][49] Beberapa bintang raksasa merah dengan spektrum jenis S, M, dan N mengandung garis absorpsi spektrum yang menandakan keberadaan teknesium.[29][50] Raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai bintang teknesium.

Molybdenite

Rhenium adalah salah satu unsur paling langka dalam kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 1 ppb;[51] sumber lain menyebut angka 0,5 ppg, membuatnya berada pada urutan ke-77 unsur paling melimpah dalam kerak bumi.[52] Rhenium mungkin tidak ditemukan bebas di alam (tidak ada kepastian keterjadian alaminya), tetapi terdapat dalam jumlah sampai dengan 0,2%[51] dalam mineral molibdenit (yang kandungan utamanya adalah molibdenum disulfida), sumber komersial utama, meskipun telah ditemukan sampel molibdenit tunggal dengan kandungan rhenium sampai dengan 1,88%.[53] Chile memiliki cadangan rhenium terbesar di dunia, bagian dari deposit bijih tembaga, dan produsen utama sampai dengan 2005.[54] Baru akhir-akhir ini ditemukan dan dijabarkan mineral rhenium pertama (pada tahun 1994), suatu mineral sulfida rhenium (ReS2) hasil kondensasi dari fumarol di gunung berapi Kudriavy, pulau Iturup, kepulauan Kuril, Rusia.[55] Limpasan Kudryavy mencapai 20–60 kg rhenium per tahun yang mayoritas dalam bentuk rhenium disulfida.[56][57] Mineral langka ini, yang diberi nama rheniit, memiliki nilai tinggi di kalangan kolektor.[58]

Bohrium adalah unsur sintetis (unsur yang dibuat di laboratorium tetapi tidak ditemukan di alam) dan radioaktif; isotop paling stabil yang diketahui, 270Bh, memiliki waktu paruh sekitar 61 detik, meskipun 278Bh yang belum dikonfirmasi mungkin memiliki waktu paruh yang lebih lama yaitu sekitar 690 detik.

Bohrium tidak memiliki isotop stabil atau yang terjadi secara alami. Beberapa isotop radioaktif telah disintesis di laboratorium, baik melalui fusi dua atom atau mengamati peluruhan unsur yang lebih berat. Duabelas isotop bohrium yang berbeda telah dilaporkan dengan massa atom 260-262, 264-267, 270-272, 274, dan 278, salah satunya, bohrium-262, telah diketahui memiliki keadaan metastabil. Seluruh isotop ini, kecuali 278Bh yang belum dikonfirmasi, meluruh hanya melalui peluruhan alfa, meskipun beberapa isotop bohrium yang tidak diketahui diperkirakan mengalami fisi spontan.[59]

Produksi

[sunting | sunting sumber]

Di Afrika Selatan, mayoritas deposit mangan yang telah diidentifikasi berlokasi di dekat Hotazel di propinsi Northern Cape, diperkirakan 15 miliar ton pada tahun 2011. Afrika Selatan memproduksi 3,4 juta ton pada tahun 2011, mengungguli negara-negara lainnya.[60]

Mangan ditambang di Afrika Selatan, Australia, China, Brazil, Gabon, Ukraina, India, Fiji, Ghana, dan Kazakhstan. Sumber impor Amerika Serikat (1998-2001):

  • Bijih mangan: Gabon (70%), Afrika Selatan (10%), Australia (9%), Mexico (5%), dan lainnya (6%).
  • Feromangan: Afrika Selatan (47%), Prancis (22%), Meksiko (8%), Australia (8%), dan lainnya (15%).
  • Mangan yang terdapat dalam seluruh import mangan: Afrika Selatan (31%), Gabon (21%), Australia (13%), Meksiko (8%), dan lainnya (27%).[45][61]

Untuk produksi feromangan, bijih mangan dicampur dengan bijih besi dan karbon, kemudian direduksi dalam tanur tinggi maupun tanur busur listrik.[62] Feromangan yang dihasilkan memiliki kandungan mangan antara 30 sampai 80%.[27] Mangan murni yang digunakan untuk produksi logam paduan bebas-besi dibuat melalui pelindian (leaching) bijih mangan dengan asam sulfat dan dilanjutkan dengan proses electrowinning.[63]

Contains reactions and temperatures, as well as showing advanced processes such as the heat exchanger and milling process.
Digram alur sirkuit pengilangan mangan.

Proses ekstraksi yang lebih progresif melibatkan reduksi langsung bijih mangan dalam pelindian tumpuk (bahasa Inggris: heap leach). Ini dilakukan dengan perkolasi gas alam melalui bagian dasar heap; gas alam menyediakan panas (diperlukan minimal 850 °C) dan reduktor (karbon monoksida). Ini mereduksi seluruh bijih mangan menjadi mangan oksida (MnO), yang berupakan bentuk dapat-lindinya. Bijih kemudian ditransport melalui sirkuit penggilingan untuk mengurangi ukuran partikel bijih menjadi antara 150-250 μm, meningkatkan area permukaan yang dapat dilindi. Bijih kemudian dimasukkan ke dalam tangki pelindi yang berisi asam sulfat dan besi fero (Fe2+) dengan perbandingan 8:5. Besi bereaksi dengan mangan dioksida membentuk besi hidroksida dan unsur mangan. Proses ini menghasilkan rendemen mangan 92%. Untuk pemurnian lebih lanjut, mangan dapat diolah lebih lanjut di fasilitas electrowinning.[64]

Generator teknesium-99m pertama, tak berpelindung, 1958. Larutan perteknetat Tc-99m dielusi dari molibdat Mo-99 yang terikat pada substrat kromatografi

Hampir dua pertiga pasokan dunia berasal dari dua reaktor; National Research Universal Reactor di Chalk River Laboratories di Ontario, Canada, dan High Flux Reactor di Nuclear Research and Consultancy Group di Petten, Belanda. Seluruh reaktor utama yang memproduksi teknesium-99m dibangun di era 1960an dan ditutup karena sudah habis masa hidupnya. Dua reaktor Canada baru, Multipurpose Applied Physics Lattice Experiment direncanakan dan dibangun untuk menghasilkan 200% kebutuhan teknesium-99m sehingga produsen lain tidak perlu membangun bangunan reaktor sendiri. Dengan dibatalkannya reaktor yang telah teruji pada tahun 2008, akan timbul masalah pasokan teknesium-99m di masa mendatang.[65] Hal yang meredam issue ini adalah pengumuman dari reaktor riset Maria di Polandia bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk mengisolasi teknesium.

Reaktor Chalk River berhenti beroperasi pada Agustus 2009 dalam rangka pemeliharaan, dan beroperasi kembali pada tahun 2010. Reaktor Petten yang memiliki pemeliharaan terjadwal setiap 6 bulan berhenti beroperasi pada 19 Februari 2010 dan kembali beroperasi pada September 2010.[66] Dengan jutaan prosedur yang bersandar pada teknesium-99m setiap tahunnya, rendahnya pasokan telah meninggalkan kesenjangan, dan beberapa praktisi terpaksa kembali kepada teknik yang sudah tidak digunakan lagi selama 20 tahun.[67]

Amonium perrhenat

Rhenium komersial diekstraksi dari gas buang pemanggangan molibdenum yang diperoleh dari bijih tembaga-sulfida. Beberapa bijih molibdenum mengandung 0,001% sampai 0,2% rhenium.[51][53] Rhenium(IV) oksida dan asam perrhenat mudah larut dalam air; mereka dilindi dari debu dan gas buangan dan diekstraksi dengan cara presipitasi menggunakan kalium atau amonium klorida sebagai garam perrhenat, dan dimurnikan melalui rekristalisasi.[51] Produksi total dunia antara 40 sampai 50 ton/tahun; produsen utamanya adalah Chile, Amerika Serikat, Peru, dan Polandia.[68] Daur ulang katalis Pt-Re bekas dan logam paduan khusus memungkinkan perolehan kembali tambahan 10 ton per tahun. Harga logam ini meningkat tajam pada awal 2008, dari $1000-$2000 per kg pada tahun 2003-2006 menjadi $10.000 pada Februari 2008.[69][70] Bentuk logamnya disiapkan melalui reduksi amonium perrhenat dengan hidrogen pada suhu tinggi:[71]

Saat ini, bohrium hanya untuk keperluan penelitian.[72] Oleh karena itu belum diproduksi secara massal untuk tujuan komersial.

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Mangan tidak memiliki pengganti yang memuaskan untuk aplikasi utamanya di bidang metalurgi.[45] Pada aplikasi minor, misalnya fosfasi mangan (manganese phosphating), seng dan kadang-kadang vanadium adalah pengganti yang layak.

Helm perang U.S. M1917, varian helm Brodie, terbuat dari paduang mangan baja Hadfield.

Mangan penting untuk produksi baja dan besi dengan meningkatkan belerang-fixingnya, awaoksidasi dan sifat keterpaduannya, seperti yang diakui oleh metalurgis Inggris Robert Forester Mushet (1811 – 1891), yang, pada tahun 1856, mengintroduksi unsur ini, dalam bentuk Spiegeleisen, ke dalam baja dengan tujuan khusus menghilangkan kelebihan oksigen, belerang, dan fosfor terlarut dalam rangka meningkatkan ketertempaannya. Karya baja (bahasa Inggris: steelmaking),[73] termasuk komponen karya besinya, telah dianggap sebagai penyebab tingginya permintaan mangan, saat ini dalam kisaran 85% sampai 90% dari total permintaan.[63] Mangan adalah komponen kunci untuk baja nirkarat ekonomis.[61][74]

Aplikasi mangan terbesar kedua adalah dalam paduan aluminium. Kandungan mangan 1,5% dalam paduan aluminium telah meningkatkan ketahanan terhadap korosi melalui butiran yang menyerap kotoran penyebab korosi galvanik.[75] Logam paduan aluminium (alloy aluminiu) tahan korosi 3004 dan 3104 (kandungan mangan 0,8% s/d 1,5%) digunakan untuk mayoritas kaleng minuman yang beredar.[76] Sebelum tahun 2000, lebih dari 1,6 juta ton logam paduan ini digunakan; pada konsentrasi mangan 1% berarti ini mengkonsumsi mangan sebanyak 16.000 ton.[76]

Teknesium-99m ("m" menandakan bahwa ini adalah isomer nuklir metastabil) digunakan dalam uji medis isotop radioaktif. Misalnya teknesium-99m adalah pelacak radioaktif yang digunakan oleh peralatan pencitra medis untuk pelacakan di dalam tubuh manusia.[8][77] Isotop ini cocok dengan manfaat ini karena ia memancarkan sinar gamma 140 keV yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya sekitar 6,01 jam (artinya sekitar 94%nya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24 jam).[31] Kimia teknesium memungkinkannya terikat pada beragam senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan jalur metabolisme dan cara penumpukan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk beragam uji diagnostik. Lebih dari 50 radiofarmasi didasarkan pada teknesium-99m untuk studi pencitraan dan fungsional otak, otot jantung, tiroid, paru-paru, liver, kantong empedu, ginjal, kerangka, darah, dan tumor.[78]

Teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konstan dan tanpa disertai sinar gamma. Selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti bahwa penurunan emisi ini sangat lambat seiring berjalannya waktu. Tc-99 dapat pula diekstraksi ke kemurnian dan isotopik tinggi dari limbah radioaktif. Berdasarkan alasan ini, ia merupakan emiter beta standar versi National Institute of Standards and Technology (NIST), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan.[79] Teknesium-99 juga telah diusulkan untuk peralatan optoelektronik dan baterai nuklir skala nano.[80]

Mesin Pratt & Whitney F-100 menggunakan superaloy generasi kedua yang mengandung rhenium

Rhenium ditambahkan ke dalam superaloy bersuhu tinggi yang digunakan untuk membuat bagian mesin jet, mengkonsumsi 70% dari produksi rhenium dunia.[81] Aplikasi utama lainnya adalah dalam katalis platina-rhenium, yang utamanya digunakan dalam pembuatan bensin beroktan tinggi bebas timbal.[82]

Bohrium saat ini hanya digunakan untuk penelitian.[72]

Peran biologis

[sunting | sunting sumber]

Hanya mangan yang memiliki peran dalam tubuh manusia. Ia merupakan nutrisi renik esensial, dengan kandungan dalam tubuh sekitar 10 mg, terkonsentrasi di dalam liver dan ginjal. Banyak enzim mengandung mangan, membuatnya penting untuk kehidupan, dan juga ditemukan dalam kloroplas. Teknesium, rhenium, dan bohrium tidak memiliki peran biologis. Namun, teknesium digunakan untuk pencitraan radioaktif.

Pusat reaktif arginase dengan inhibitor asam boronat – atom mangan diberi warna kuning.

Mangan adalah unsur penting untuk kesehatan manusia, esensial untuk perkembangan, metabolisme, dan sistem antioksidan. Namun, paparan atau asupan berlebih dapat menyebabkan suatu kondisi yang dikenal sebagai manganisme, suatu gangguan neurodegeneratif yang menyebabkan kematian neuron dopaminergik dan gejala yang mirip dengan penyakit Parkinson.[43][83] Kelompok enzim yang memiliki kofaktor mangan cukup banyak dan meliputi oksidoreduktase, transferase, hidrolase, lyase, isomerase, ligase, lektin, dan integrin. Transkriptase balik dari banyak retrovirus (meski bukan lentivirus seperti HIV) mengandung mangan. Polipeptida terkenal yang mengandung mangan antara lain arginase, toksin difteri, dan superoksida dismutase yang mengandung Mn (Mn-SOD).[84]

Pencegahan

[sunting | sunting sumber]

Meskipun merupakan unsur renik esensial dalam tubuh manusia, mangan dapat bersifat toksik jika tertelan dalam jumlah di atas normal. Teknesium harus ditangani dengan hati-hati karena radioaktivitasnya.

Senyawa mangan kurang beracun dibandingkan logam lainnya yang tersebar luas, seperti nikel dan tembaga.[85] Namun, paparan debu dan uap mangan sebaiknya tidak melebihi nilai batas atas 5 mg/m3 bahkan untuk jangka pendek karena tingkat toksisitasnya.[86] Keracunan mangan dikaitkan dengan gangguan keterampilan motorik dan gangguan kognitif.[87]

Teknesium tidak memiliki peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.[29] Teknesium diproduksi secara melalui fisi nuklir, dan lebih banyak didistribusikan daripada umumnya radionuklida. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, serta konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang mengkonsumsi sampai 15g/ μg teknetium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.[88] Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi isotop yang bersangkutan, dan waktu paruh isotop.[89]

Sangat sedikit yang diketahui tentang toksisitas renium dan senyawanya karena penggunaannya dalam jumlah yang sangat kecil. Garam tetlarutnya, seperti rhenium halida atau perrhenat, bisa berbahaya karena unsur selain renium atau karena renium itu sendiri.[90] Hanya beberapa senyawa renium yang telah diuji toksisitas akutnya; dua contohnya adalah kalium perrhenat dan rhenium triklorida, yang disuntikkan sebagai larutan ke dalam tikus. Perrhenat memiliki LD50 2800 mg/kg setelah tujuh hari (ini adalah toksisitas yang sangat rendah, sama dengan garam meja) dan rhenium triklorida menunjukkan LD50 280 mg/kg.[91]

Lihat Juga

[sunting | sunting sumber]

Catatan

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Kristal ireguler dan ketakmurnian renik meningkatkan suhu transisi menjadi 11,2 K untuk sserbuk teknisium murni 99,9%.(Schwochau 2000, hlm. 96)

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Calvert, J. B. (2003-01-24). "Chromium and Manganese". Diakses tanggal 2009-04-30. 
  2. ^ Chalmin, E.; Vignaud, C.; Salomon, H.; Farges, F.; Susini, J.; Menu, M. (2006). "Minerals discovered in paleolithic black pigments by transmission electron microscopy and micro-X-ray absorption near-edge structure". Applied Physics A. 83 (12): 213–218. Bibcode:2006ApPhA..83..213C. doi:10.1007/s00339-006-3510-7. 
  3. ^ Sayre, E. V.; Smith, R. W. (1961). "Compositional Categories of Ancient Glass". Science. 133 (3467): 1824–1826. Bibcode:1961Sci...133.1824S. doi:10.1126/science.133.3467.1824. PMID 17818999. 
  4. ^ Mccray, W. Patrick (1998). "Glassmaking in renaissance Italy: The innovation of venetian cristallo". Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 50 (5): 14. Bibcode:1998JOM....50e..14M. doi:10.1007/s11837-998-0024-0. 
  5. ^ Heiserman 1992, hlm. 164
  6. ^ Segrè, Emilio (1993). A Mind Always in Motion: the Autobiography of Emilio Segrè. Berkeley, California: University of California Press. hlm. 115–118. ISBN 0520076273. 
  7. ^ a b Perrier, C.; Segrè, E. (1947). "Technetium: The Element of Atomic Number 43". Nature. 159 (4027): 24. Bibcode:1947Natur.159...24P. doi:10.1038/159024a0. PMID 20279068. 
  8. ^ a b c d Emsley, J. (2001). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. New York: Oxford University Press. hlm. 422–425. ISBN 0-19-850340-7. 
  9. ^ Holden, N. E. "History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers". Brookhaven National Laboratory. Diakses tanggal 2009-05-05. 
  10. ^ van der Krogt, P. "Elentymolgy and Elements Multidict, "Technetium"". Diakses tanggal 2009-05-05. 
  11. ^ "Chapter 1.2: Early Days at the Berkeley Radiation Laboratory". The transuranium people: The inside story. University of California, Berkeley & Lawrence Berkeley National Laboratory. 2000. hlm. 15. ISBN 1-86094-087-0. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-01-24. Diakses tanggal 2017-07-07. 
  12. ^ Merrill, P. W. (1952). "Technetium in the stars". Science. 115 (2992): 479–89 [484]. Bibcode:1952Sci...115..479.. doi:10.1126/science.115.2992.479. 
  13. ^ a b c Schwochau 2000, hlm. 7–9
  14. ^ Tilgner, Hans Georg (2000). Forschen Suche und Sucht (dalam bahasa German). Books on Demand. ISBN 978-3-89811-272-7. 
  15. ^ "Rhenium: Statistics and Information". Minerals Information. United States Geological Survey. 2011. Diakses tanggal 2011-05-25. 
  16. ^ Moseley, Henry (1914). "The High-Frequency Spectra of the Elements, Part II". Philosophical Magazine. 27 (160): 703–713. doi:10.1080/14786440408635141. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-01-22. Diakses tanggal 2017-07-07. 
  17. ^ Noddack, W.; Tacke, I.; Berg, O. (1925). "Die Ekamangane". Naturwissenschaften. 13 (26): 567–574. Bibcode:1925NW.....13..567.. doi:10.1007/BF01558746. 
  18. ^ Noddack, W.; Noddack, I. (1929). "Die Herstellung von einem Gram Rhenium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa German). 183 (1): 353–375. doi:10.1002/zaac.19291830126. 
  19. ^ Committee On Technical Aspects Of Critical And Strategic Material, National Research Council (U.S.) (1968). Trends in usage of rhenium: Report. hlm. 4–5. 
  20. ^ Savitskiĭ, Evgeniĭ Mikhaĭlovich; Tulkina, Mariia Aronovna; Povarova, Kira Borisovna (1970). Rhenium alloys. 
  21. ^ Yoshihara, H. K. (2004). "Discovery of a new element 'nipponiumʼ: re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa". Spectrochimica Acta Part B Atomic Spectroscopy. 59 (8): 1305–1310. Bibcode:2004AcSpe..59.1305Y. doi:10.1016/j.sab.2003.12.027. 
  22. ^ Eric Scerri, A tale of seven elements, (Oxford University Press 2013) ISBN 978-0-19-539131-2, p.109–114
  23. ^ Öhrström, Lars; Reedijk, Jan (28 November 2016). "Names and symbols of the elements with atomic numbers 113, 115, 117 and 118 (IUPAC Recommendations 2016)" (PDF). Pure Appl. Chem. 88 (12): 1225–1229. doi:10.1515/pac-2016-0501. Diakses tanggal 22 April 2017. 
  24. ^ Yu. Ts. Oganessian et al. On spontaneous fission of neutron-deficient isotopes of elements 103, 105 and 107 // Nuclear Physics A. — 1976. — Т. 273. — № 2. — С. 505-522.
  25. ^ a b Barber, R. C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. P.; Wilkinson, D. H. (1993). "Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements". Pure and Applied Chemistry. 65 (8): 1757. doi:10.1351/pac199365081757. 
  26. ^ Münzenberg, G.; Hofmann, S.; Heßberger, F. P.; Reisdorf, W.; Schmidt, K. H.; Schneider, J. H. R.; Armbruster, P.; Sahm, C. C.; Thuma, B. (1981). "Identification of element 107 by α correlation chains". Zeitschrift für Physik A. 300 (1): 107–8. Bibcode:1981ZPhyA.300..107M. doi:10.1007/BF01412623. Diakses tanggal 24 December 2016. 
  27. ^ a b c d Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Mangan". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa German) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1110–1117. ISBN 3-11-007511-3. 
  28. ^ Lide, David R. (2004). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. ISBN 0-8493-0485-7. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2011-03-03. 
  29. ^ a b c d e Hammond, C. R. (2004). "The Elements". Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-81st). CRC press. ISBN 0-8493-0485-7. 
  30. ^ Lide, David R. (2004–2005). "Line Spectra of the Elements". The CRC Handbook. CRC press. hlm. 10–70 (1672). ISBN 978-0-8493-0595-5. 
  31. ^ a b Rimshaw, S. J. (1968). Hampel, C. A., ed. The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. hlm. 689–693. 
  32. ^ Schwochau, K. Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications; Wiley-VCH:Weinheim, Germany, 2000.
  33. ^ Autler, S. H. (1968). "Technetium as a Material for AC Superconductivity Applications" (PDF). Proceedings of the 1968 Summer Study on Superconducting Devices and Accelerators. Diakses tanggal 2009-05-05. 
  34. ^ Greenwood 1997, hlm. 1044
  35. ^ a b Husted, R. (2003-12-15). "Technetium". Periodic Table of the Elements. Los Alamos National Laboratory. Diakses tanggal 2009-10-11. 
  36. ^ Liu, L. G.; Takahashi, T.; Bassett, W. A. (1970). "Effect of pressure and temperature on lattice parameters of rhenium". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 31 (6): 1345–1351. Bibcode:1970JPCS...31.1345L. doi:10.1016/0022-3697(70)90138-1. 
  37. ^ Neshpor, V. S.; Novikov, V. I.; Noskin, V. A.; Shalyt, S. S. (1968). "Superconductivity of Some Alloys of the Tungsten-rhenium-carbon System". Soviet Physics JETP. 27: 13. Bibcode:1968JETP...27...13N. 
  38. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92nd). CRC Press. hlm. 12.60. ISBN 1439855110. 
  39. ^ Daunt, J. G.; Lerner, E. "The Properties of Superconducting Mo-Re Alloys". Defense Technical Information Center. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-02-06. 
  40. ^ Fricke, Burkhard (1975). "Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties". Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry. 21: 89–144. doi:10.1007/BFb0116498. Diakses tanggal 4 October 2013. 
  41. ^ a b Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3rd). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1. 
  42. ^ Östlin, A.; Vitos, L. (2011). "First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals". Physical Review B. 84 (11). Bibcode:2011PhRvB..84k3104O. doi:10.1103/PhysRevB.84.113104. 
  43. ^ a b c d Emsley, John (2001). "Manganese". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, UK: Oxford University Press. hlm. 249–253. ISBN 0-19-850340-7. 
  44. ^ Bhattacharyya, P. K.; Dasgupta, Somnath; Fukuoka, M.; Roy Supriya (1984). "Geochemistry of braunite and associated phases in metamorphosed non-calcareous manganese ores of India". Contributions to Mineralogy and Petrology. 87 (1): 65–71. Bibcode:1984CoMP...87...65B. doi:10.1007/BF00371403. 
  45. ^ a b c d Corathers, Lisa A. (2009). "Mineral Commodity Summaries 2009: Manganese" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 2009-04-30. 
  46. ^ Wang, X; Schröder, HC; Wiens, M; Schlossmacher, U; Müller, WEG (2009). "Manganese/polymetallic nodules: micro-structural characterization of exolithobiontic- and endolithobiontic microbial biofilms by scanning electron microscopy". Micron. 40 (3): 350–358. doi:10.1016/j.micron.2008.10.005. PMID 19027306. 
  47. ^ United Nations Ocean Economics and Technology Office, Technology Branch, United Nations (1978). Manganese Nodules: Dimensions and Perspectives. Springer. ISBN 978-90-277-0500-6. 
  48. ^ Dixon, P.; Curtis, David B.; Musgrave, John; Roensch, Fred; Roach, Jeff; Rokop, Don (1997). "Analysis of Naturally Produced Technetium and Plutonium in Geologic Materials". Analytical Chemistry. 69 (9): 1692–9. doi:10.1021/ac961159q. PMID 21639292. 
  49. ^ Curtis, D.; Fabryka-Martin, June; Dixon, Paul; Cramer, Jan (1999). "Nature's uncommon elements: plutonium and technetium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 63 (2): 275. Bibcode:1999GeCoA..63..275C. doi:10.1016/S0016-7037(98)00282-8. 
  50. ^ Moore, C. E. (1951). "Technetium in the Sun". Science. New York, N.Y. 114 (2951): 59–61. Bibcode:1951Sci...114...59M. doi:10.1126/science.114.2951.59. PMID 17782983. 
  51. ^ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  52. ^ Emsley, John (2001). "Rhenium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. hlm. 358–360. ISBN 0-19-850340-7. 
  53. ^ a b Rouschias, George (1974). "Recent advances in the chemistry of rhenium". Chemical Reviews. 74 (5): 531. doi:10.1021/cr60291a002. 
  54. ^ Anderson, Steve T. "2005 Minerals Yearbook: Chile" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 2008-10-26. 
  55. ^ Korzhinsky, M. A.; Tkachenko, S. I.; Shmulovich, K. I.; Taran Y. A.; Steinberg, G. S. (2004-05-05). "Discovery of a pure rhenium mineral at Kudriavy volcano". Nature. 369 (6475): 51–52. Bibcode:1994Natur.369...51K. doi:10.1038/369051a0. 
  56. ^ Kremenetsky, A. A.; Chaplygin, I. V. (2010). "Concentration of rhenium and other rare metals in gases of the Kudryavy Volcano (Iturup Island, Kurile Islands)". Doklady Earth Sciences. 430: 114. Bibcode:2010DokES.430..114K. doi:10.1134/S1028334X10010253. 
  57. ^ Tessalina, S.; Yudovskaya, M.; Chaplygin, I.; Birck, J.; Capmas, F. (2008). "Sources of unique rhenium enrichment in fumaroles and sulphides at Kudryavy volcano". Geochimica et Cosmochimica Acta. 72 (3): 889. Bibcode:2008GeCoA..72..889T. doi:10.1016/j.gca.2007.11.015. 
  58. ^ "The Mineral Rheniite". Amethyst Galleries. 
  59. ^ Sonzogni, Alejandro. "Interactive Chart of Nuclides". National Nuclear Data Center: Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-06-12. Diakses tanggal 2008-06-06. 
  60. ^ "Manganese Mining in South Africa – Overview". MBendi.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2016-02-05. Diakses tanggal 2014-01-04. 
  61. ^ a b Corathers, Lisa A. (June 2008). "2006 Minerals Yearbook: Manganese" (PDF). Washington, D.C.: United States Geological Survey. Diakses tanggal 2009-04-30. 
  62. ^ Corathers, L. A.; Machamer, J. F. (2006). "Manganese". Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (edisi ke-7th). SME. hlm. 631–636. ISBN 978-0-87335-233-8. 
  63. ^ a b Zhang, Wensheng; Cheng, Chu Yong (2007). "Manganese metallurgy review. Part I: Leaching of ores/secondary materials and recovery of electrolytic/chemical manganese dioxide". Hydrometallurgy. 89 (3–4): 137–159. doi:10.1016/j.hydromet.2007.08.010. 
  64. ^ Chow, Norman; Nacu, Anca; Warkentin, Doug; Aksenov, Igor & Teh, Hoe (2010). "The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed" (PDF). Kemetco Research Inc. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2012-02-02. Diakses tanggal 2017-07-07. 
  65. ^ Thomas, Gregory S.; Maddahi, Jamshid (2010). "The technetium shortage". Journal of Nuclear Cardiology. 17 (6): 993–8. doi:10.1007/s12350-010-9281-8. PMID 20717761. 
  66. ^ Shaw, Gina (October 2010). "Medical Isotope Shortage Nearing End—For Now". Clinical Oncology News. Diakses tanggal 2010-11-02. 
  67. ^ Wals, M. L. (February 16, 2010). "New Source Of an Isotope In Medicine Is Found". New York Times. 
  68. ^ Magyar, Michael J. (January 2012). "Rhenium" (PDF). Mineral Commodity Summaries. U.S. Geological Survey. Diakses tanggal 2013-09-04. 
  69. ^ "MinorMetal prices". minormetals.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2008-05-15. Diakses tanggal 2008-02-17. 
  70. ^ Harvey, Jan (2008-07-10). "Analysis: Super hot metal rhenium may reach "platinum prices"". Reuters India. Diakses tanggal 2008-10-26. 
  71. ^ Glemser, O. (1963) "Ammonium Perrhenate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.
  72. ^ a b "Bohrium", Royal Society of Chemistry, diakses tanggal 2017-07-04 
  73. ^ Verhoeven, John D. (2007). Steel metallurgy for the non-metallurgist. Materials Park, Ohio: ASM International. hlm. 56–57. ISBN 978-0-87170-858-8. 
  74. ^ Dastur, Y. N.; Leslie, W. C. (1981). "Mechanism of work hardening in Hadfield manganese steel". Metallurgical Transactions A. 12 (5): 749. Bibcode:1981MTA....12..749D. doi:10.1007/BF02648339. 
  75. ^ "Chemical properties of 2024 aluminum allow". Metal Suppliers Online, LLC. Diakses tanggal 2009-04-30. 
  76. ^ a b Kaufman, John Gilbert (2000). "Applications for Aluminium Alloys and Tempers". Introduction to aluminum alloys and tempers. ASM International. hlm. 93–94. ISBN 978-0-87170-689-8. 
  77. ^ Laurence Knight (30 May 2015). "The element that can make bones glow". BBC. Diakses tanggal 30 May 2015. 
  78. ^ Schwochau 2000, hlm. 414
  79. ^ Schwochau 2000, hlm. 87
  80. ^ "University Research Program in Robotics REPORT" (PDF). University of Florida. 2006-11-30. Diakses tanggal 2007-10-12. 
  81. ^ Naumov, A. V. (2007). "Rhythms of rhenium". Russian Journal of Non-Ferrous Metals. 48 (6): 418–423. doi:10.3103/S1067821207060089. 
  82. ^ Magyar, Michael J. (April 2011). "2009 Mineral Yearbook: Rhenium" (PDF). United States Geological Survey. 
  83. ^ Silva Avila, Daiana; Luiz Puntel, Robson; Aschner, Michael (2013). "Chapter 7. Manganese in Health and Disease". Dalam Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel. Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. 13. Springer. hlm. 199–227. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_7. 
  84. ^ Law, N.; Caudle, M.; Pecoraro, V. (1998). "Manganese Redox Enzymes and Model Systems: Properties, Structures, and Reactivity". Advances in Inorganic Chemistry. 46: 305. doi:10.1016/S0898-8838(08)60152-X. ISBN 9780120236466. 
  85. ^ Hasan, Heather (2008). Manganese. The Rosen Publishing Group. hlm. 31. ISBN 978-1-4042-1408-8. 
  86. ^ "Manganese Chemical Background". Metcalf Institute for Marine and Environmental Reporting University of Rhode Island. April 2006. Diarsipkan dari versi asli tanggal 28 August 2006. Diakses tanggal 2008-04-30. 
  87. ^ "Risk Assessment Information System Toxicity Summary for Manganese". Oak Ridge National Laboratory. Diakses tanggal 2008-04-23. 
  88. ^ Desmet, G.; Myttenaere, C.; Commission of the European Communities. Radiation Protection Programme, France. Service d'études et de recherches sur l'environnement, United States. Dept. of Energy. Office of Health and Environmental Research (1986). Technetium in the environment. Springer. hlm. 392–395. ISBN 0-85334-421-3. 
  89. ^ Schwochau 2000, hlm. 371–381
  90. ^ Emsley, J. (2003). "Rhenium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. hlm. 358–361. ISBN 0-19-850340-7. 
  91. ^ Haley, Thomas J.; Cartwright, Frank D. (1968). "Pharmacology and toxicology of potassium perrhenate and rhenium trichloride". Journal of Pharmaceutical Sciences. 57 (2): 321–323. doi:10.1002/jps.2600570218. PMID 5641681. 
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Unsur_golongan_7&oldid=26151797"