Natrium siklopentadienida
| |||
| |||
| |||
 Anion siklopentadienida
| |||
| Penanda | |||
|---|---|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| C5H5Na | |||
| Massa molar | 88,08 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Padat tidak berwarna | ||
| Berdekomposisi | |||
| Kelarutan | THF | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya utama | Mudah terbakar | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Natrium siklopentadienida adalah senyawa organonatrium dengan rumus kimia C5H5Na. Senyawa ini sering disingkat NaCp, dan Cp− di sini adalah anion siklopentadienida.[1] Natrium siklopentadienida adalah senyawa padat tidak berwarna, walaupun contoh-contohnya sering kali berwarna merah muda akibat bekas-bekas ketidakmurnian yang teroksidasi.[2]
Pembuatan
Natrium siklopentadienida tersedia secara komersial sebagai sebuah larutan di dalam THF. Senyawa ini dibuat dengan mereaksikan siklopentadiena dengan natrium:[3]
- 2 Na + 2 C5H6 → 2 NaC5H5 + H2
Biasanya perubahan dilakukan dengan memanaskan suspensi natrium cair di dalam disiklopentadiena.[2] Sebelumnya, natrium biasanya disediakan dalam bentuk dispersi yang dibuat dengan meleburkan sodium di dalam xilena dan lalu diaduk dengan cepat.[4][5] Natrium hidrida merupakan basa yang berguna dalam proses pembuatan natrium siklopentadienida:[6]
- NaH + C5H6 → NaC5H5 + H2
Sebelumnya, reagen Grignard juga digunakan sebagai basa. Dengan pKa 15, siklopentadiena dapat dideprotonasi oleh banyak reagen.
Kegunaan
Natrium siklopentadienida merupakan reagen yang sering digunakan untuk membuat garam siklopentadienil yang tersubstitusi seperti ester dan senyawa formil NaC5H4X (CO2Me, CHO):[7]
- NaC5H5 + HCO2R → NaC5H4CHO + ROH
Natrium siklopentadienida juga sering dipakai untuk membuat metalosena. Contohnya dalam proses pembuatan ferosena[4] dan zirkonosena diklorida:[8]
- 2 NaC5H5 + FeCl2 → Fe(C5H5)2 + 2 NaCl
- ZrCl4(thf)2 + 2 NaCp → Cp2ZrCl2 + 2 NaCl + 2 THF
Referensi
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 262. Electronic version.
- ^ a b Tarun K. Panda, Michael T. Gamer, Peter W. Roesky "An Improved Synthesis of Sodium and Potassium Cyclopentadienide" Organometallics, 2003, 22, 877–878.doi:10.1021/om0207865
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (edisi ke-5th), New York: Wiley-Interscience, hlm. 139, ISBN 0-471-84997-9
- ^ a b Wilkinson, Geoffrey (1963). "Ferrocene". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 473.
- ^ Partridge, John J.; Chadha, Naresh K.; Uskokovic, Milan R. (1990). "An asymmetric hydroboration of 5-substituted cyclopentadienes: synthesis of methyl (1R,5R)-5-hydroxy-2-cyclopentene-1-acetate". Org. Synth.; Coll. Vol. 7: 339.
- ^ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. & Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. CA: University Science Books: Mill Valley. ISBN 0935702482.
- ^ Macomber, D. W.; Hart, W. P.; Rausch, M. D. (1982). "Functionally Substituted Cyclopentadienyl Metal Compounds". Adv. Organomet. Chem. 21: 1–55. doi:10.1016/S0065-3055(08)60377-9.
- ^ Wilkinson, G.; Birmingham, J. G. (1954). "Bis-cyclopentadienyl Compounds of Ti, Zr, V, Nb and Ta". J. Am. Chem. Soc. 76 (17): 4281–84. doi:10.1021/ja01646a008.