Kalium kromat

Kalium kromat
Nama
	Nama IUPAC Kalium kromat
	Nama lain Asam kromat, (K2CrO4), garam dikalium
Penanda
Nomor CAS	7789-00-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:75249 ;
ChemSpider	22999 ;
Nomor EC
PubChem CID	24597;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8064858 ;
	InChI InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2+1;;;2-1 Key: XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N ; InChI=K2CrO4 Key: XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU;
	SMILES [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+];
Sifat
Rumus kimia	K2CrO4
Massa molar	194,19 g·mol−1
Penampilan	Serbuk kuning
Bau	tidak berbau
Densitas	2.7320 g/cm3
Titik lebur	968 °C (1.774 °F; 1.241 K)
Titik didih	1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K)
Kelarutan dalam air	62.9 g/100 mL (20 °C) ; ; 75.1 g/100 mL (80 °C) ; 79.2 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	tidak larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−3.9·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.74
Struktur
Struktur kristal	rhombic
Bahaya
Lembar data keselamatan	Chemical Safety Data
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium dikromat; Kalium molibdat; Kalium tungstat
Kation lainnya	Natrium kromat; Kalsium kromat; Barium kromat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium kromat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia (K₂CrO₄). Padatan kuning ini adalah garam kalium dari anion kromat. Ini adalah bahan kimia laboratorium umum, sedangkan natrium kromat penting bagi industri.

Struktur

Dua bentuk kristal diketahui, keduanya sangat mirip dengan kalium sulfat yang sesuai. Β-K₂CrO₄ ortorombik adalah bentuk yang umum, tetapi ia berubah menjadi bentuk-a di atas 66 °C.^[1] Struktur ini kompleks, meskipun sulfat mengadopsi geometri tetrahedral yang khas.^[2]

Struktur β-K₂CrO₄.
Lingkup koordinasi dari salah satu dari dua jenis situs K⁺.
Lingkungan tentang pusat tetrahedral CrO₄²⁻ di β-K₂CrO₄.

Produksi dan reaksi

Kalium kromat dibuat dengan memperlakukan kalium dikromat dengan kalium hidroksida.

Dalam larutan, perilaku kalium dan natrium dikromat sangat mirip. Ketika direaksikan dengan timbal (II) nitrat, ia memberikan endapan oranye-kuning, timbal(II) kromat.

Aplikasi

Berbeda dengan garam natrium yang lebih murah, garam kalium terutama digunakan untuk pekerjaan laboratorium dalam situasi di mana garam anhidrat diperlukan. Ini sebagai agen pengoksidasi dalam sintesis organik. Ini digunakan seperti dalam analisis anorganik kualitatif, misalnya, sebagai tes kolorimetri untuk ion perak. Hal ini juga digunakan sebagai indikator dalam titrasi pengendapan dengan perak nitrat dan natrium klorida (mereka dapat digunakan sebagai standar serta titran untuk satu sama lain) karena kalium kromat berubah merah di hadapan kelebihan ion perak.

Ketersediaan

Tarapacaite adalah bentuk mineral alami kalium kromat. Ini sangat jarang terjadi dan sampai sekarang diketahui dari beberapa daerah di Gurun Atacama.

Keamanan

Seperti senyawa Cr(VI) lainnya, kalium kromat bersifat karsinogenik.^[3] Senyawa ini juga bersifat korosif dan paparan dapat menyebabkan kerusakan mata atau kebutaan yang parah.^[4] Paparan manusia lebih lanjut meliputi gangguan kesuburan, kerusakan genetik yang diturunkan dan kerusakan pada anak-anak yang belum lahir.

Referensi

^ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067
^ Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K₂SO₄-beta" (Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.
^ IARC (2012) [17–24 March 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2020-03-17. Diakses tanggal 2020-01-05. There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1).
^ "Potassium dichromate MSDS". JT Baker.

[Ullmann-1] Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a07_067

[2] Gaultier, M.; Pannetier, G. "Structure cristalline de la forme 'basse temperature' du sulfate de potassium K₂SO₄-beta" (Crystal structure of the "low temperature" β-form of potassium sulfate) Bulletin de la Société Chimique de France 1968, vol. 1, pp. 105-12.

[book100C-3] IARC (2012) [17–24 March 2009]. Volume 100C: Arsenic, Metals, Fibres, and Dusts (PDF). Lyon: International Agency for Research on Cancer. ISBN 978-92-832-0135-9. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2020-03-17. Diakses tanggal 2020-01-05. There is sufficient evidence in humans for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds cause cancer of the lung. Also positive associations have been observed between exposure to Chromium (VI) compounds and cancer of the nose and nasal sinuses. There is sufficient evidence in experimental animals for the carcinogenicity of chromium (VI) compounds. Chromium (VI) compounds are carcinogenic to humans (Group 1).

[MSDS-4] "Potassium dichromate MSDS". JT Baker.

[1]

[2]

[3]

[4]