Besi(II) sulfida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bentuk baku |
k Bot: Perubahan kosmetika Tag: Dikembalikan PAWS [1.2] |
||
Baris 68: | Baris 68: | ||
{{portalkimia}} |
{{portalkimia}} |
||
{{Senyawa besi}} |
{{Senyawa besi}} |
||
⚫ | |||
[[Kategori:Sulfida]] |
[[Kategori:Sulfida]] |
||
⚫ |
Revisi per 22 Maret 2020 11.33
Penanda | |
---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
FeS | |
Massa molar | 87.910 g/mol |
Densitas | 4.84 g/cm3 |
Titik lebur | 1194 °C |
Kelarutan | bereaksi dalam asam |
Bahaya | |
Bahaya utama | bisa jadi piroforik |
Senyawa terkait | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
verifikasi (apa ini ?) | |
Referensi | |
Besi (II) sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus FeS. Dalam praktik, besi sulfida sering kali bersifat non-stoikiometrik.
Besi sulfida ada dalam beberapa bentuk yang berbeda:
Reaksi kimia
Besi sulfida bereaksi dengan asam hidroklorik dan menghasilkan hidrogen sulfida yang sangat beracun
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
FeS dapat diperoleh dengan memanaskan besi dan sulfur:
- Fe + S → FeS
Bacaan lanjut
Belle Lowe (1937), "The formation of ferrous sulfide in cooked eggs", Experimental cookery from the chemical and physical standpoint, John Wiley & Sons