Hukum Gay-Lussac: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bot Menambah: gl, ko, sk Mengubah: el |
k Bersih-bersih (via JWB) |
||
| (33 revisi perantara oleh 24 pengguna tidak ditampilkan) | |||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[ |
[[Berkas:Gaylussac.jpg|jmpl|ka|150px|[[Joseph Louis Gay-Lussac]] ([[1778]]-[[1850]])]] |
||
'''Hukum Gay-Lussac''' dapat merujuk kepada salah satu dari dua [[hukum kimia]] yang dikemukakan oleh [[kimiawan]] [[ |
'''Hukum Gay-Lussac''' dapat merujuk kepada salah satu dari dua [[hukum kimia]] yang dikemukakan oleh [[kimiawan]] [[Prancis]] [[Joseph Louis Gay-Lussac]]. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat [[gas]]. |
||
[[Hukum perbandingan volume|Hukum Perbandingan Volume]] (Gay-Lussac) yaitu volume [[Gas Gas|gas-gas]] yang bereaksi dan [[volume]] gas-gas hasil reaksi yang diukur pada [[suhu]] dan tekanan yang sama berbanding sebagai [[bilangan bulat]] dan sederhana.<ref>{{Cite book|last=Sulastri dan Rahmadani, R.F.I.|first=|date=2017|url=https://docplayer.info/storage/81/83848805/1611880567/bQ0UNq5r96Jivd2Wt631Zw/83848805.pdf|title=Kimia Dasar 1|location=Banda Aceh|publisher=Program Studi Pendidikan Kimia|isbn=978-602-5679-02-5|pages=58|url-status=live}}{{Pranala mati|date=Mei 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> |
|||
| ⚫ | |||
. |
|||
| ⚫ | |||
Pada [[1802]], Gay-Lussac menemukan bahwa |
Pada [[1802]], Gay-Lussac menemukan bahwa |
||
:''Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap [[kesebandingan (matematika)|berbanding lurus]] dengan temperaturnya dalam [[kelvin]]'' |
:''Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap [[kesebandingan (matematika)|berbanding lurus]] dengan temperaturnya dalam [[kelvin]]'' |
||
| Baris 12: | Baris 16: | ||
:<math>\frac{P}{T}=k</math> |
:<math>\frac{P}{T}=k</math> |
||
dimana: |
|||
where: |
|||
:''P'' adalah [[tekanan]] gas. |
:''P'' adalah [[tekanan]] gas. |
||
| Baris 18: | Baris 22: | ||
:''k'' adalah sebuah [[konstanta]]. |
:''k'' adalah sebuah [[konstanta]]. |
||
Hukum ini dapat dibuktikan melalui [[teori kinetik gas]], karena temperatur adalah ukuran rata-rata [[energi kinetik]], |
Hukum ini dapat dibuktikan melalui [[teori kinetik gas]], karena temperatur adalah ukuran rata-rata [[energi kinetik]], di mana jika energi kinetik gas meningkat, maka [[partikel|partikel-partikel]] gas akan [[tumbukan|bertumbukan]] dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan. |
||
Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas |
Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas |
||
| Baris 24: | Baris 28: | ||
:<math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1}</math> |
:<math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1}</math> |
||
==Hukum Gay-Lussac 1809== |
== Hukum Gay-Lussac 1809 == |
||
Hukum ini disebut juga '''hukum gabungan volum''', yang ditemukan pada [[1809]] |
Hukum ini disebut juga '''hukum gabungan volum''', yang ditemukan pada [[1809]] |
||
:''Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana''<ref>[http://www.ausetute.com.au/gaylusac.html Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes]</ref> |
:''Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana''<ref>[http://www.ausetute.com.au/gaylusac.html Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes]</ref> |
||
Misalnya perbandingan [[volum]] [[hidrogen]] dan [[oksigen]] yang dihasilkan dari penguraian [[air]] adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari [[stoikiometri]] gas modern, dan [[hukum Avogadro|hipotesis Avogadro]] pada [[1811]] berasal dari hukum ini. |
Misalnya perbandingan [[volum]] [[hidrogen]] dan [[oksigen]] yang dihasilkan dari penguraian [[air]] adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari [[stoikiometri]] gas modern, dan [[hukum Avogadro|hipotesis Avogadro]] pada [[1811]] berasal dari hukum ini. |
||
==Hukum Charles== |
== Hukum Charles == |
||
{{main|Hukum Charles}} |
{{main|Hukum Charles}} |
||
[[Hukum Charles]] juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau ''Hukum Charles Gay-Lussac'', karena Gay-Lussac lah yang pertama kali mempublikasikan penemuan ini pada [[1802]]. [[Jacques Charles]] telah menemukannya lebih dahulu pada [[1787]], namun tidak mempublikasikannya.<ref>[http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ Charles' Law]</ref><ref> |
[[Hukum Charles]] juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau ''Hukum Charles Gay-Lussac'', karena Gay-Lussac lah yang pertama kali mempublikasikan penemuan ini pada [[1802]]. [[Jacques Charles]] telah menemukannya lebih dahulu pada [[1787]], namun tidak mempublikasikannya.<ref>[http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ Charles' Law]</ref><ref>{{Cite web |url=http://lgeku.energyunderground.com/loband/zone/history/law.html |title=Gay-Lussac's Law, or Charles' Law? |access-date=2007-08-28 |archive-date=2007-09-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20070929085157/http://lgeku.energyunderground.com/loband/zone/history/law.html |dead-url=yes }}</ref> Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya. |
||
== |
== Referensi == |
||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
==Referensi umum== |
== Referensi umum == |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
{{Authority control}} |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
[[ |
[[Kategori:Gas]] |
||
[[Kategori:Kimia]] |
[[Kategori:Kimia]] |
||
[[de:Thermische Zustandsgleichung idealer Gase#Gesetz von Gay-Lussac]] |
|||
[[el:Νόμος Γκέι-Λουσάκ]] |
|||
[[en:Gay-Lussac's law]] |
|||
[[fi:Gay-Lussacin laki]] |
|||
[[fr:Loi de Joule et Gay-Lussac]] |
|||
[[gl:Lei de Gay-Lussac]] |
|||
[[he:חוק גיי-ליסק]] |
|||
[[hr:Gay-Lussacov zakon]] |
|||
[[hu:Gay-Lussac-törvény]] |
|||
[[ko:게이뤼삭의 법칙]] |
|||
[[nl:Wet van Gay-Lussac]] |
|||
[[pl:Prawo stosunków objętościowych]] |
|||
[[pt:Lei de Gay-Lussac]] |
|||
[[sk:Zákon objemových zlučovacích pomerov]] |
|||
[[sr:Геј-Лисаков закон]] |
|||
[[tr:Gay-Lussac yasası]] |
|||
[[uk:Закон Гей-Люссака]] |
|||
[[zh:盖-吕萨克定律]] |
|||
Revisi terkini sejak 3 Desember 2022 10.09
Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas.
Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.[1]
.
Hukum Gay-Lussac 1802[sunting | sunting sumber]
Pada 1802, Gay-Lussac menemukan bahwa
- Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin
Secara matematis dapat dinyatakan
atau
dimana:
- P adalah tekanan gas.
- T adalah temperatur gas (dalam Kelvin).
- k adalah sebuah konstanta.
Hukum ini dapat dibuktikan melalui teori kinetik gas, karena temperatur adalah ukuran rata-rata energi kinetik, di mana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel-partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan.
Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas
Hukum Gay-Lussac 1809[sunting | sunting sumber]
Hukum ini disebut juga hukum gabungan volum, yang ditemukan pada 1809
- Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana[2]
Misalnya perbandingan volum hidrogen dan oksigen yang dihasilkan dari penguraian air adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari stoikiometri gas modern, dan hipotesis Avogadro pada 1811 berasal dari hukum ini.
Hukum Charles[sunting | sunting sumber]
Hukum Charles juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau Hukum Charles Gay-Lussac, karena Gay-Lussac lah yang pertama kali mempublikasikan penemuan ini pada 1802. Jacques Charles telah menemukannya lebih dahulu pada 1787, namun tidak mempublikasikannya.[3][4] Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Sulastri dan Rahmadani, R.F.I. (2017). Kimia Dasar 1 (PDF). Banda Aceh: Program Studi Pendidikan Kimia. hlm. 58. ISBN 978-602-5679-02-5. [pranala nonaktif permanen]
- ^ Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes
- ^ http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ Charles' Law
- ^ "Gay-Lussac's Law, or Charles' Law?". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2007-09-29. Diakses tanggal 2007-08-28.
Referensi umum[sunting | sunting sumber]
- Castka, Joseph F.; Metcalfe, H. Clark; Davis, Raymond E.; Williams, John E. (2002). Modern Chemistry. Holt, Rinehart and Winston. ISBN 0-03-056537-5.
- Guch, Ian (2003). The Complete Idiot's Guide to Chemistry. Alpha, Penguin Group Inc. ISBN 1-59257-101-8.
- Mascetta, Joseph A. (1998). How to Prepare for the SAT II Chemistry. Barron's. ISBN 0-7641-0331-8.
