Litium iodida
| |
| Penanda | |
|---|---|
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| LiI | |
| Massa molar | 133,85 g/mol |
| Penampilan | Padatan kristal putih |
| Densitas | 4,076 g/cm3 (anhidrat) 3,494 g/cm3 (trihidrat) |
| Titik lebur | 469 °C |
| Titik didih | 1171 °C |
| 1510 g/L (0 °C) 1670 g/L (25 °C) 4330 g/L (100 °C) [1] | |
| Kelarutan | larut dalam etanol, propanol, etanadiol, amonia |
| Kelarutan dalam metanol | 3430 g/L (20 °C) |
| Kelarutan dalam aseton | 426 g/L (18 °C) |
| −50,0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1,955 |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 0,381 J/g K or 54,4 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
75,7 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-2,02 kJ/g atau −270,48 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -266,9 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Litium fluorida Litium klorida Litium bromida Litium astatida |
Kation lainnya
|
Natrium iodida Kalium iodida Rubidium iodida Sesium iodida Fransium iodida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Litium iodida, atau LiI, adalah senyawa dari litium dan iodium. Saat terpapar udara, warnanya menjadi kuning, karena oksidasi iodida menjadi iodium.[2] Senyawa ini mengkristal dalam motif NaCl.[3] Senyawa ini dapat berpartisipasi dalam berbagai hidrat.[4]
Aplikasi
[sunting | sunting sumber]
Litium iodida digunakan sebagai elektrolit untuk baterai suhu tinggi. Senyawa ini juga digunakan untuk baterai tahan lama seperti yang dipersyaratkan, misalnya oleh alat pacu jantung buatan. Padatannya digunakan sebagai fosfor untuk mendeteksi neutron.[6] Senyawa ini juga digunakan, sebagai kompleks dengan iodium, dalam elektrolit sel surya peka zat warna.
Dalam sintesis organik, LiI berguna untuk memecah ikatan C-O. Misalnya, senyawa ini dapat digunakan untuk mengubah metil ester menjadi asam karboksilat:[7]
Reaksi serupa berlaku untuk epoksida dan aziridina
Litium iodida pernah digunakan sebagai zat kontras radio untuk studi pencitraan tomografi terkomputasi. Penggunaannya dihentikan karena toksisitas renalnya, dan digantikan dengan molekul iodium organik. Kekurangan larutan iodium anorganik adalah hiperosmolaritas dan viskositas tinggi.[8]
Lihat juga
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Patnaik, Pradyot (2002) Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ "Lithium iodide" (PDF). ESPI Corp. MSDS. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2008-03-09. Diakses tanggal 2017-08-18.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ^ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements". Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884
. PMID 26228378.
- ^ Nicholson, K. P.; et al. (1955). "Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection". Br. J. Appl. Phys. 6 (3): 104–106. doi:10.1088/0508-3443/6/3/311.
- ^ Charette, André B.; Barbay, J. Kent and He, Wei (2005) "Lithium Iodide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rl121.pub2
- ^ Lusic, Hrvoje; Grinstaff, Mark W. (2013). "X-ray-Computed Tomography Contrast Agents". Chemical Reviews. 113 (3): 1641. doi:10.1021/cr200358s. PMC 3878741 . PMID 23210836.
Pranala luar
[sunting | sunting sumber]
- "Webelements – Lithium Iodide". Diakses tanggal 2005-09-16. -->
- "Composition of LITHIUM IODIDE – NIST". Diakses tanggal 2006-02-03. -->