Hukum Amagat
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/%C3%89mile_Hilaire_Amagat_.jpg/220px-%C3%89mile_Hilaire_Amagat_.jpg)
Hukum Amagat atau Hukum Volume Parsial merupakan salah satu hukum gas yang dicetuskan pada tahun 1880. Hukum ini menjelaskan perilaku dan sifat gas ideal (serta beberapa kasus non-ideal) dalam penggunaannya dalam bidang kimia dan fisika termodinamika.[1]
Hukum ini dinamai dari Émile Amagat, fisikawan asal Prancis.[2][3]
Tinjauan
[sunting | sunting sumber]Hukum Amagat menyatakan bahwa volume ekstensif V = N·v dari campuran gas sebanding dengan jumlah volume Vi dari komponen gas K, jika suhu T dan tekanan p tetap sama:[4][5]
Hal ini merupakan rumus eksperimental volume sebagai suatu kuantitas ekstensif.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/09/Amagat%27s_Model.svg/220px-Amagat%27s_Model.svg.png)
Menurut Hukum Amagat mengenai volume parsial, volume total campuran gas yang tidak bereaksi pada suhu dan tekanan konstan harus sama dengan jumlah volume parsial individu dari gas-gas penyusun. Jadi jika dianggap sebagai volume sebagian komponen dalam campuran gas, kemudian volume total dapat dinyatakan sebagai:
Baik Hukum Amagat dan Dalton memprediksi sifat campuran gas. Prediksi kedua hukum tersebut sama untuk gas ideal. Namun, untuk gas nyata (non-ideal), hasilnya berbeda.[6] Hukum Dalton mengenai tekanan parsial mengasumsikan bahwa gas dalam campuran adalah tak-berinteraksi (dengan satu sama lain) dan setiap gas secara independen menerapkan tekanan, jumlah dari tekanan-tekanan tersebut merupakan tekanan total. Hukum Amagat mengasumsikan bahwa volume komponen gas (kembali pada suhu dan tekanan yang sama) bersifat aditif; interaksi gas yang berbeda sama dengan interaksi rata-rata komponennya.
Interaksinya dapat diinterpretasikan dalam bentuk koefisien virial kedua, B(T), untuk campuran. Untuk dua komponen, koefisien virial kedua bagi campuran dapat dinyatakan sebagai:
di mana subskrip merujuk pada komponen 1 dan 2, X menyatakan fraksi mol, dan B merupakan koefisien virial kedua. Lintas istilah, B1,2, pada campuran dinyatakan dengan:
dan
- (Hukum Amagat).
Ketika volume tiap komponen gas (suhu dan tekanan sama) sangat mirip, maka hukum Amagat secara matematis sebanding dengan hukum Vegard untuk campuran padatan.
Campuran gas ideal
[sunting | sunting sumber]Ketika Hukum Amagat berlaku dan campuran gas dibuat dari gas ideal (hukum gas ideal):
di mana:
- adalah tekanan campuran gas,
- adalah volume komponen-i pada campuran gas,
- adalah total volume campuran gas,
- adalah jumlah zat komponen-i pada campuran gas (dalam mol),
- adalah total jumlah zat campuran gas (dalam mol),
- adalah konstanta gas ideal, atau universal, sebanding dengan hasil kali konstanta Boltzmann dan konstanta Avogadro,
- adalah suhu absolut campuran gas (dalam K),
- adalah fraksi mol komponen-i pada campuran gas.
Rumus ini berlaku ketika fraksi mol dan fraksi volume bernilai sama. Hal ini berlaku pula bagi persamaan keadaan lainnya.
Lihat pula
[sunting | sunting sumber]Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Barus, Carl (1899). The laws of gases: memoirs by Robert Boyle and EH Amagat. 5. Harper & Brothers. hlm. 107.
- ^ larousse.fr Émile Amagat
- ^ Daintith, John (1981). "Amagat, Emile Hilaire". Biographical Encyclopedia of Scientists. 1. New York: Facts On File, Inc. hlm. 15. ISBN 0-87196-396-5.
- ^ Amagat's law of additive volumes
- ^ Bejan, A. (2006). Advanced Engineering Thermodynamics (edisi ke-3rd). John Wiley & Sons. ISBN 0471677639.
- ^ Noggle, J. H. (1996). Physical Chemistry (edisi ke-3rd). New York: Harper Collins. ISBN 0673523411.
Pranala luar
[sunting | sunting sumber]- Karya oleh/tentang Hukum Amagat di Internet Archive (pencarian dioptimalkan untuk situs non-Beta)