Molalitas
Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan.
Satuan yang umum digunakan untuk molalitas dalam kimia adalah mol/kg. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai 1 molal.
Definisi
[sunting | sunting sumber]Molalitas (b), dari suatu larutan didefinisikan sebagai jumlah zat (dalam mol) terlarut, nterlarut, dibagi dengan massa (dalam kg) pelarut, mpelarut:[1]
Dalam kasus larutan dengan lebih dari satu pelarut, molalitas dapat didefinisikan bagi pelarut campuran yang dianggap sebagai suatu pseudo-pelarut murni. Alih-alih mol terlarut per kilogram pelarut sebagaimana dalam kasus satu pelarut, satuan didefinisikan sebagai mol terlarut per kilogram pelarut campuran.[2]
Asal-usul
[sunting | sunting sumber]Istilah molalitas dibentuk dalam analogi terhadap molaritas yang merupakan konsentrasi molar dari suatu larutan. Penggunaan awal yang diketahui dari molalitas sifat intensif serta satuan kerjanya, molal yang sekarang sudah usang, tampaknya telah diterbitkan oleh G. N. Lewis dan M. Randall dalam publikasi tahun 1923 Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.[3] Meskipun kedua istilah tersebut saling dibingungkan satu sama lain, molariitas dan molaritas larutan berair lemah hampir sama, karena satu kilogram air (pelarut) menempati volume 1 liter pada suhu kamar dan sejumlah kecil zat terlarut memiliki sedikit efek pada volume.
Satuan
[sunting | sunting sumber]Satuan SI untuk molalitas adalah mol per kilogram.
Suatu larutan dengan molalitas 3 mol/kg terkadang disebut sebagai "3 molal" atau "3 m". Namun, mengikuti sistem satuan SI, National Institute of Standards and Technology, otoritas pengukuran di Amerika Serikat, menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" telah usang, dan menyarankan mol/kg atau satuan SI terkait lainnya.[4] Rekomendasi ini tidak secara menyeluruh diterapkan dalam dunia akademik.
Lihat pula
[sunting | sunting sumber]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "molality".
- ^ Journal of Solution Chemistry 5 (1976), 575
- ^ www.OED.com. Oxford University Press. 2011.
- ^ "NIST Guide to SI Units". sec. 8.6.8. Diakses tanggal 17 Desember 2007.
