Natrium ferosianida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Tetranatrium [heksasianoferat(II)]
| |
| Nama lain
Tetranatrium heksasianoferat, Gelbnatron, Ferosiannatrium, natrium heksasianoferat(II)
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na4[Fe(CN)6] | |
| Massa molar | 303,91 g/mol |
| Penampilan | kristal kuning pucat |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 1,458(0) g/cm3 |
| Titik lebur | 435 °C (815 °F; 708 K) (anhidrat) 815 °C (1.499 °F; 1.088 K) (dekahidrat) (terdekomposisi) |
| 10,2 g/100 mL (10 °C) 17,6 g/100 mL (20 °C) 39,7 g/100 mL (96.6 °C) | |
| Indeks bias (nD) | 1,530(0) |
| Struktur | |
| monoklinik | |
| Bahaya | |
| Frasa-S | S22 S24 S25 |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Natrium ferisianida |
Kation lainnya
|
Kalium ferosianida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Natrium ferosianida adalah garam natrium dari senyawa koordinasi dengan rumus [Fe(CN)6]4−. Dalam bentuk terhidrasinya, Na4Fe(CN)6 • 10H2O (natrium ferosianida dekahidrat), ia berupa kristal padat berwarna kuning yang larut dalam air dan tidak larut dalam alkohol. Warna kuning adalah warna dari anion ferosianida. Meskipun terdapat ligan sianida, natrium ferosianida memiliki toksisitas rendah (asupan harian yang berterima adalah 0–0,025 mg/kg berat badan[2]). Ferosianida memiliki toksisitas yang lebih rendah daripada kebanyakan garam sianida, karena mereka tidak memiliki kecenderungan untuk melepaskan sianida bebas.[3] Namun, seperti semua larutan garam sianida, penambahan asam dapat menghasilkan gas hidrogen sianida yang sangat beracun.
Penggunaan
[sunting | sunting sumber]Natrium ferosianida adalah bahan tambahan kimia yang dikenal dengan kode E535 di Uni Eropa. Zat ini ditambahkan ke dalam makanan sebagai antikempal.[2] Jika direaksikan dengan besi, ia berubah warna menjadi pigmen berwarna biru tua yang disebut biru Prusia.[4] Ia digunakan untuk menstabilkan pelapisan pada batang pengelas. Pada industri minyak bumi, ia digunakan untuk menghilangkan merkaptan.
Di Uni Eropa, kelompok ferosianida (E 535–538), per 2018, dijual secara resmi dalam dua kategori makanan sebagai pengganti garam. Toksisitas ferosianida berpengaruh terhadap ginjal.[5]
Produksi
[sunting | sunting sumber]Dalam skala industri, natrium ferosianida diproduksi dari hidrogen sianida, fero klorida, dan kalsium hidroksida, yang hasil reaksinya berupa Ca2[Fe(CN)6] • 11H2O. Larutan garam kalsium ini kemudian diberi perlakuan dengan garam natrium untuk mengendapkan campuran garam kalsium-natrium CaNa2[Fe(CN)6], yang kemudian diberi perlakuan dengan natrium karbonat untuk menghasilkan garam tetranatrium.[6]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Sodium ferrocyanide MSDS Diarsipkan 2010-05-17 di Wayback Machine.
- ^ a b "Toxicological evaluation of some food additives including anticaking agents, antimicrobials, antioxidants, emulsifiers and thickening agents". World Health Organization, Geneva. 1974. Diakses tanggal 18 May 2009.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ "Prussian blue". Encyclopædia Britannica. Diakses tanggal 18 May 2009.
- ^ Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert‐Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean‐Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens‐Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright and Maged Younes. (2018). "Re‐evaluation of sodium ferrocyanide (E 535), potassium ferrocyanide (E 536) and calcium ferrocyanide (E 538) as food additives". EFSA Journal. 16 (7): 5374. doi:10.2903/j.efsa.2018.5374.
- ^ Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. (2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia in Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.