Raksa(I) nitrat
_nitrate_dihydrate.%E1%83%95%E1%83%99.jpg)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Raksa(I) nitrat
| |
| Penanda | |
| |
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| Hg2(NO3)2 (anhidrat) Hg2(NO3)2·2H2O (dihidrat) | |
| Massa molar | 525.19 g/mol (anhidrat) 561.22 g/mol (dihidrat) |
| Penampilan | Kristal monoklinik putih (anhidrat) Kristal tidak berwarna (dihidrat) |
| Densitas | ? g/cm3 (anhidrat) 4.8 g/cm3 (dihidrat) |
| Titik lebur | ? (anhidrat) Berdekomposisi pada suhu 70 °C (dihidrat) |
| Agak dapat larut, bereaksi | |
| −27.95·10−6 cm3/mol | |
| Bahaya | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Raksa(I) fluorida Raksa(I) klorida Raksa(I) bromida Raksa(I) iodida |
Kation lainnya
|
Raksa(II) nitrat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Raksa(I) nitrat adalah senyawa kimia dengan rumus Hg2(NO3)2. Senyawa ini digunakan untuk membuat senyawa raksa(I) lainnya dan merupakan senyawa yang beracun.
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Raksa(I) nitrat terbentuk ketika raksa digabung dengan asam nitrat encer (asal nitrat terkonsentrasi akan menghasilkan raksa(II) nitrat). Raksa(I) nitrat merupakan reduktor yang akan teroksidasi jika bersentuhan dengan udara.
Larutan raksa(I) nitrat bersifat asam akibat reaksinya yang lambat dengan air:
- Hg2(NO3)2 + H2O ⇌ Hg2(NO3)(OH) + HNO3
Hg2(NO3)(OH) membentuk endapan berwarna kuning
Jika larutan ini direbus atau terkena cahaya, raksa(I) nitrat akan mengalami reaksi disproporsionasi yang menghasilkan raksa dan raksa(II) nitrat:[2]
- Hg2(NO3)2 ⇌ Hg + Hg(NO3)2
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87), Boca Raton, Florida: CRC Press, hlm. 4–45, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ a b Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional, hlm. 573, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2009-07-20
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |