Lompat ke isi

Asam kromat: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Konten dihapus Konten ditambahkan
k menghapus Kategori:Senyawa kromium; menambahkan Kategori:Senyawa hidrogen menggunakan HotCat
HsfBot (bicara | kontrib)
k Bot: +{{Authority control}}
 
(6 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 2: Baris 2:
| Watchedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 445248284
| verifiedrevid = 445248284
| ImageFile = ChromicAcid.png
| ImageFile = ChromicAcid.svg
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageFile_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageSize = 260
| ImageSize = 260px
| ImageName = Rumus struktur asam dikromat (kiri) dan asam kromat (kanan)
| ImageName = Rumus struktur asam dikromat (kiri) dan asam kromat (kanan)
| IUPACName = Asam kromat
| IUPACName = Asam kromat
Baris 46: Baris 46:




Dalam ilmu kimia, '''Asam Kromat''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kromium]] (Cr). Senyawa ini memiliki rumus kimia H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>. Senyawa ini belum pernah diisolasi dalam bentuk murninya. [[Basa konjugat]] dari asam ini adalah [[ion]] [[kromat]] dan [[dikromat]], yang dapat membentuk beberapa [[garam (kimia)|garam]] (misalnya [[kalium dikromat]], K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>). [[Anhidrida]] dari asam kromat adalah [[kromium trioksida]], atau disebut juga kromium (VI) oksida, CrO<sub>3</sub>. Pada asam kromat, dikromat ataupun semua turunannya, atom kromium mempunyai [[bilangan oksidasi]] +6.
Dalam ilmu kimia, '''Asam Kromat''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kromium]] (Cr). Senyawa ini memiliki rumus kimia H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>. Senyawa ini belum pernah diisolasi dalam bentuk murninya. [[Basa konjugat]] dari asam ini adalah [[ion]] [[kromat]] dan [[Dikromat (kimia)|dikromat]], yang dapat membentuk beberapa [[garam (kimia)|garam]] (misalnya [[kalium dikromat]], K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>). [[Anhidrida]] dari asam kromat adalah [[kromium trioksida]], atau disebut juga kromium (VI) oksida, CrO<sub>3</sub>. Pada asam kromat, dikromat ataupun semua turunannya, atom kromium mempunyai [[bilangan oksidasi]] +6.


Larutan asam kromat dibuat dengan cara mengasamkan larutan yang mengandung ion kromat atau dikromat. Larutan ini bersifat [[oksidator]] kuat, berwarna merah kecoklatan, jingga atau kuning tergantung konsentrasi kromium (VI).
Larutan asam kromat dibuat dengan cara mengasamkan larutan yang mengandung ion kromat atau dikromat. Larutan ini bersifat [[oksidator]] kuat, berwarna merah kecoklatan, jingga atau kuning tergantung konsentrasi kromium (VI).
Baris 52: Baris 52:
Di laboratorium, asam kromat digunakan sebagai oksidator maupun [[katalis]]. Dalam industri, asam kromat digunakan sebagai senyawa intermediet dalam ''chromium plating'', bahan untuk kaca berwarna, pembersih logam, bahan untuk tinta, dan cat.
Di laboratorium, asam kromat digunakan sebagai oksidator maupun [[katalis]]. Dalam industri, asam kromat digunakan sebagai senyawa intermediet dalam ''chromium plating'', bahan untuk kaca berwarna, pembersih logam, bahan untuk tinta, dan cat.


== Referensi ==
{{reflist}}

{{Senyawa hidrogen}}
{{Senyawa kromium}}
{{senyawa-stub}}
{{senyawa-stub}}
{{Authority control}}


[[Kategori:Senyawa hidrogen]]
[[Kategori:Asam|Kromat]]
[[Kategori:Asam|Kromat]]
[[Kategori:Kromat]]
[[Kategori:Kromat]]

Revisi terkini sejak 13 Juli 2021 06.33

Asam kromat
Rumus struktur asam dikromat (kiri) dan asam kromat (kanan)
Nama
Nama IUPAC
Asam kromat
Nama IUPAC (sistematis)
Dihidroksidodioksidokromium
Nama lain
Asam kromat(VI)
Asam tetraoksokromat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 25982
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2 YaY
    Key: KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
    Key: KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ
  • O[Cr](O)(=O)=O
  • O=[Cr](=O)(O)O
Sifat
CrH2O4
Massa molar 118,01 g·mol−1
Penampilan Kristal merah gelap
Densitas 1,201 g cm−3
Titik lebur 197 oC
Titik didih 250 oC (terdekomposisi)
169 g/100 mL
Keasaman (pKa) -0,8 to 1,6
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
51,9 mg/kg (H, mencit, oral)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0,005 mg/m3[1]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0,001 mg Cr(VI)/m3[1]
IDLH (langsung berbahaya)
15 mg Cr(VI)/m3[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi


Dalam ilmu kimia, Asam Kromat adalah sebuah senyawa kromium (Cr). Senyawa ini memiliki rumus kimia H2CrO4. Senyawa ini belum pernah diisolasi dalam bentuk murninya. Basa konjugat dari asam ini adalah ion kromat dan dikromat, yang dapat membentuk beberapa garam (misalnya kalium dikromat, K2Cr2O7). Anhidrida dari asam kromat adalah kromium trioksida, atau disebut juga kromium (VI) oksida, CrO3. Pada asam kromat, dikromat ataupun semua turunannya, atom kromium mempunyai bilangan oksidasi +6.

Larutan asam kromat dibuat dengan cara mengasamkan larutan yang mengandung ion kromat atau dikromat. Larutan ini bersifat oksidator kuat, berwarna merah kecoklatan, jingga atau kuning tergantung konsentrasi kromium (VI).

Di laboratorium, asam kromat digunakan sebagai oksidator maupun katalis. Dalam industri, asam kromat digunakan sebagai senyawa intermediet dalam chromium plating, bahan untuk kaca berwarna, pembersih logam, bahan untuk tinta, dan cat.

Referensi

[sunting | sunting sumber]