Hidrogen astatida
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Hidrogen astatida[1]
| |||
| Nama IUPAC (sistematis)
Astatana[2] | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 532398 | ||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| HAt | |||
| Massa molar | 211,01 g·mol−1 | ||
| Titik didih | −3 °C (27 °F; 270 K) perkiraan[3] | ||
| Larut | |||
| Asam konjugat | Astatonium | ||
| Basa konjugat | Astatida | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Hidrogen fluorida Hidrogen klorida Hidrogen bromida Hidrogen iodida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Hidrogen astatida, juga dikenal sebagai astatin hidrida, astatana, astatidohidrogen, atau asam astatida, adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HAt, yang terdiri dari sebuah atom astatin yang terikat secara kovalen dengan sebuah atom hidrogen.[4] Oleh karena itu, hidrogen astatida adalah sebuah hidrogen halida.
Senyawa kimia ini dapat larut dalam air untuk membentuk asam astatida, yang menunjukkan sifat yang sangat mirip dengan lima asam biner lainnya, dan pada kenyataannya, merupakan yang terkuat di antara semuanya. Namun, penggunaannya memiliki keterbatasan karena penguraiannya menjadi hidrogen dan astatin elemental,[5] serta waktu paruh yang pendek dari berbagai isotop astatin. Karena atom-atomnya memiliki elektronegativitas yang hampir sama, dan karena ion At+
telah teramati,[6] disosiasi dapat dengan mudah menghasilkan hidrogen yang membawa muatan negatif. Dengan demikian, sampel hidrogen astatida dapat mengalami reaksi berikut:
- 2 HAt → H+
+ At−
+ H−
+ At+
→ H
2 + At
2
Reaksi ini menghasilkan gas hidrogen elemental dan endapan astatin. Lebih jauh lagi, kecenderungan untuk hidrogen halida, atau HX, adalah entalpi pembentukannya menjadi kurang negatif, yaitu menurun dalam besarannya tetapi meningkat secara absolut, karena senyawa halida ini menjadi lebih besar. Larutan asam iodida bersifat stabil, sedangkan larutan hidronium-astatida jelas kurang stabil dibandingkan sistem air-hidrogen-astatin. Terakhir, radiolisis dari inti astatin dapat memutuskan ikatan H–At.
Selain itu, astatin tidak memiliki isotop yang stabil. Isotop astatin yang paling stabil adalah astatin-210, yang memiliki waktu paruh sekitar 8,1 jam, membuat senyawa kimianya sangat sulit untuk digunakan,[7] karena astatin akan meluruh dengan cepat menjadi unsur lain.
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]Hidrogen astatida dapat diproduksi dengan mereaksikan astatin dengan hidrokarbon (seperti etana):[8]
- C
2H
6 + At
2 → C
2H
5At + HAt
Reaksi ini juga menghasilkan alkil astatida yang sesuai, dalam hal ini etil astatida (astatoetana).
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ "Hydrogen astatide (CHEBI:30418)".
- ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell, ed. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. hlm. 131.
- ^ Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine and Francium oleh Avgusta Konstantinovna. Lavrukhina, Aleksandr Aleksandrovich Pozdnyakov ISBN 0250399237
- ^ PubChem, "astatane - Compound Summary". Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" Diarsipkan 2 Februari 2011 di Wayback Machine.. Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 oleh Emeleus, hlm. 219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
- ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental". Diakses tanggal 28 Februari 2024.
- ^ Hagen, A. P. (1989). The formation of bonds to halogens. New York: VCH Publishers. ISBN 978-0-470-14538-8. OCLC 472256324.