Natrium karbonat: Perbedaan antara revisi

Natrium karbonat
Rumus skeletal natrium karbonat	3D model natrium karbonat
Nama
	Nama IUPAC Natrium karbonat
	Nama lain Soda abu
Penanda
Nomor CAS	497-19-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29377 ;
ChEMBL	ChEMBL186314 ;
ChemSpider	9916 ;
Nomor EC
PubChem CID	10340;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	45P3261C7T ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1029621 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2+1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	CNa2O3
Massa molar	105,99 g·mol−1
Penampilan	Padatan putih
Bau	Tidak berbau
Densitas	2,54 g/cm3 (anhidrat); 2,25 g/cm3 (monohidrat); 1,51 g/cm3 (heptahidrat); 1,46 g/cm3 (dekahidrat)
Titik lebur	852 °C (1.566 °F) ; (anhidrat); 100 °C (212 °F); dekomposisi (monohidrat); 335 °C (635 °F); dekomposisi (heptahidrat); 32 °C (90 °F); dekomposisi (dekahidrat)
Kelarutan dalam air	Dekahidrat:; 7 g/100 mL (0 °C); 16.4 g/100 mL (15 °C); 34.07 g/100 mL (27.8 °C); Heptahidrat:; 48.69 g/100 mL (34.8 °C); Monohidrat:; 50.31 g/100 mL (29.9 °C); 48.1 g/100 mL (41.9 °C); 45.62 g/100 mL (60 °C); 43.6 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan	Tidak larut dalam etanol, aseton; Larut dalam gliserol, dimetilformamida
Kebasaan (pKb)	3,67
Indeks bias (nD)	1,485 (anhidrat); 1,420 (monohidrat); 1,405 (dekahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik (anhidrat); Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	109,2 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	136,4 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1131 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-1047,5 kJ/mol
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H319
Langkah perlindungan GHS	P305+351+338
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	~4100 mg/kg (tikus besar, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium bikarbonat
Kation lainnya	Litium karbonat; Kalium karbonat; Rubidium karbonat; Kaesium karbonat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi terkini sejak 11 Desember 2023 01.51

Natrium karbonat (juga dikenal sebagai soda cuci dan soda abu), Na₂CO₃, adalah garam natrium dari asam karbonat yang mudah larut dalam air. Natrium karbonat murni berwarna putih, bubuk tanpa warna yang menyerap embun dari udara, punya rasa alkalin/pahit, dan membentuk larutan alkali yang kuat.

Kegunaan

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan penting dalam natrium karbonat. Dapat menjadi fluks untuk silika, dengan menurunkan titik cair campuran ke sesuatu yang dapat diterima tanpa material khusus. "Soda kaca" ini mudah larut dalam air, jadi kalsium karbonat ditambah pada campuran yang belum mencair untuk menghasilkan kaca yang diproduksi tidak mudah larut dalam air. Jenis kaca ini disebut kaca soda kapur, "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat.

Biasa digunakan sebagai tambahan untuk kolam renang untuk menetralkan efek korosi dari klorin dan menaikkan pH.

Dalam kimia, biasa digunakan sebagai elektrolit.

Penggunaan dalam rumah tangga

Dapat digunakan sebagai pelembut air dalam mencuci pakaian. Ia beradu dengan ion magnesium dan kalsium di air dan mencegahnya berikatan dengan deterjen yang sedang dipakai. Natrium karbonat dapat dipakai untuk menghilangkan minyak, oli, dan karat anggur.

Pengujian

Dapat digunakan untuk membedakan ion logam yang lain, yang akan diendapkan dengan ion karbonat. Dapat membedakan ion tembaga, besi, kalsium, seng, dan timbal. Larutan natrium karbonat ditambahkan pada garam metal. Endapan biru menunjukan ion Cu²⁺. Endapan hijau kotor menunjukan ion Fe²⁺. Endapan kuning-coklat menunjukan ion Fe³⁺. Endapan putih menunjukan ion Ca²⁺, Zn²⁺, atau Pb²⁺. Ikatan yang terbentuk antara lain tembaga(II) karbonat, besi(II) karbonat, besi(III) oksida, kalsium karbonat, seng karbonat, dan timbal(II) karbonat. Endapan terbentuk karena hampir semua karbonat tidak mudah larut dalam air nyamuk

Lainnya

Dapat digunakan sebagai tambahan pangan (E500) yaitu pengatur keasaman, anti-lengket pada kue, pengembang, dan penstabil. Salah satu bahan dari kansui (かん水code: ja is deprecated ), larutan untuk memberikan mi ramen karakter rasa dan tekstur khusus. Di Tiongkok, biasa dipakai untuk mengganti air alkali untuk bahan kue bulan tradisional Kanton, dan beberapa roti dan mi Tiongkok. Digunakan dalam pasta gigi, sebagai pembentuk busa dan abrasi, dan sementara menaikkan pH mulut.

Properti fisik

Tegangan permukaannya pada suhu 1000 °C adalah 0,2046 N/m. Viskositasnya pada suhu 1200 K adalah 2,32 cP.^[1]

Keberadaan

Dalam mineralogi natrium karbonat mengkristal dengan air membentuk tiga hidrasi yang berbeda:

Natrium karbonat dekahidrat (natron)
Natrium karbonat heptahidrat
Natrium karbonat monohidrat (termonatrit)

Natrium karbonat larut dalam air, dan terjadi secara alami di daerah kering terutama daerah endapan material (batuan evaporit) yang terbentuk ketika danau musiman menguap. Endapan dari natron telah ditambang dari dasar danau kering di Mesir kuno saat natron digunakan untuk pemumian dan pembuatan awal kaca.

Produksi

Dapat diekstrak dari abu-abu tanaman yang tumbuh di tanah yang kaya natrium. Dapat disintesis dalam jumlah besar dari garam natrium klorida dan batu kapur dengan metode Solvay. Dapat dibuat dengan proses Leblanc, proses Solvay, proses Hou, dan lainnya. Bisa dibuat dengan memanaskan natrium bikarbonat menghasilkan air dan karbon dioksida:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Keamanan

Dapat menyebabkan iritasi. Hindari paparan jangka panjang.

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 633.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.

Pranala luar

Natrium karbonat Diarsipkan 2014-12-12 di Wayback Machine., data dari Badan POM.
Data senyawa natrium karbonat

[chemister-1] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (edisi ke-2nd). New York: D. Van Nostrand Company. hlm. 633.

[b1-3] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[sigma-4] Sigma-Aldrich Co., Sodium carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.

[1]

[2]

[3]

[4]

@@ Baris 2: / Baris 2: @@
 |Watchedfields = changed
 |verifiedrevid = 464362057
-|ImageFileL1 = Sodium carbonate.png
+|ImageFileL1 = Sodium carbonate.svg
 |ImageSizeL1 = 100px
 |ImageNameL1 = Rumus skeletal natrium karbonat
@@ Baris 41: / Baris 41: @@
 |Odor = Tidak berbau
 |Density = 2,54 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat)<br> 2,25 g/cm<sup>3</sup> (monohidrat)<br> 1,51 g/cm<sup>3</sup> (heptahidrat)<br> 1,46 g/cm<sup>3</sup> (dekahidrat)
-|Solubility = Dekahidrat:<br> 7 g/100 mL (0 °C)<br> 16.4 g/100 mL (15 °C)<br> 34.07 g/100 mL (27.8 °C)<br> Heptahidrat:<br> 48.69 g/100 mL (34.8 °C)<br> Monohidrat:<br> 50.31 g/100 mL (29.9 °C)<br> 48.1 g/100 mL (41.9 °C)<br> 45.62 g/100 mL (60 °C)<br> 43.6 g/100 mL (100 °C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = D. Van Nostrand Company|place = [[New York]]|edition = 2nd|page = 633}}</ref>
+|Solubility = Dekahidrat:<br> 7 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br> 16.4 g/100 mL (15&nbsp;°C)<br> 34.07 g/100 mL (27.8&nbsp;°C)<br> Heptahidrat:<br> 48.69 g/100 mL (34.8&nbsp;°C)<br> Monohidrat:<br> 50.31 g/100 mL (29.9&nbsp;°C)<br> 48.1 g/100 mL (41.9&nbsp;°C)<br> 45.62 g/100 mL (60&nbsp;°C)<br> 43.6 g/100 mL (100&nbsp;°C)<ref name=sioc>{{cite book|last = Seidell|first = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1919|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|url = https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog|publisher = D. Van Nostrand Company|place = [[New York]]|edition = 2nd|page = [https://archive.org/details/solubilitiesino01seidgoog/page/n658 633]}}</ref>
 |SolubleOther = Tidak larut dalam [[etanol]], [[aseton]]<br> Larut dalam gliserol, dimetilformamida
 |MeltingPt = {{convert|852|C|F}} <br> (anhidrat)<ref name=chemister /><br> {{convert|100|C|F}}<br> dekomposisi (monohidrat)<br> {{convert|33.5|C|F}}<br> dekomposisi (heptahidrat)<br> {{convert|32|C|F}}<br> dekomposisi (dekahidrat)
@@ Baris 51: / Baris 51: @@
   }}
 |Section4 = {{Chembox Thermochemistry
-|DeltaHf = -1131 kJ/mol<ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
+|DeltaHf = -1131 kJ/mol<ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
-|Entropy = 136,4 J/mol·K<ref name=b1/><ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66</ref>
+|Entropy = 136,4 J/mol·K<ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=66</ref><ref name=b1/>
 |DeltaGf = -1047,5 kJ/mol<ref name=chemister />
 |HeatCapacity = 109,2 J/mol·K<ref name=chemister />
@@ Baris 79: / Baris 79: @@
 '''Natrium karbonat''' (juga dikenal sebagai '''soda cuci''' dan '''soda abu'''), Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, adalah garam [[natrium]] dari [[asam karbonat]] yang mudah larut dalam air. Natrium karbonat murni berwarna putih, bubuk tanpa warna yang menyerap embun dari udara, punya rasa alkalin/pahit, dan membentuk larutan alkali yang kuat.
-==Kegunaan==
+== Kegunaan ==
 Pembuatan [[kaca]] adalah salah satu kegunaan penting dalam natrium karbonat. Dapat menjadi fluks untuk [[silika]], dengan menurunkan titik cair campuran ke sesuatu yang dapat diterima tanpa material khusus. "Soda kaca" ini mudah larut dalam air, jadi [[kalsium karbonat]] ditambah pada campuran yang belum mencair untuk menghasilkan kaca yang diproduksi tidak mudah larut dalam air. Jenis kaca ini disebut kaca soda kapur, "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat.
@@ Baris 86: / Baris 86: @@
 Dalam kimia, biasa digunakan sebagai [[elektrolit]].
-===Penggunaan dalam rumah tangga===
+=== Penggunaan dalam rumah tangga ===
 Dapat digunakan sebagai pelembut air dalam mencuci pakaian. Ia beradu dengan ion magnesium dan kalsium di air dan mencegahnya berikatan dengan deterjen yang sedang dipakai. Natrium karbonat dapat dipakai untuk menghilangkan minyak, oli, dan karat anggur.
-===Pengujian===
+=== Pengujian ===
-Dapat digunakan untuk membedakan ion logam yang lain, yang akan diendapkan dengan ion karbonat. Dapat membedakan [[ion]] [[tembaga]], [[besi]], [[kalsium]], [[seng]], dan [[timbal]]. Larutan natrium karbonat ditambahkan pada garam metal. Endapan biru menunjukan ion Cu<sup>2+</sup>. Endapan hijau kotor menunjukan ion Fe<sup>2+</sup>. Endapan kuning-coklat menunjukan ion Fe<sup>3+</sup>. Endapan putih menunjukan ion Ca<sup>2+</sup>, Zn<sup>2+</sup>, atau Pb<sup>2+</sup>. Ikatan yang terbentuk antara lain [[tembaga(II) karbonat]], [[besi(II) karbonat]], [[besi(III) oksida]], [[kalsium karbonat]], [[seng karbonat]], dan [[timbal(II) karbonat]]. Endapan terbentuk karena hampir semua karbonat tidak mudah larut dalam air.
+Dapat digunakan untuk membedakan ion logam yang lain, yang akan diendapkan dengan ion karbonat. Dapat membedakan [[ion]] [[tembaga]], [[besi]], [[kalsium]], [[seng]], dan [[timbal]]. Larutan natrium karbonat ditambahkan pada garam metal. Endapan biru menunjukan ion Cu<sup>2+</sup>. Endapan hijau kotor menunjukan ion Fe<sup>2+</sup>. Endapan kuning-coklat menunjukan ion Fe<sup>3+</sup>. Endapan putih menunjukan ion Ca<sup>2+</sup>, Zn<sup>2+</sup>, atau Pb<sup>2+</sup>. Ikatan yang terbentuk antara lain [[tembaga(II) karbonat]], [[besi(II) karbonat]], [[besi(III) oksida]], [[kalsium karbonat]], [[seng karbonat]], dan [[timbal(II) karbonat]]. Endapan terbentuk karena hampir semua karbonat tidak mudah larut dalam air nyamuk
-===Lainnya===
+=== Lainnya ===
-[[Berkas:Gâteau de lune.jpg|120px|jmpl|ki|Kue bulan]] Dapat digunakan sebagai tambahan pangan (E500) yaitu pengatur keasaman, anti-lengket pada kue, pengembang, dan penstabil. Salah satu bahan dari {{nihongo|''kansui''|かん水}}, larutan untuk memberikan mi [[ramen]] karakter rasa dan tekstur khusus. Di [[Cina]], biasa dipakai untuk mengganti air alkali untuk bahan [[kue bulan]] tradisional [[Kanton]], dan beberapa roti dan mi Cina. Digunakan dalam [[pasta gigi]], sebagai pembentuk busa dan abrasi, dan sementara menaikkan pH mulut.
+[[Berkas:Gâteau de lune.jpg|120px|jmpl|kiri|Kue bulan]] Dapat digunakan sebagai tambahan pangan (E500) yaitu pengatur keasaman, anti-lengket pada kue, pengembang, dan penstabil. Salah satu bahan dari {{nihongo|''kansui''|かん水}}, larutan untuk memberikan mi [[ramen]] karakter rasa dan tekstur khusus. Di [[Tiongkok]], biasa dipakai untuk mengganti air alkali untuk bahan [[kue bulan]] tradisional [[Kanton]], dan beberapa roti dan mi Tiongkok. Digunakan dalam [[pasta gigi]], sebagai pembentuk busa dan abrasi, dan sementara menaikkan pH mulut.
-==Properti fisik==
+== Properti fisik ==
 [[Tegangan permukaan]]nya pada suhu 1000&nbsp;°C adalah 0,2046&nbsp;N/m. [[Viskositas]]nya pada suhu 1200&nbsp;K adalah 2,32&nbsp;cP.<ref name=chemister />
-==Keberadaan==
+== Keberadaan ==
 Dalam mineralogi natrium karbonat mengkristal dengan air membentuk tiga hidrasi yang berbeda:
 # Natrium karbonat dekahidrat ([[natron]])
@@ Baris 106: / Baris 106: @@
 Natrium karbonat larut dalam air, dan terjadi secara alami di daerah kering terutama daerah endapan material (batuan evaporit) yang terbentuk ketika danau musiman menguap. Endapan dari natron telah ditambang dari dasar danau kering di [[Mesir]] kuno saat natron digunakan untuk pemumian dan pembuatan awal kaca.
-==Produksi==
+== Produksi ==
-[[Berkas:Solvay process.png|200px|ki|jmpl|Diagram proses Solvay]] Dapat diekstrak dari abu-abu tanaman yang tumbuh di tanah yang kaya natrium. Dapat disintesis dalam jumlah besar dari garam [[natrium klorida]] dan [[batu kapur]] dengan metode Solvay. Dapat dibuat dengan proses Leblanc, proses Solvay, proses Hou, dan lainnya. Bisa dibuat dengan memanaskan [[natrium bikarbonat]] menghasilkan air dan karbon dioksida:
+[[Berkas:Solvay process.png|200px|kiri|jmpl|Diagram proses Solvay]] Dapat diekstrak dari abu-abu tanaman yang tumbuh di tanah yang kaya natrium. Dapat disintesis dalam jumlah besar dari garam [[natrium klorida]] dan [[batu kapur]] dengan metode Solvay. Dapat dibuat dengan [[proses Leblanc]], [[proses Solvay]], [[proses Hou]], dan lainnya. Bisa dibuat dengan memanaskan [[natrium bikarbonat]] menghasilkan air dan karbon dioksida:
 :2 NaHCO<sub>3</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>
-==Keamanan==
+== Keamanan ==
 Dapat menyebabkan iritasi. Hindari paparan jangka panjang.
@@ Baris 117: / Baris 117: @@
 * [[Natrium hidroksida]]
-==Referensi==
+== Referensi ==
 {{reflist}}
-==Pranala luar==
+== Pranala luar ==
 {{Commons category|Sodium carbonate}}
-*[http://ik.pom.go.id/v2013/katalog/NATRIUM%20KARBONAT%20.pdf Natrium karbonat], data dari Badan POM.
+* [http://ik.pom.go.id/v2013/katalog/NATRIUM%20KARBONAT%20.pdf Natrium karbonat] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20141212012309/http://ik.pom.go.id/v2013/katalog/NATRIUM%20KARBONAT%20.pdf |date=2014-12-12 }}, data dari Badan POM.
 * Data senyawa [http://datasena.blogspot.com/2014/07/natrium-karbonat.html natrium karbonat]
 {{Senyawa karbonat}}
-[[Kategori:Senyawa natrium]]
+{{Senyawa natrium}}
+{{Authority control}}

Pengawasan otoritas
Umum	Integrated Authority File (Jerman)
Perpustakaan nasional	Amerika Serikat
Lain-lain	Microsoft Academic