Asam karbonat: Perbedaan antara revisi

Asam karbonat
Rumus struktur	Model bola-dan-pasak
Nama
	Nama IUPAC Asam karbonat
	Nama lain Larutan karbon dioksida; Dihidrogen karbonat; asam udara; asam hidroksimetanoat
Penanda
Nomor CAS	463-79-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:28976 ;
ChEMBL	ChEMBL1161632 ;
ChemSpider	747 ;
Nomor EC
KEGG	C01353 ;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9043801 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4) Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4) Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU;
	SMILES O=C(O)O;
Sifat
Rumus kimia	H2CO3
Massa molar	62.03 g/mol
Densitas	1.668 g/cm3
Kelarutan dalam air	Hadir hanya dalam larutan
Keasaman (pKa)	3.6 (pKa1 for H2CO3 only), 6.3 (pKa1 including CO2(aq)), 10.32 (pKa2)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi terkini sejak 26 Juni 2024 00.11

Asam karbonat adalah asam organik dengan rumus kimia H₂CO₃. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam fisiologi, asam karbonat digambarkan sebagai asam volatil atau asam pernapasan, karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru.^[2] Senyawa ini memainkan peran penting dalam sistem penyangga bikarbonat untuk mempertahankan homeostasis asam-basa.

Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan NASA telah berhasil membuat sampel H₂CO₃ padat.^[3]

Kesetimbangan reaksi kimia

Ketika karbon dioksida (CO₂) larut dalam air (H₂O) maka akan menghasilkan asam karbonat:^[4]

CO₂ + H₂O

H₂CO₃.

Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO₃^-) dan atom hidrogen.

Keasaman

Asam karbonat adalah asam karboksilat dengan gugus hidroksil sebagai substituen. Senyawa ini juga merupakan asam poliprotik - khususnya diprotik, artinya senyawa ini memiliki dua proton yang dapat terlepas dari molekul induknya. Sehingga, terdapat dua konstanta disosiasi, yang pertama adalah untuk disosiasi menjadi ion bikarbonat (juga disebut hidrogen karbonat) HCO₃⁻:

{\ce {H2CO3 <=> HCO3^- + H+}}

K_a1 = 2.5×10⁻⁴;^[4] pK_a1 = 3.6 pada 25 °C.

Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H₂CO₃ auh lebih rendah daripada konsentrasi CO₂. Dalam banyak analisis, H₂CO₃ memasukkan CO₂ terlarut (dirujuk sebagai CO₂(aq)), H₂CO₃* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:^[4]

H₂CO₃*

HCO₃⁻ + H⁺

K_a(app) = 4.47×10⁻⁷; pK(app) = 6.35 pada 25 °C dan kekuatan ionik = 0.0.

Peranan asam karbonat dalam darah

Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor CO₂ ke luar dari tubuh melalui pertukaran gas secara pernapasan. Reaksi hidrasi CO₂ umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi sel darah merah mengandung enzim karbonik anhidrase, yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion hidrogen (H⁺) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan bikarbonat (HCO₃⁻) yang larut dalam plasma darah. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di paru-paru, di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO₂ sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu larutan penyangga atau buffer dalam darah mamalia.^[5] Sebuah laporan teori pada tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.^[6]

Lihat pula

Referensi

^ "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. hlm. P001–P004. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
^ Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance oleh Kerry Brandis.
^ M. H. Moore; R. K. Khanna (1990). "Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H₂O + CO₂ ice: Evidence for carbonic acid". Spectrochimica Acta Part A. 47 (2): 255–262. Bibcode:1991AcSpA..47..255M. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
^ ^a ^b ^c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 310, ISBN 0-7506-3365-4
^ "excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.
^ "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics", S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.

Bacaan lebih lanjut

"Climate and Carbonic Acid" di Popular Science Monthly Volume 59, July 1901

Welch, M. J.; Lifton, J. F.; Seck, J. A. (1969). "Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water". J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-112651-9.
Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). "Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid". Spectrochimica Acta. 47A (2): 255–262. Bibcode:1991AcSpA..47..255M. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
W. Hage, K. R. Liedl; Liedl, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). "Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance". Science. 279 (5355): 1332–1335. Bibcode:1998Sci...279.1332H. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). "A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance". J. Chem. Soc. Faraday Trans. 91 (17): 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.

Pranala luar

[iupac2013-1] "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. hlm. P001–P004. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.

[2] Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance oleh Kerry Brandis.

[Moore-3] M. H. Moore; R. K. Khanna (1990). "Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H₂O + CO₂ ice: Evidence for carbonic acid". Spectrochimica Acta Part A. 47 (2): 255–262. Bibcode:1991AcSpA..47..255M. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.

[Green-4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 310, ISBN 0-7506-3365-4

[5] "excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.

[6] "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics", S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
+:{{bedakan|text=asam karbolat, nama kuno untuk [[fenol]]}}
 {{chembox
 | Watchedfields = changed
@@ Baris 4: / Baris 6: @@
 | ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
 | ImageFileL1 = Carbonic-acid-2D.svg
-| ImageNameL1 = Structural formula
+| ImageNameL1 = Rumus struktur
 | ImageFileR1 = Carbonic-acid-3D-balls.png
-| ImageNameR1 = Ball-and-stick model
+| ImageNameR1 = Model bola-dan-pasak
+| IUPACName  = Asam karbonat<ref name=iupac2013>{{cite book | title =  Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]] | date = 2014 | location = Cambridge | pages = P001–P004 | doi = 10.1039/9781849733069-FP001 | isbn = 978-0-85404-182-4| chapter = Front Matter }}</ref>
-| IUPACName  = Carbonic acid
-| OtherNames = Carbon dioxide solution; Dihydrogen carbonate; acid of air; Aerial acid; Hydroxymethanoic acid
+| OtherNames = Larutan karbon dioksida; Dihidrogen karbonat; asam udara; asam hidroksimetanoat
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
 |   KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
@@ Baris 34: / Baris 36: @@
 |   Appearance =
 |   Density = 1.668 g/cm<sup>3</sup>
-|   Solubility = Exists only in solution
+|   Solubility = Hadir hanya dalam larutan
 |   pKa = 3.6 (p''K''<sub>a1</sub> for H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> only), 6.3 (p''K''<sub>a1</sub> including CO<sub>2</sub>(aq)), 10.32 (p''K''<sub>a2</sub>)
 |   MeltingPt =
@@ Baris 40: / Baris 42: @@
   }}
 }}
-[[Berkas:Carbonic-acid-2D.svg|thumb|left|Struktur dua dimensi asam karbonat.]]
-'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah.
+'''Asam karbonat''' adalah asam organik dengan [[rumus kimia]] H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat termasuk asam lemah. Dalam [[fisiologi]], asam karbonat digambarkan sebagai ''asam volatil'' atau ''asam pernapasan'', karena senyawa ini adalah satu-satunya asam yang diekskresikan sebagai gas oleh paru-paru.<ref>[http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ab2_1.php Acid-Base Physiology 2.1 – Acid-Base Balance] oleh Kerry Brandis.</ref> Senyawa ini memainkan peran penting dalam [[sistem penyangga bikarbonat]] untuk mempertahankan [[homeostasis asam-basa]].
-== Keseimbangan reaksi kimia ==
+Sudah lama diyakini bahwa asam karbonat tidak dapat hadir sebagai senyawa murninya. Namun, pada tahun 1991 dilaporkan bahwa para ilmuwan [[NASA]] telah berhasil membuat sampel H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> padat.<ref name=Moore>{{cite journal|author1=M. H. Moore|author2=R. K. Khanna|title=Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> ice: Evidence for carbonic acid|journal=Spectrochimica Acta Part A|volume=47|issue=2|pages=255–262|date=1990|doi=10.1016/0584-8539(91)80097-3|bibcode=1991AcSpA..47..255M}}</ref>
-Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat.
-:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>. Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) dan atom [[hidrogen]].
+== Kesetimbangan reaksi kimia ==
+Ketika [[karbon dioksida]] (CO<sub>2</sub>) larut dalam [[air]] (H<sub>2</sub>O) maka akan menghasilkan asam karbonat:<ref name="Green"/>
+:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O {{eqm}} H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>.
+Asam karbonat bisa berubah menjadi ion bikarbonat (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>) dan atom [[hidrogen]].
+== Keasaman ==
+Asam karbonat adalah [[asam karboksilat]] dengan [[gugus hidroksil]] sebagai [[substituen]]. Senyawa ini juga merupakan [[Asam#Asam poliprotik|asam poliprotik]] - khususnya [[asam diprotik|diprotik]], artinya senyawa ini memiliki dua proton yang dapat terlepas dari molekul induknya. Sehingga, terdapat dua [[konstanta disosiasi asam|konstanta disosiasi]], yang pertama adalah untuk disosiasi menjadi ion [[bikarbonat]] (juga disebut hidrogen karbonat) HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>:
+:<chem>H2CO3 <=> HCO3^- + H+</chem>
+:''K''<sub>a1</sub> = 2.5×10<sup>−4</sup>;<ref name=Green>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=310}}</ref> p''K''<sub>a1</sub> = 3.6 pada 25&nbsp;°C.
+Harus diperhatikan saat mengutip dan menggunakan konstanta disosiasi pertama asam karbonat. Dalam larutan air, asam karbonat ada dalam kesetimbangan dengan karbon dioksida, dan konsentrasi H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> auh lebih rendah daripada konsentrasi CO<sub>2</sub>. Dalam banyak analisis, H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> memasukkan CO<sub>2</sub> terlarut (dirujuk sebagai CO<sub>2</sub>(aq)), H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* digunakan untuk mewakili kedua spesi saat menulis persamaan kesetimbangan kimia berair. Persamaan dapat ditulis ulang sebagai berikut:<ref name=Green/>
+:H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>* {{eqm}} HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> + H<sup>+</sup>
+:''K''<sub>a</sub>(app) = 4.47×10<sup>−7</sup>; p''K''(app) = 6.35 pada 25&nbsp;°C dan [[kekuatan ionik]] = 0.0.
 == Peranan asam karbonat dalam darah ==
-Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[:en:Gas exchange|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[:en:carbonic anhydrase|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]].<ref>"excretion." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.</ref>
+Asam karbonat merupakan langkah intermediat dalam transpor [[karbon dioksida|CO<sub>2</sub>]] ke luar dari tubuh melalui [[Gas exchange|pertukaran gas secara pernapasan]]. Reaksi hidrasi CO<sub>2</sub> umumnya sangat lambat tanpa adanya katalis, tetapi [[sel darah merah]] mengandung [[carbonic anhydrase|enzim karbonik anhidrase]], yang dapat meningkatkan laju reaksi serta mendisosiasi ion [[hidrogen]] (H<sup>+</sup>) dari asam karbonat yang terbentuk, menghasilkan [[bikarbonat]] (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) yang larut dalam [[plasma darah]]. Reaksi yang terkatalisasi ini berbalik di [[paru-paru]], di mana bikarbonat diubah kembali menjadi CO<sub>2</sub> sehingga gas ini dapat dibuang ke luar. Keseimbangan ini berperan penting sebagai suatu [[Larutan penyangga|larutan penyangga atau buffer]] dalam [[darah]] [[mamalia]].<ref>"excretion". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica Ultimate Reference Suite. Chicago: Encyclopædia Britannica, 2010.</ref> Sebuah laporan teori pada tahun 2016 menunjukkan bahwa asam karbonat dapat memainkan peran penting dalam melindungi berbagai basa nitrogen dalam serum darah.<ref>[http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jpcb.5b12742 "Reaction Mechanism for Direct Proton Transfer from Carbonic Acid to a Strong Base in Aqueous Solution I: Acid and Base Coordinate and Charge Dynamics"], S. Daschakraborty, P. M. Kiefer, Y. Miller, Y. Motro, D. Pines, E. Pines, and J. T. Hynes. J. Phys. Chem. B (2016), 120, 2271.</ref>
+== Lihat pula ==
+* [[Air berkarbonasi]] ([[minuman ringan]])
+* [[Karbon dioksida]]
+* [[Dihidroksimetilidena]] (asam karbonat)
+* [[Asam nonvolatil]]
+* [[Pengasaman laut]]
 == Referensi ==
-{{reflist}}
+{{Reflist}}
+== Bacaan lebih lanjut ==
+*{{wsPSM2|Climate and Carbonic Acid|59|July 1901}}
+*{{cite journal | last1 = Welch | first1 = M. J. | last2 = Lifton | first2 = J. F.
+ | last3 = Seck | first3 = J. A. | journal = [[J. Phys. Chem.]] | volume = 73 | issue = 335 | year = 1969 | doi = 10.1021/j100844a033 | title = Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water | pages = 3351}}
+*{{cite book | author=Jolly, W. L. | title=Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.) | location=New York | publisher=McGraw-Hill | year=1991 | isbn=978-0-07-112651-9}}
+*{{cite journal | last1 = Moore | first1 = M. H. | last2 = Khanna | first2 = R. | title = Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid | journal = [[Spectrochimica Acta Part A|Spectrochimica Acta]] | volume = 47A | doi =10.1016/0584-8539(91)80097-3 | pages = 255–262 | year = 1991 | issue = 2| bibcode = 1991AcSpA..47..255M }}
+* {{cite journal | last1 = W. Hage | first1 = K. R. Liedl | last2 = Liedl | first2 = E. | title = Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance | journal = [[Science (journal)|Science]] | volume = 279 | pages = 1332–1335
+ | year = 1998 | doi = 10.1126/science.279.5355.1332 | pmid = 9478889 | last3 = Hallbrucker | first3 = A | last4 = Mayer | first4 = E | issue = 5355| bibcode = 1998Sci...279.1332H }}
+* {{cite journal | last1 = Hage | first1 = W. | last2 = Hallbrucker | first2 = A.
+ | last3 = Mayer | first3 = E. | title = A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance | journal = [[J. Chem. Soc. Faraday Trans.]] | volume = 91 | pages = 2823–2826 | doi = 10.1039/ft9959102823 | year = 1995 | issue = 17}}
 == Pranala luar ==
+* {{en}} [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20101121111350/http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm |date=2010-11-21 }}
-* http://www.insightempire.com/carbonic-acid/
+* {{en}} [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
-* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
+* {{en}} [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
-* [http://www.wiley-vch.de/vch/journals/2002/press/200005press.html Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?]
+* {{en}} [https://web.archive.org/web/20091018082042/http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]
-* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium in water: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet]
-* [http://www.chem.usu.edu/~sbialkow/Classes/3600/Overheads/Carbonate/CO2.html How to calculate concentration of Carbonic Acid in Water]
 {{Senyawa karbonat}}
+{{Senyawa hidrogen}}
+{{Authority control}}
 [[Kategori:Asam]]

Pengawasan otoritas
Umum	Integrated Authority File (Jerman)
Perpustakaan nasional	Amerika Serikat
Lain-lain	Microsoft Academic