Lompat ke isi

Kalium sulfat: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
AFP (bicara | kontrib)
7.681 suntingan
Tidak ada ringkasan suntingan
 
kTidak ada ringkasan suntingan
 
(53 revisi perantara oleh 32 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Baris 1:
{{Chembox
{{cleanup-date|May 2005}}
| Verifiedfields = changed
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 462235653
| ImageFile1 = Arcanite.jpg
| ImageSize1 = 250px
| ImageName1 = Arcanite
| ImageCaption1 = Arcanite
| ImageFile2 = Potassium-sulfate-chemical.png
| ImageSize2 = 220px
| ImageName2 = Potassium sulfate
| OtherNames = Potassium sulphate
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22915
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 1K573LC5TV
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = D01726
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 2021424
| InChI = 1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
| InChIKey = OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 32036
| SMILES = [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 7778-80-5
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24507
| RTECS = TT5900000
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| MolarMass = 174.259 g/mol
| Appearance = White solid
| Odor = odorless
| Density = 2.66 g/cm<sup>3</sup><ref>{{cite book |first=Pradyot |last=Patnaik |title=Handbook of Inorganic Chemicals |publisher=McGraw-Hill |year=2002 |isbn=978-0-07-049439-8 }}</ref>
| Solubility = 111 g/L (20&nbsp;°C) <br /> 120 g/L (25&nbsp;°C) <br /> 240 g/L (100&nbsp;°C)
| SolubleOther = slightly soluble in [[glycerol]] <br /> insoluble in [[acetone]], [[ethanol|alcohol]], [[carbon disulfide|CS<sub>2</sub>]]
| MeltingPtC = 1069<ref>{{cite book |editor-last1=Windholtz |editor-first1=M |editor-last2=Budavari |editor-first2=S |date=1983 |title=The Merck Index |title-link=The Merck Index |location=Rahway, New Jersey |publisher=Merck & Co.}}</ref>
| BoilingPtC = 1689
| RefractIndex = 1.495
| MagSus = −67.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
}}
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| CrystalStruct = [[orthorhombic]]
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p6137.htm External MSDS]
| MainHazards = Irritant
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = {{S36}}
| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 6600 mg/kg (oral, rat)<ref>{{cite web|url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7778-80-5 |website=ChemIDplus |title=Potassium sulfate RN: 7778-80-5 |first=Michael|last=Chambers|publisher=United States National Library of Medicine}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Potassium selenate]]<br />[[Potassium tellurate]]
| OtherCations = [[Lithium sulfate]]<br />[[Sodium sulfate]]<br />[[Rubidium sulfate]]<br />[[Caesium sulfate]]
| OtherCompounds = [[Potassium hydrogen sulfate]]<br />[[Potassium sulfite]]<br />[[Potassium bisulfite]]<br />[[Potassium persulfate]]
}}
}}


'''Kalium sulfat (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)''' (juga dikenal sebagai ''garam abu sulfur'') merupakan garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat [[larut]] dalam [[air]]. Tak mudah terbakar.
<table width="300" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right">
<caption><font size="+1">'''Sifat-sifat'''</font></caption>
<tr colspan=2 align=center>

<!-- INSERT PICTURE HERE -->

</tr><tr>
<th colspan="2" align=center bgcolor="#FFDEAD">

'''Umum'''

</th>
</tr><tr>
<td>Nama</td>
<td>Potasium sulfat</td>
</tr><tr>
<td>[[Rumus kimia]]</td>
<td>[[potasium|K<sub>2</sub>]][[sulfat|SO<sub>4</sub>]]</td>
</tr><tr>
<td>[[warna|Rupa]]</td>
<td>Putih padat</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">

'''Fisik'''

</th>
</tr><tr>
<td>[[Berat atom|Berat rumus]]</td>
<td>174,27 [[satuan massa atom|u]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Titik lebur]]</td>
<td>1342 [[kelvin|K]] (1069 [[celsius|&deg;C]])</td>
</tr><tr>
<td>[[Titik didih]]</td>
<td>1962 [[kelvin|K]] (1689 [[celsius|&deg;C]])</td>
</tr><tr>
<td>[[Kepadatan]]</td>
<td>2,66 &times;10<sup>3</sup> [[kilogram|kg]]/[[meter|m]]<sup>3</sup></td>
</tr><tr>
<td>[[Struktur kristal]]</td>
<td>orthorhombik</td>
</tr><tr>
<td>[[Kelarutan]]</td>
<td>11,1 [[gram|g]] dalam 100 g air pada 20 [[celsius|&deg;C]]</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">

'''Termokimia'''

</th>
</tr><tr>
<td>[[Perubahan rumus entalpi standar|&Delta;<sub>f</sub>''H''<sup>0</sup><sub>cair</sub>]]</td>
<td>? [[joule|kJ]]/[[mol (satuan)|mol]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Perubahan rumus entalpi standar|&Delta;<sub>f</sub>''H''<sup>0</sup><sub>padat</sub>]]</td>
<td>? [[joule|kJ]]/[[mol (satuan)|mol]]</td>
</tr><tr>
<td>[[Entropi molar standar|''S''<sup>0</sup><sub>padat</sub>]]</td>
<td>? [[joule|J]]/([[mol (satuan)|mol]]&middot;[[kelvin|K]])</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">

'''Keamanan'''

</th>
<tr>
<td>Ingesti</td>
<td>Jumlah besar dapat menyebabkan iritasi gastrointestinal. Jumlah yang sangat besar dapat menyebabkan keracunan potasium</td>
</tr><tr>
<td>Penghirupan</td>
<td>Dapat berlaku sebagai penyebab iritasi.</td>
</tr><tr>
<td>Kulit</td>
<td>Dapat berlaku sebagai penyebab iritasi ringan.</td>
</tr><tr>
<td>Mata</td>
<td>Berlaku sebagai penyebab iritasi</td>
</tr><tr>
<td>Lebih banyak info</td>
<td>[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/10/9874.html Hazardous Chemical Database]</td>
</tr><tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD">
<font size="-1">
Satuan [[SI]] digunakan bil mungkin. Tak seperti lainnya yang ditetapkan, keadaan [[suhu dan tekanan standar|standar]] digunakan.
<p>[[Informasi tabel anorganik|Penyangkalan dan referensi]]
</font>
</th></tr>
</table>

'''Potasium sulfat (K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>)''' (juga dikenal sebagai ''garam abu sulfur'') merupakan garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat [[larut]] dalam [[air]]. Tak mudah terbakar.


[[Bahan kimia]] ini biasanya digunakan dalam [[pupuk]], menyediakan [[potasium]] dan [[sulfur]].
[[Bahan kimia]] ini biasanya digunakan dalam [[pupuk]], menyediakan [[potasium]] dan [[sulfur]].


Potasium sulfat juga merupakan biproduk pada produksi [[asam sendawa]].
Kalium sulfat juga merupakan biproduk pada produksi [[asam sendawa]].


Potasium sulfat, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ialah garam yang awalnya dikenal pada abad ke-14, dan dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius, disebut di abad ke-17 sebagai arcanuni atau sal duplicatum, dianggap sebagai kombinasi [[garam asam]] dengan [[garam alkalin]].
Kalium sulfat, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ialah garam yang awalnya dikenal pada abad ke-14, dan dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius, disebut pada abad ke-17 sebagai arcanuni atau sal duplicatum, dianggap sebagai kombinasi [[garam asam]] dengan [[garam alkalin]].


Dihasilkan sebagai biproduk dalam banyak reaksi kimia, dan kemudian digunakan untuk disuling dari [[kainit]], salah satu [[mineral Stassfurt]], namun proses itu telah ditinggalkan karena garam dapat dibuat cukup murah dari klorida dengan membusukkannya dengan [[asam belerang]] dan calcining residunya. Untuk memurnikan produk mentahnya maka dilarutkan dalam air panas dan larutan yang disaring dan bisa didinginkan, saat bagian terbesar garam yang dilarutkan itu menghablur dengan promptitule yang khas.
Dihasilkan sebagai biproduk dalam banyak reaksi kimia, dan kemudian digunakan untuk disuling dari [[kainit]], salah satu [[mineral Stassfurt]], tetapi proses itu telah ditinggalkan karena garam dapat dibuat cukup murah dari klorida dengan membusukkannya dengan [[asam belerang]] dan calcining residunya. Untuk memurnikan produk mentahnya maka dilarutkan dalam air panas dan larutan yang disaring dan bisa didinginkan, saat bagian terbesar garam yang dilarutkan itu menghablur dengan promptitule yang khas.


Kristal yang amat bagus memiliki bentuk piramida sisi 6 ganda, namun sesungguhnya termasuk sistem rhombik. Kristal-kristal itu transparan, amat keras dan sama sekali permanen di udara. Memiliki ras pahit, asin. Garamnya dapat larut dalam air, namun tak dapat larut dalam [[garam abu tajam]] dari sp. gr. 1,35, dan dalam alkohol sebenarnya. Melebur pada suhu 1078 °C. Garanm mentah itu biasa digunakan dalam pengolahan kaca.
Kristal yang amat bagus memiliki bentuk piramida sisi 6 ganda, tetapi sesungguhnya termasuk sistem rhombik. Kristal-kristal itu transparan, amat keras dan sama sekali permanen di udara. Memiliki ras pahit, asin. Garamnya dapat larut dalam air, tetapi tak dapat larut dalam [[garam abu tajam]] dari sp. gr. 1,35, dan dalam alkohol sebenarnya. Melebur pada suhu 1078&nbsp;°C. Garanm mentah itu biasa digunakan dalam pengolahan kaca.


Sulfat asam atau bisulfat, KHSO<sub>4</sub>, siap diproduksi dengan memfusikan 13 bagian [[garam]] mormal berbubuk dengan 8 bagian [[asam belerang]]. Membentuk [[piramida rhombik]], yang melebur pada 197. Melebur pada 3 bagian air 0&deg;C. Kelarutannya menunjukkan reaksi banyak seolah 2 kongenernya, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> and H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, hadir berdampingan satu sama lain yang tak tergabung. Kelebihan alkohol, nyatanya, endapan sulfat normal (dengan sedikit bisulfat) dan asam bebas tetap dalam larutan.
Sulfat asam atau bisulfat, KHSO<sub>4</sub>, siap diproduksi dengan memfusikan 13 bagian [[garam (kimia)|garam]] mormal berbubuk dengan 8 bagian [[asam belerang]]. Membentuk [[piramida rhombik]], yang melebur pada 197. Melebur pada 3 bagian air 0&nbsp;°C. Kelarutannya menunjukkan reaksi banyak seolah 2 kongenernya, K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> and H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, hadir berdampingan satu sama lain yang tak tergabung. Kelebihan alkohol, nyatanya, endapan sulfat normal (dengan sedikit bisulfat) dan asam bebas tetap dalam larutan.


Kemiripannya ialah garam kering yang bergabung pada tekanan merah pudar; berlaku pada [[silikat]], [[titanat]], dsb., seolah merupakan [[asam belerang]] yang ditingkatkan melebihi titik didih alaminya. Itulah sebabnya penerapannya yang sering dalam analisis ialah sebagai alat penghancur. Untuk garam dari asam belerang lainnya, lihat [[sulfur]].
Kemiripannya ialah garam kering yang bergabung pada tekanan merah pudar; berlaku pada [[silikat]], [[titanat]], dsb., seolah merupakan [[asam belerang]] yang ditingkatkan melebihi titik didih alaminya. Itulah sebabnya penerapannya yang sering dalam analisis ialah sebagai alat penghancur. Untuk garam dari asam belerang lainnya, lihat [[sulfur]].
== Rujukan ==
{{reflist}}
== Pranala luar ==
*[http://www.mindat.org/min-314.html mindat.org: Arcanite]
*[http://www.webmineral.com/data/Arcanite.shtml webmineral: Arcanite]

{{Senyawa kalium}}
{{Senyawa belerang}}
{{Authority control}}


[[Kategori:Garam]]
[[Category:Senyawa potasium]]
[[Category:Sulfat]]
[[Kategori:Sulfat]]
[[Kategori:Pupuk buatan]]
[[de:Kaliumsulfat]]
[[en:Potassium sulfate]]
[[ja:&#28845;&#37240;&#12459;&#12522;&#12454;&#12512;]]

Revisi terkini sejak 30 November 2021 10.28

Kalium sulfat
Arcanite
Arcanite
Potassium sulfate
Nama
Nama lain
Potassium sulphate
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 YaY
    Key: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
    Key: OTYBMLCTZGSZBG-NUQVWONBAU
  • [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O
Sifat
K2SO4
Massa molar 174.259 g/mol
Penampilan White solid
Bau odorless
Densitas 2.66 g/cm3[1]
Titik lebur 1.069[2] °C (1.956 °F; 1.342 K)
Titik didih 1.689 °C (3.072 °F; 1.962 K)
111 g/L (20 °C)
120 g/L (25 °C)
240 g/L (100 °C)
Kelarutan slightly soluble in glycerol
insoluble in acetone, alcohol, CS2
−67.0·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.495
Struktur
orthorhombic
Bahaya
Bahaya utama Irritant
Lembar data keselamatan External MSDS
Frasa-R R22
Frasa-S S36
Titik nyala Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
6600 mg/kg (oral, rat)[3]
Senyawa terkait
Anion lain
 Potassium selenate
Potassium tellurate
Kation lainnya
 Lithium sulfate
Sodium sulfate
Rubidium sulfate
Caesium sulfate
Senyawa terkait
 Potassium hydrogen sulfate
Potassium sulfite
Potassium bisulfite
Potassium persulfate
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium sulfat (K2SO4) (juga dikenal sebagai garam abu sulfur) merupakan garam yang terdiri dari kristal putih yang dapat larut dalam air. Tak mudah terbakar.

Bahan kimia ini biasanya digunakan dalam pupuk, menyediakan potasium dan sulfur.

Kalium sulfat juga merupakan biproduk pada produksi asam sendawa.

Kalium sulfat, K2SO4, ialah garam yang awalnya dikenal pada abad ke-14, dan dipelajari oleh Glauber, Boyle dan Tachenius, disebut pada abad ke-17 sebagai arcanuni atau sal duplicatum, dianggap sebagai kombinasi garam asam dengan garam alkalin.

Dihasilkan sebagai biproduk dalam banyak reaksi kimia, dan kemudian digunakan untuk disuling dari kainit, salah satu mineral Stassfurt, tetapi proses itu telah ditinggalkan karena garam dapat dibuat cukup murah dari klorida dengan membusukkannya dengan asam belerang dan calcining residunya. Untuk memurnikan produk mentahnya maka dilarutkan dalam air panas dan larutan yang disaring dan bisa didinginkan, saat bagian terbesar garam yang dilarutkan itu menghablur dengan promptitule yang khas.

Kristal yang amat bagus memiliki bentuk piramida sisi 6 ganda, tetapi sesungguhnya termasuk sistem rhombik. Kristal-kristal itu transparan, amat keras dan sama sekali permanen di udara. Memiliki ras pahit, asin. Garamnya dapat larut dalam air, tetapi tak dapat larut dalam garam abu tajam dari sp. gr. 1,35, dan dalam alkohol sebenarnya. Melebur pada suhu 1078 °C. Garanm mentah itu biasa digunakan dalam pengolahan kaca.

Sulfat asam atau bisulfat, KHSO4, siap diproduksi dengan memfusikan 13 bagian garam mormal berbubuk dengan 8 bagian asam belerang. Membentuk piramida rhombik, yang melebur pada 197. Melebur pada 3 bagian air 0 °C. Kelarutannya menunjukkan reaksi banyak seolah 2 kongenernya, K2SO4 and H2SO4, hadir berdampingan satu sama lain yang tak tergabung. Kelebihan alkohol, nyatanya, endapan sulfat normal (dengan sedikit bisulfat) dan asam bebas tetap dalam larutan.

Kemiripannya ialah garam kering yang bergabung pada tekanan merah pudar; berlaku pada silikat, titanat, dsb., seolah merupakan asam belerang yang ditingkatkan melebihi titik didih alaminya. Itulah sebabnya penerapannya yang sering dalam analisis ialah sebagai alat penghancur. Untuk garam dari asam belerang lainnya, lihat sulfur.

Rujukan

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  2. ^ Windholtz, M; Budavari, S, ed. (1983). The Merck Index. Rahway, New Jersey: Merck & Co. 
  3. ^ Chambers, Michael. "Potassium sulfate RN: 7778-80-5". ChemIDplus. United States National Library of Medicine. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Kalium_sulfat&oldid=19487650"