Lompat ke isi

Larutan: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
Tidak ada ringkasan suntingan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
 
(6 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Baris 1:
[[Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|jmpl|Melarutkan [[garam]] ke dalam [[air]]]]
[[Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|jmpl|Melarutkan [[garam]] ke dalam [[air]]]]


Dalam [[kimia]], '''larutan''' adalah [[campuran]] homogen yang terdiri dari dua atau lebih [[zat]]. Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut '''(zat) terlarut''' atau '''solut''', sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut '''pelarut''' atau '''solven'''. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam ''konsentrasi'' larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut ''pelarutan'' atau ''solvasi''.
Dalam [[kimia]], '''larutan''' adalah [[campuran]] homogen yang terdiri dari dua atau lebih [[zat]].{{sfn|Hobbs|2000|p=68}}<ref>{{GoldBookRef|title=solution|file=S05746}}</ref> Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut '''zat larut''' atau '''solut''', sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut '''pelarut''' atau '''solven'''.{{sfn|Oxtoby|Gillis|Nachtrieb|2001|p=153}} Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam [[konsentrasi|kepekatan]] larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut '''pelarutan''' atau '''solvasi'''.{{sfn|Holman|Stone|2001|p=42}}


Contoh larutan yang umum dijumpai adalah [[padatan]] yang dilarutkan dalam [[cairan]], seperti [[garam]] atau [[gula]] dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya [[karbon dioksida]] atau [[oksigen]] dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya [[aloi]] (campuran logam) dan [[mineral]] tertentu.
Contoh larutan yang umum dijumpai adalah [[padatan]] yang dilarutkan dalam [[cairan]], seperti [[garam]] atau [[gula]] dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya [[karbon dioksida]] atau [[oksigen]] dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya [[aloi]] (campuran logam) dan [[mineral]] tertentu.{{sfn|Reger|Goode|Ball|2009|p=10}}


KUNTUL KAU


== Konsentrasi ==
== Konsentrasi ==
[[Konsentrasi]] larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah [[Molaritas|molar]], [[Molalitas|molal]], dan [[Bagian per juta|bagian per juta (''part per million'', ppm)]]. Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai ''encer'' (berkonsentrasi rendah) atau ''pekat'' (berkonsentrasi tinggi).
[[Konsentrasi]] larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah [[Molaritas|molar]], [[Molalitas|molal]], dan [[Bagian per juta|bagian per juta (''part per million'', ppm)]]. Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai ''encer'' (berkonsentrasi rendah) atau ''pekat'' (berkonsentrasi tinggi).{{sfn|Reger|Goode|Ball|2009|pp=468–470}}


== Pelarutan ==
== Pelarutan ==
[[Berkas:Na%2BH2O.svg|jmpl|kiri|200px|Ion natrium tersolvasi oleh molekul-molekul air]]
[[Berkas:Na%2BH2O.svg|jmpl|kiri|200px|Ion natrium tersolvasi oleh molekul-molekul air]]
Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan [[zat]] terlarut sama-sama [[polar]], akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.
Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan [[zat]] terlarut sama-sama [[polar]], akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.{{sfn|Holman|Stone|2001|p=43}}


Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai ''larutan jenuh''. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti [[suhu]], [[tekanan]], dan kontaminasi. Secara umum, ''kelarutan'' suatu zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.
Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai ''larutan jenuh''. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti [[suhu]], [[tekanan]], dan kontaminasi. Secara umum, ''kelarutan'' suatu zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.{{sfn|Reger|Goode|Ball|2009|pp=475–476}}


== Larutan ideal ==
== Larutan ideal ==
[[Berkas:P Benzol+Toluol 3.svg|jmpl|Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C]]
[[Berkas:P Benzol+Toluol 3.svg|jmpl|Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C]]


Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut ''larutan ideal''. Larutan ideal mematuhi [[hukum Raoult]], yaitu bahwa [[tekanan uap]] pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan [[fraksi mol]] pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran [[benzena]] dan [[toluena]].
Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut ''larutan ideal''. Larutan ideal mematuhi [[hukum Raoult]], yaitu bahwa [[tekanan uap]] pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan [[fraksi mol]] pelarut dalam larutan.{{sfn|Castellan|1983|pp=285–286}} Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran [[benzena]] dan [[toluena]].{{sfn|Castellan|1983|p=307}}


Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.
Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.


== Sifat koligatif larutan ==
== Sifat koligatif larutan ==
Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut [[sifat koligatif]] (dari kata [[Bahasa Latin|Latin]] ''colligare'', "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan [[tekanan uap]], peningkatan [[titik didih]], penurunan [[titik beku]], dan gejala [[tekanan osmotik]].
Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut [[sifat koligatif]] (dari kata [[Bahasa Latin|Latin]] ''colligare'', "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan [[tekanan uap]], peningkatan [[titik didih]], penurunan [[titik beku]], dan gejala [[tekanan osmotik]].{{sfn|Reger|Goode|Ball|2009|p=483}}


== Jenis-jenis larutan ==
== Jenis-jenis larutan ==
Larutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan [[fase]] zat terlarut dan pelarutnya. Tabel berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase komponen-komponennya.
Larutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan [[fase]] zat terlarut dan pelarutnya. Tabel berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase komponen-komponennya.


<table class="wikitable"><tr><th rowspan=2 colspan=2>Contoh larutan</th><th colspan=3>Zat terlarut</th></tr>
{| class="wikitable"
|-
!rowspan=2 colspan=2| Contoh larutan
!colspan=3 | Zat terlarut
|-
<tr><th>Gas</th><th>Cairan</th><th>Padatan</th></tr>
! Gas !! Cairan !! Padatan
⚫
<tr><th rowspan=3>Pelarut</th><th>Gas</th><td>[[Udara]] ([[oksigen]] dan gas-gas lain dalam [[nitrogen]])</td><td>Uap air di udara ([[kelembapan]])</td><td>[[Bau]] suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udara</td></tr>
|-
⚫
<tr><th>Cairan</th><td>[[Air]] [[karbonasi|terkarbonasi]] ([[karbon dioksida]] dalam air)</td><td>[[Etanol]] dalam air; campuran berbagai [[hidrokarbon]] ([[minyak bumi]])</td><td>[[Sukrosa]] ([[gula]]) dalam air; [[natrium klorida]] ([[garam]] dapur) dalam air; [[amalgam]] [[emas]] dalam [[raksa]]</td></tr>
!rowspan=3 | Pelarut
⚫
<tr><th>Padatan</th><td>[[Hidrogen]] larut dalam logam, misalnya [[platina]]</td><td>[[Air]] dalam [[karbon aktif]]; uap air dalam [[kayu]]</td><td>[[Aloi]] logam seperti [[baja]]</td></tr></table>
!Gas
⚫
|[[Udara]] ([[oksigen]] dan gas-gas lain dalam [[nitrogen]]) || Uap air di udara ([[kelembapan]]) || [[Bau]] suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udara
|-
!Cairan
⚫
|[[Air]] [[karbonasi|terkarbonasi]] ([[karbon dioksida]] dalam air) || [[Etanol]] dalam air; campuran berbagai [[hidrokarbon]] ([[minyak bumi]]) || [[Sukrosa]] ([[gula]]) dalam air; [[natrium klorida]] ([[garam]] dapur) dalam air; [[amalgam]] [[emas]] dalam [[raksa]]
|-
!Padatan
⚫
|[[Hidrogen]] larut dalam logam, misalnya [[platina]] || [[Air]] dalam [[karbon aktif]]; uap air dalam [[kayu]] || [[Aloi]] logam seperti [[baja]]
|}


Berdasarkan kemampuannya [[Konduktivitas|menghantarkan listrik]], larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat [[elektrolit]] sehingga dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.
Berdasarkan kemampuannya [[Konduktivitas|menghantarkan listrik]], larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat [[elektrolit]], di dalam air dapat terionisasi menjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion) sehingga dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat terionisasi di dalam air.{{sfn|Oxtoby|Gillis|Nachtrieb|2001|pp=157–158}}


== Lihat pula ==
== Lihat pula ==
Baris 48: Baris 57:


== Referensi ==
== Referensi ==
=== Catatan kaki ===
* {{id}} Oxtoby, D.W., Gillis, H.P., Nachtrieb, N.H. (2001) ''Prinsip-prinsip Kimia Modern''. Edisi ke-4. Jilid 1. Diterjemahkan oleh S.S. Achmadi. Jakarta: Erlangga.
{{reflist}}
* {{en}} {{GoldBookRef|title=solution|file=S05746}}

=== Daftar pustaka ===
{{refbegin}}
* {{citation|title=Physical Chemistry |first=G. W. |last=Castellan |edition=3 |publisher=Addison-Wesley Publishing Company |year=1983 |isbn=9-780201103854 |oclc=9281172 |language=en |location=Reading, MA}}
* {{citation|title=Chemistry |first1=J. S. |last1=Holman |first2=P. |last2=Stone |location=Cheltenham |publisher=Nelson Thornes |year=2001 |language=en |isbn=9-780748762392}}
* {{citation|last=Hobbs |first=P. V. |title=Basic Physical Chemistry for the Atmospheric Sciences |year=2000 |publisher=Cambridge University Press |language=en |isbn=9-780521785679}}
* {{citation|last1=Oxtoby |first1=D.W. |last2=Gillis |first2=H.P. |last3=Nachtrieb |first3=N.H. |year=2001 |title=Prinsip-Prinsip Kimia Modern |edition=4 |volume=1 |translator-last=Achmadi |translator-first=S. S.|location=Jakarta |publisher=Erlangga |isbn=3-52729628X}}
* {{citation|title=Chemistry: Principles and Practice |first1=D. L. |last1=Reger |first2=S. R. |last2=Goode |first3=D. W. |last3=Ball |publisher=Cengage Learning |year=2009 |language=en |isbn=9-780534420123}}
{{refend}}


{{Authority control}}
{{Authority control}}

Revisi terkini sejak 2 Desember 2023 16.23

Melarutkan garam ke dalam air

Dalam kimia, larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat.[1][2] Zat yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut zat larut atau solut, sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau solven.[3] Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam larutan dinyatakan dalam kepekatan larutan, sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.[4]

Contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.[5]

Konsentrasi

[sunting | sunting sumber]

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi adalah molar, molal, dan bagian per juta (part per million, ppm). Sementara itu, secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi).[6]

Pelarutan

[sunting | sunting sumber]
Ion natrium tersolvasi oleh molekul-molekul air

Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut; hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.[7]

Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, kelarutan suatu zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.[8]

Larutan ideal

[sunting | sunting sumber]
Diagram tekanan uap (p, x) pada campuran benzena/toluena pada suhu 20°C

Bila interaksi antarmolekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antarmolekul komponen-komponen tersebut pada keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal. Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut (cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan.[9] Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap ideal adalah campuran benzena dan toluena.[10]

Ciri lain larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal, penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama dengan volume larutan.

Sifat koligatif larutan

[sunting | sunting sumber]

Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif (dari kata Latin colligare, "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan gejala tekanan osmotik.[11]

Jenis-jenis larutan

[sunting | sunting sumber]

Larutan dapat diklasifikasikan misalnya berdasarkan fase zat terlarut dan pelarutnya. Tabel berikut menunjukkan contoh-contoh larutan berdasarkan fase komponen-komponennya.

Contoh larutan Zat terlarut
Gas Cairan Padatan
Pelarut Gas Udara (oksigen dan gas-gas lain dalam nitrogen) Uap air di udara (kelembapan) Bau suatu zat padat yang timbul dari larutnya molekul padatan tersebut di udara
Cairan Air terkarbonasi (karbon dioksida dalam air) Etanol dalam air; campuran berbagai hidrokarbon (minyak bumi) Sukrosa (gula) dalam air; natrium klorida (garam dapur) dalam air; amalgam emas dalam raksa
Padatan Hidrogen larut dalam logam, misalnya platina Air dalam karbon aktif; uap air dalam kayu Aloi logam seperti baja

Berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik, larutan dapat dibedakan sebagai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit mengandung zat elektrolit, di dalam air dapat terionisasi menjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion) sehingga dapat menghantarkan listrik, sementara larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak dapat terionisasi di dalam air.[12]

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]

Catatan kaki

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Hobbs 2000, hlm. 68.
  2. ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring:  (2006–) "solution".
  3. ^ Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 153.
  4. ^ Holman & Stone 2001, hlm. 42.
  5. ^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 10.
  6. ^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 468–470.
  7. ^ Holman & Stone 2001, hlm. 43.
  8. ^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 475–476.
  9. ^ Castellan 1983, hlm. 285–286.
  10. ^ Castellan 1983, hlm. 307.
  11. ^ Reger, Goode & Ball 2009, hlm. 483.
  12. ^ Oxtoby, Gillis & Nachtrieb 2001, hlm. 157–158.

Daftar pustaka

[sunting | sunting sumber]
  • Castellan, G. W. (1983), Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris) (edisi ke-3), Reading, MA: Addison-Wesley Publishing Company, ISBN 9-780201103854, OCLC 9281172 
  • Holman, J. S.; Stone, P. (2001), Chemistry (dalam bahasa Inggris), Cheltenham: Nelson Thornes, ISBN 9-780748762392 
  • Hobbs, P. V. (2000), Basic Physical Chemistry for the Atmospheric Sciences (dalam bahasa Inggris), Cambridge University Press, ISBN 9-780521785679 
  • Oxtoby, D.W.; Gillis, H.P.; Nachtrieb, N.H. (2001), Prinsip-Prinsip Kimia Modern, 1, diterjemahkan oleh Achmadi, S. S. (edisi ke-4), Jakarta: Erlangga, ISBN 3-52729628X 
  • Reger, D. L.; Goode, S. R.; Ball, D. W. (2009), Chemistry: Principles and Practice (dalam bahasa Inggris), Cengage Learning, ISBN 9-780534420123 
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Larutan&oldid=24903071"