Lompat ke isi

Mol: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Rezabot (bicara | kontrib)
Bot
6.375 suntingan
k r2.7.1) (bot Menambah: ta:மோல்
Tidak ada ringkasan suntingan
Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
 
(48 revisi perantara oleh 21 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Baris 1:
{{For|istilah musik|Mol (musik)}}
'''Mol''' adalah [[satuan]] dasar SI yang mengukur jumlah zat.<ref name="SI114-15">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref> Istilah "mol" pertama kali diciptakan oleh [[Wilhem Ostwald]] dalam [[bahasa Jerman]] pada tahun 1893,<ref>{{cite book | first = Wilhelm | last = Ostwald | authorlink = Wilhelm Ostwald | date = 1893 | location = Leipzig | title = Hand- und Hilfsbuch zur ausführung physiko-chemischer Messungen | page = &nbsp;119}}</ref> walaupun sebelumnya telah terdapat konsep [[massa ekuivalen]] seabad sebelumnya. Istilah ''mol'' diperkirakan berasal dari kata bahasa Jerman ''Molekül''. Nama '''gram atom''' dan '''gram molekul''' juga pernah digunakan dengan artian yang sama dengan mol,<ref name="SI114-15" /><ref name="IUPAChist">{{citation | first = P. | last = de Bièvre | coauthors = Peiser, H.S. | year = 1992 | title = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 64 | issue = 10 | pages = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535}}</ref> namun sekarang sudah tidak digunakan.
{{Infobox Unit
| name = Mol
| caption =
| standard = [[Satuan pokok SI]]
| quantity = [[Jumlah zat]]
| symbol = mol
| namedafter =
| units1 =
| inunits1 =
| units2 =
| inunits2 =
}}


Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung "entitas elementer" ([[atom]], [[molekul]], [[ion]], [[elektron]]) sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12.<ref name="SI114-15" /> Sehingga:
* satu mol [[besi]] mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol [[emas]];
* satu mol [[benzena]] mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol [[air]];
* jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol air.


Terdapat miskonsepsi yang umum bahwa mol didefinisikan menurut [[tetapan Avogadro]] (juga disebut "bilangan Avogadro"). Namun kita tidak perlulah mengetahui jumlah atom ataupun molekul yang ada dalam suatu zat untuk menggunakan satuan mol,<ref name="IUPAChist" /> dan sebenarnya pula pengukuran jumlah zat dilakukan pertama kali sebelum adanya teori atom modern.<ref>The first recorded measurements of amount of substance (in the modern sense of the term) are by [[Carl Friedrich Wenzel]], published in 1777.</ref> Definisi mutakhir mol disepakati pada tahun 1960-an.<ref name="SI114-15" /><ref name="IUPAChist" /> Sebelumnya, definisi mol didasarkan pada berat atom [[hidrogen]], berat atom [[oksigen]], dan [[massa atom relatif]] oksigen-16. Keempat definisi ini memiliki tingkat perbedaan yang lebih kecil dari 1%.


'''Mol''' (simbol: '''mol'''; [[bahasa Inggris]] dan {{lang-fr|mole}}) adalah [[Satuan pokok SI|satuan pokok]] untuk besaran [[jumlah zat]] dalam [[Sistem Satuan Internasional]] (SI). Setelah [[Redefinisi satuan pokok SI 2019|redefinisi pada tahun 2019]], definisi satuan mol, seperti yang disebutkan dalam Brosur SI edisi kesembilan, adalah sebagai berikut.<ref>[https://www.bipm.org/documents/20126/41483022/SI-Brochure-9.pdf Brosur SI edisi kesembilan].</ref>
Metode yang paling umum untuk mengukur jumlah zat adalah dengan mengukur [[massa]]nya dan kemudian membagi nilai massanya dengan [[massa molar]] zat tersebut.<ref name="BIPMrealise">[[International Bureau of Weights and Measures]]. "[http://www.bipm.org/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf Realising the mole]." Retrieved 25 September 2008.</ref> Massa molar dapat dihitung dengan mudah dari nilai tabulasi bobot atom dan [[tetapan massa molar]] (didefinisikan sebagai 1&nbsp;g/mol). Metode lainnya meliputi penggunaan [[volume molar]] ataupun pengukuran [[muatan listrik]].<ref name="BIPMrealise" />


{{quote|
== Mol sebagai satuan dasar ==
<i>{{DefSI|mol}}</i>}}
Sejak diadopsinya mol ke dalam [[Satuan SI]], terdapat sejumlah kritikan yang mengkritik penggunaan mol yang disamakan dengan satuan [[meter]] dan [[detik]].<ref name="IUPAChist" /> Kritikan yang ada dapat diringkas sebagai berikut:
* jumlah zat bukanlah benar-benar [[kuantitas fisik]] (ataupun dimensi) yang sebenarnya. Ia bertumpang tindih dengan satuan massa, sehingga mol tidak seharusnyalah menjadi satuan dasar;
* mol hanyalah suatu cara untuk merujuk pada nilai jumlah yang sangat besar.


Sebelumnya, satuan ini didefinisikan sebagai [[Jumlah partikel|jumlah]] [[zat kimia]] yang mengandung jumlah partikel representatif (saat ini disebut entitas elementer), misalnya [[atom]], [[molekul]], [[ion]], [[elektron]], atau [[foton]], yang setara dengan jumlah atom dalam 12 [[gram]] [[karbon-12]] (<sup>12</sup>C), [[isotop]] [[karbon]] dengan [[berat atom standar]] definitif 12. Jumlah ini juga sebelumnya dinyatakan sebagai [[bilangan Avogadro]]. Sebelum didefinisikan secara tepat dalam redefinisi, bilangan Avogrado dianggap "mendekati" {{val|6.022140857|e=23|u=mol<sup>−1</sup>|fmt=commas}}.
Dalam kimia telah lama diketahui sejak dicetuskannya [[Hukum perbandingan tetap]] oleh [[Joseph Proust]], bahwa pengetahuan hanya pada massa tiap-tiap komponen dalam suatu sistem kimiawi tidaklah cukup untuk mendefinisikan sistem kimiawi tersebut. Jumlah zat yang diekspresikan sebagai massa haruslah dibagi dengan suatu "nilai perbandingan tetap", sehingga ia barulah mengandung informasi yang hilang dari pengukuran massa. Seperti yang ditunjukkan oleh [[John Dalton]] pada [[Hukum tekanan parsial]] tahun 1803, pengukuran massa tidaklah seperlunya dilakukan untuk mengukur jumlah zat. Terdapat banyak hubungan fisik antara jumlah zat dengan kuantitas fisik lainnya (conotohnya hubungan dalam [[hukum gas ideal]]). Istilah "mol" pertama kali digunakan dalam buku teks untuk mendeskripsikan [[sfiat-sifat koligatif]] ini.


Mol banyak digunakan dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada [[reaksi kimia]]. Misalnya, persamaan reaksi {{nowrap|2 H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> → 2 H<sub>2</sub>O}} berarti bahwa 2 mol [[Hidrogen|dihidrogen]] (H<sub>2</sub>) dan 1 mol [[Oksigen|dioksigen]] (O<sub>2</sub>) bereaksi membentuk 2 mol air (H<sub>2</sub>O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu. [[Konsentrasi]] larutan umumnya dinyatakan sebagai [[molaritas]], yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per [[liter]] larutan.
Terdapat pula miskonsepsi bahwa mol hanyalah berfungsi sebagai alat bantu hitung.<ref name="Kotz">{{citation | last = Kotz | first = John C. | coauthors = Treichel, Paul M.; Townsend, John R. | title = Chemistry and Chemical Reactivity | edition = 7th | url = http://cengagesites.com/academic/kotz.cfm?site=2719&section=home | date = 2008 | publisher = Brooks/Cole | isbn = 0495387037}}</ref> Miskonsepsi ini didasarkan pada pandangan bahwa satu mol didefinisikan menurut tetapan Avogadro, sehingga satu mol adalah sama dengan 6,0221417923 × 10<sup>23</sup> entitas elementer. Sebenarnya tetapan Avogadrolah yang didefinisikan menurut satuan mol tersebut, dan bukan sebaliknya.


Jumlah molekul per mol dikenal sebagai [[bilangan Avogadro]], dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata [[massa molekul relatif]] zat. Misalnya, rata-rata massa molekul relatif [[air]] alami sekitar {{Val|18.015}}; maka satu mol air memiliki masa sekitar {{Val|18.015}} gram.
Misalnya terdapat suatu pengukuran satu mol [[silikon]]. Silikon berbentuk padat pada suhu kamar, dan metode pengukuran zat tersebut yang paling mudah adalah dengan menimbangnya. Dengan menggunakan tabel referensi, ditemukan bahwa [[bobot atom]] silikon adalah 28,0855.<ref name="NIST">{{cite web | author = [[National Institute of Standards and Technology]] | url = http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some | title = Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements | accessdate = 2008-09-25}}</ref> Dengan mengalikannya dengan [[tetapan massa molar]] ''M''<sub>u</sub>, kita akan dapatkan [[massa molar]]. Asumsikan bahwa pengukuran tersebut dilakukan dalam satuan gram, sehingga, ''M''<sub>u</sub>&nbsp;= 1&nbsp;g/mol, maka massa molar silikon tersebut adalah 28,0855 g/mol. Sehingga, 28,055 g silikon adalah sama dengan satu mol silikon. Dalam hal ini, [[tetapan Avogadro]] tidak berperan penting sama sekali.


Istilah ''gram-molekul'' pernah digunakan untuk konsep yang sama.<ref name="SI114-15">{{SIbrochure8th|pages=114–15}}</ref> Istilah ''gram-atom'' telah digunakan untuk konsep terkait namun berbeda, sebut saja kuantifikasi suatu zat yang mengandung ''atom'' sebanyak bilangan Avogadro, baik berupa molekul terisolasi maupun terpisah. Oleh karena itu, sebagai contoh, 1 mol MgBr<sub>2</sub> adalah 1 gram-molekul MgBr<sub>2</sub> tetapi 3 gram-atom MgBr<sub>2</sub>.<ref>{{cite journal
Menghitung (atau mengukur) jumlah atom dalam 28,0855&nbsp;g silikon barulah akan mengantarkan kita pada nilai tetapan Avogadro, ''N''<sub>A</sub>.
| doi=10.1088/0953-8984/15/6/315
| last=Wang | first=Yuxing
| last2=Bouquet
| first2= Frédéric
| last3=Sheikin
| first3=Ilya
| last4=Toulemonde
| first4=Pierre
| last5=Revaz
| first5=Bernard
| last6=Eisterer
| first6=Michael
| last7=Weber
| first7=Harald W
| last8=Hinderer
| first8=Joerg
| last9=Junod
| first9=Alain
| title=Specific heat of MgB2 after irradiation
| journal=Journal of Physics: Condensed Matter | year=2003
| volume=15
| issue=6 | pages=883–893|arxiv = cond-mat/0208169 |bibcode = 2003JPCM...15..883W |display-authors=etal}}</ref><ref>{{cite journal
| doi=10.1103/PhysRevB.72.024547
| last=Lortz | first=R.
| last2=Wang
| first2=Y.
| last3=Abe
| first3=S.
| last4=Meingast
| first4=C.
| last5=Paderno
| first5=Yu.
| last6=Filippov
| first6=V.
| last7=Junod
| first7=A.
| title=Specific heat, magnetic susceptibility, resistivity and thermal expansion of the superconductor ZrB12
| journal=Phys. Rev. B | year=2005
| volume=72
| issue=2 | pages=024547
| arxiv = cond-mat/0502193|bibcode = 2005PhRvB..72b4547L |display-authors=etal}}</ref>


Untuk menghormati satuan ini, beberapa kimiawan merayakan 23 Oktober, yang merujuk pada skala 10<sup>23</sup> pada bilangan Avogadro, sebagai "[[Hari Mol]]". Beberapa juga melakukan hal yang sama pada 6 Februari dan 2 Juni, merujuk pada {{Val|6.02}} dari tetapan Avogadro.
== Rujukan ==
{{Reflist}}


== Definisi dan konsep terkait ==
[[Kategori:Satuan jumlah zat]]
{{As of|2011}}, mol didefinisikan oleh ''International Bureau of Weights and Measures'' sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung jumlah [[partikel dasar]] (misalnya [[atom]], [[molekul]], [[ion]], [[elektron]], [[foton]]) yang sama seperti jumlah atom dalam {{Val|0.012|u=[[kilogram]]}} [[karbon-12]] (<sup>12</sup>C), [[isotop]] [[karbon]] dengan [[berat atom standar]] 12.<ref name="SI114-15" /> Jadi, menurut definisi ini, satu mol <sup>12</sup>C murni memiliki massa ''tepat'' 12 [[Gram|g]]. Dari definisi ini juga, ''X'' mol zat sembarang akan mengandung jumlah molekul yang sama seperti ''X'' mol zat lainnya (meskipun massanya mungkin berbeda).
[[Kategori:Satuan dasar SI]]


Massa per mol zat disebut [[massa molar]]. Oleh karena [[satuan massa atom]] (''atomic mass unit'', amu) didefinisikan sebagai 1/12 dari massa atom <sup>12</sup>C, maka massa molar suatu zat, diukur dalam gram per mol, secara numerik sama dengan [[massa atom]] atau [[Massa Molekul Relatif|molekul]] rata-ratanya yang diukur dalam amu.
{{Link FA|pt}}


Jumlah partikel dasar dalam sampel suatu zat secara teknis disebut [[jumlah zat|jumlah (kimia)]]. Oleh karena itu, mol adalah satuan yang mudah digunakan untuk kuantitas fisik tersebut. Seseorang dapat menentukan jumlah kimia dari zat yang diketahui, dalam mol, dengan membagi massa sampel dengan massa molar zat.<ref name="BIPMrealise">[[International Bureau of Weights and Measures]]. "[http://www.bipm.org/utils/en/pdf/SIApp2_mol_en.pdf Realising the mole]." Retrieved 25 September 2008.</ref> Metode lainnya termasuk penggunaan [[volume molar]] atau pengukuran [[muatan listrik]].<ref name="BIPMrealise" />
[[ar:مول]]

[[ast:Mol]]
Massa satu mol zat tidak hanya bergantung pada [[rumus molekul]]nya, tetapi juga pada proporsi [[isotop]] masing-masing unsur yang ada di dalamnya. Misalnya, massa satu mol [[kalsium-40]] adalah {{val|fmt=commas|39.96259098}} ± {{val|fmt=commas|0.00000022|u=gram}}, sementara satu mol [[kalsium-42]] adalah {{val|fmt=commas|41.95861801}} ± {{val|fmt=commas|0.00000027|u=gram}}, dan satu mol [[kalsium]] dengan campuran isotop normal adalah {{val|fmt=commas|40.078}} ± {{val|fmt=commas|0.004|u=gram}}.
[[be:Моль]]

[[be-x-old:Моль]]
Oleh karena definisi gram tidak ({{as of|2011|lc=no}}) secara matematis terikat dengan satuan massa atom, jumlah ''N<sub>A</sub>'' molekul dalam satu mol (bilangan Avogadro) harus ditentukan melalui eksperimen. Nilai yang diadopsi oleh [[CODATA|''Committee on Data for Science and Technology'' (CODATA)]] pada tahun 2010 adalah ''N''<sub>''A''</sub> = {{val|fmt=commas|6.02214129|e=23}} ± {{val|fmt=commas|0.00000027|e=23}}.<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?na physics.nist.gov/] Fundamental Physical Constants: Avogadro Constant</ref> Pada tahun 2011 pengukuran dilakukan ulang menjadi {{val|fmt=commas|6.02214078|e=23}} ± {{val|fmt=commas|0.00000018|e=23}}.<ref>{{cite journal | first = Birk | last = Andreas | title = Determination of the Avogadro Constant by Counting the Atoms in a <sup>28</sup>Si Crystal | journal=Physical Review Letters | volume = 106 | issue = 3 | year=2011 | pages = 30801 | doi=10.1103/PhysRevLett.106.030801 | bibcode=2011PhRvL.106c0801A|arxiv = 1010.2317 |display-authors=etal}}</ref> Jumlah mol suatu sampel adalah massa sampel dibagi dengan massa molar bahan.
[[bg:Мол]]

[[bo:མོལ​།]]
== Sejarah ==
[[br:Mol]]
Sejarah mol terkait dengan [[Massa Molekul Relatif|massa molekul]], [[satuan massa atom]], [[bilangan Avogadro]] dan konsep terkait.
[[bs:Mol (jedinica)]]

[[ca:Mol]]
Tabel pertama [[berat atom standar]] (berat atom) pertama dipublikasikan oleh [[John Dalton]] (1766–1844) pada tahun 1805, berdasarkan sistem di mana massa atom relatif [[hidrogen]] didefinisikan sebagai 1. Massa atom relatif ini didasarkan pada proporsi [[stoikiometri]] reaksi kimia dan senyawa, sebuah fakta yang sangat membantu keberterimaan mereka: tidak perlu kimiawan untuk menganut [[teori atom]] (sebuah hipotesis yang belum terbukti saat itu) untuk membuat penggunaan tabel secara praktis. Hal ini akan menyebabkan kebingungan antara massa atom (dipromosikan oleh para pendukung teori atom) dan [[berat ekuivalen]] (dipromosikan oleh lawan-lawannya dan kadang-kadang berbeda dari massa atom relatif berdasarkan faktor bilangan bulat), yang terus berlangsung sepanjang abad kesembilan belas.
[[cs:Mol (jednotka)]]

[[cv:Моль]]
[[Jöns Jakob Berzelius]] (1779–1848) berperan penting dalam peningkatan akurasi penentuan massa atom relatif. Dia juga merupakan kimiawan pertama yang menggunakan [[oksigen]] sebagai standar untuk dirujuk oleh massa atom lain. Oksigen adalah standar yang berguna, karena, tidak seperti hidrogen, ia membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur lainnya, terutama [[logam]]. Sayangnya, ia memilih untuk menetapkan massa atom oksigen sebagai 100, sebuah inovasi yang tidak populer.
[[cy:Môl (uned)]]

[[da:Mol (enhed)]]
[[Charles Frédéric Gerhardt]] (1816–1856), [[Henri Victor Regnault]] (1810–1878) dan [[Stanislao Cannizzaro]] (1826–1910) mengembangkan karya Berzelius, menyelesaikan banyak masalah senyawa stoikiometri yang tidak diketahui, dan penggunaan massa atom yang menarik perhatian konsensus besar pada saat [[Kongres Karlsruhe]] (1860). Konvensi tersebut telah kembali mendefinisikan massa [[atom hidrogen]] sebagai 1, walaupun pada tingkat presisi pengukuran pada waktu itu—ketidakpastian relatif sekitar 1%—ini secara numerik setara dengan standar oksigen = 16. Namun kemudahan dengan memilih oksigen sebagai standar massa atom utama menjadi semakin nyata dengan kemajuan dalam kimia analitik dan kebutuhan akan penentuan massa atom yang lebih akurat.
[[de:Mol]]

[[el:Γραμμομόριο]]
Perkembangan [[spektrometri massa]] menggiring adopsi [[oksigen-16]] sebagai zat standar, sebagai pengganti oksigen alami. Definisi mol saat ini, berdasarkan karbon-12, telah disetujui pada era 1960an.<ref name="SI114-15" /><ref name="IUPAChist">{{Cite journal | first = P. | last = de Bièvre |author2=Peiser, H.S. | year = 1992 | title = 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units | url = http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf | journal = [[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] | volume = 64 | issue = 10 | pages = 1535–43 | doi = 10.1351/pac199264101535 | postscript = <!--None-->}}</ref> Keempat definisi berbeda itu ekivalen dalam kisaran 1%.
[[en:Mole (unit)]]

[[eo:Molo]]
{|class="wikitable" align="center" style="margin:.5em;"
[[es:Mol]]
! Dasar skala
[[et:Mool]]
! Dasar skala relatif<br/>terhadap {{sup|12}}C = 12
[[eu:Mol]]
! Deviasi relatif<br/>dari skala {{sup|12}}C = 12
[[fa:مول]]
|-
[[fi:Mooli]]
| Massa atom hidrogen = 1
[[fr:Mole (unité)]]
| 1,00794(7)
[[gl:Mol]]
| align="center" | −0,788%
[[he:מול]]
|-
[[hi:मोल (इकाई)]]
| Massa atom oksigen = 16
[[hr:Mol (mjerna jedinica)]]
| 15,9994(3)
[[ht:Mòl]]
| align="center" | +0,00375%
[[hu:Mól]]
|-
[[hy:Մոլ]]
| Massa atom relatif {{sup|16}}O = 16
[[is:Mól]]
| 15,9949146221(15)
[[it:Mole]]
| align="center" | +0,0318%
[[ja:モル]]
|-
[[ka:მოლი]]
|}
[[ko:몰 (단위)]]

[[ku:Mol]]
Nama ''mol'' adalah terjemahan tahun 1897 dari satuan [[Bahasa Jerman|Jerman]] ''Mol'', yang diciptakan oleh [[kimiawan]] [[Wilhelm Ostwald]] pada tahun 1894 dari kata bahasa Jerman ''Molekül'' ([[molekul]]).<ref>{{Cite journal
[[la:Moles (unitas)]]
|first=Georg
[[lb:Mole]]
|last=Helm
[[lt:Molis (vienetas)]]
|year=1897
[[lv:Mols]]
|title=The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena
[[mk:Мол (единица)]]
|url=https://archive.org/details/principlesmathe00helmgoog
[[mr:मोल (एकक)]]
|series=transl. by Livingston, J.; Morgan, R.
[[ms:Mol]]
|place=New York
[[nds:Mol (Eenheit)]]
|publisher=Wiley
[[nl:Mol (eenheid)]]
|page=[https://archive.org/details/principlesmathe00helmgoog/page/n20 6]
[[nn:Mol]]
}}</ref><ref>{{cite book
[[no:Mol (enhet)]]
|first=Wilhelm
[[oc:Mòl (unitat)]]
|last=Ostwald
[[pl:Mol]]
|authorlink=Wilhelm Ostwald
[[pnb:مول]]
|year=1893
[[pt:Mol]]
|publisher=Wilhelm Engelmann
[[ro:Mol]]
|location=Leipzig, Germany
[[ru:Моль]]
|title=Hand- und Hilfsbuch zur Ausführung Physiko-Chemischer Messungen
[[sh:Mol (jedinica)]]
|trans_title=Handbook and Auxiliary Book for Conducting Physical-Chemical Measurements
[[simple:Mole (unit)]]
|page=119
[[sk:Mól]]
|url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b4584562;view=1up;seq=131
[[sl:Mol (enota)]]
}} Dari hal. 119: ''"Nennen wir allgemein das Gewicht in Grammen, welches dem Molekulargewicht eines gegebenen Stoffes numerisch gleich ist, ein Mol, so … "'' (Jika kita menyebut secara umum berat dalam gram, yang secara numerik sama dengan berat molekul zat tertentu, maka, satu "mol", ...)</ref><ref group="cat">Beberapa sumber menempatkan tanggal penggunaan pertama dalam bahasa Inggris adalah tahun 1902. [[Merriam–Webster]] [http://www.merriam-webster.com/dictionary/mole%5B5%5D mengusulkam] suatu etimologi dari ''Molekulärgewicht'' ([[Massa molekul relatif|berat molekul]]).</ref> Namun, konsep terkait [[massa ekuivalen]] telah digunakan setidaknya satu abad sebelumnya.<ref>'''mole,''' '''''n.{{sup|8}}''''', [[Oxford English Dictionary]], Draft Revision Dec. 2008</ref>
[[sr:Мол (јединица)]]

[[sv:Mol]]
Mol dijadikan [[satuan pokok SI]] ketujuh pada tahun 1971 melalui CGPM ke-14.<ref>[http://www.bipm.org/en/CGPM/db/14/3/ 14th CGPM (1971):Resolution 3]</ref>
[[ta:மோல்]]

[[th:โมล]]
== Satuan ==
[[tr:Mol (birim)]]
Sejak diadopsi menjadi [[Sistem Satuan Internasional]] pada tahun 1971, terdapat sejumlah kritik terhadap konsep mol sebagai satuan seperti [[meter]] atau [[sekon]]:
[[tt:Моль]]
* jumlah molekul, dan lain-lain dalam sebungkah bahan tertentu adalah [[Satuan tak berdimensi|kuantitas nirdimensi]] yang pasti, yang dapat dinyatakan hanya sebagai angka, jadi tidak memerlukan satuan pokok tersendiri;<ref name="IUPAChist" />
[[uk:Моль (одиниця)]]
* mol termodinamika SI tidak relevan dengan kimia analitik dan dapat menyebabkan biaya tinggi;<ref>{{cite journal|last=Price|first=Gary|year=2010|title=Failures of the global measurement system. Part 1: the case of chemistry|url=http://www.springerlink.com/content/p63w663v127t5g0q/|journal=Accreditation and Quality Assurance|volume=15|issue=7|pages=421–427|doi=10.1007/s00769-010-0655-z}}{{Pranala mati|date=Februari 2021|bot=InternetArchiveBot|fix-attempted=yes}}[http://www.springerlink.com/content/p63w663v127t5g0q/]{{Pranala mati|date=Februari 2021|bot=InternetArchiveBot|fix-attempted=yes}}.</ref>
[[ur:سال (کیمیاء)]]
* mol bukanlah satuan metrik (satuan ukur) yang sebenarnya, melainkan satuan ''parametrik'' dan jumlah zat adalah kuantitas dasar ''parametrik'';<ref>{{cite journal
[[uz:Mol (oʻlchov birligi)]]
| url = http://stacks.iop.org/0026-1394/47/i=3/a=012
[[vi:Mol]]
| title = Metrological thinking needs the notions of ''parametric'' quantities, units, and dimensions.
[[zh:摩尔 (单位)]]
| year = 2010
| journal = Metrologia
| volume = 47
| issue = 3
| pages = 219–230
| first = Ingvar
| last = Johansson|bibcode = 2010Metro..47..219J |doi = 10.1088/0026-1394/47/3/012 }}</ref>
* SI mendefinisikan jumlah entitas sebagai kuantitas berdimensi, dan dengan demikian mengabaikan perbedaan ontologis antara satuan ''entitas'' dan ''satuan kuantitas kontinu''.<ref>{{cite journal
| doi = 10.1007/s11229-010-9832-1
| title = The ontological distinction between units and entities
| year = 2010
| journal = Synthese
| volume = 187
| issue = 2
| pages = 393–401
| first = G
| last = Cooper
|author2=Humphry, S}}</ref>

Dalam kimia, telah diketahui sejak hukum [[Joseph Proust|Proust]] mengenai [[hukum perbandingan tetap|perbandingan tetap]] (1794) bahwa pengetahuan tentang massa masing-masing komponen dalam [[sistem termodinamika|sistem]] kimia tidak cukup untuk menentukan sistem. Jumlah zat dapat dijelaskan sebagai massa dibagi dengan "perbandingan tetap" Proust, dan berisi informasi yang hilang dari pengukuran massa saja. Seperti yang ditunjukkan oleh [[Hukum Dalton|hukum tekanan parsial]] [[John Dalton|Dalton]] (1803), pengukuran massa bahkan tidak diperlukan untuk mengukur jumlah zat (walaupun dalam praktiknya itu adalah lumrah). Terdapat banyak hubungan fisika antara jumlah zat dan kuantitas fisika lainnya, yang paling menonjol adalah [[hukum gas ideal]] (hubungan tersebut pertama kali ditunjukkan pada tahun 1857). Istilah "mol" pertama kali digunakan dalam buku teks yang menjelaskan [[sifat koligatif]].

== Satuan "mol" lainnya ==
Insinyur kimia menggunakan konsep ini secara ekstensif, tetapi satuan ini agak kecil untuk keperluan industri.<ref group="cat">Secara khusus, ketika mol digunakan, di samping satuan volume SI (meter kubik), dalam perhitungan termodinamika seperti hukum gas ideal, faktor 1000 diperkenalkan oleh insinyur yang disederhanakan dengan kilomol.</ref> Demi kenyamanan dalam menghindari konversi dalam [[satuan imperial]] (maupun [[satuan adat Amerika Serikat|Amerika]]), beberapa insinyur mengadopsi ''pon-mol'' (notasi ''lb-mol'' atau ''lbmol''), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 [[Pon (satuan)|lb]] <sup>12</sup>C. Satu lb-mol sama dengan {{val|fmt=commas|453.59237|u=mol}}.<ref name=Himmelblau>{{cite book|first=David|last = Himmelblau|year=1996|title=Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering|url=https://archive.org/details/basicprinciplesc0000himm|edition=6|isbn=0-13-305798-4|pages=[https://archive.org/details/basicprinciplesc0000himm/page/17 17]–20}}</ref>

Dalam sistem metrik, insinyur kimia pernah menggunakan ''kilogram-mol'' (notasi ''kg-mol''), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12&nbsp;kg <sup>12</sup>C, dan sering disebut mol sebagai ''gram-mol'' (notasi ''g-mol''), saat berhadapan dengan data laboratorium.<ref name=Himmelblau/>

Praktik teknik kimia abad ke 20 mulai menggunakan ''kilomol'' (kmol), yang secara numerik identik dengan kilogram-mol, tetapi nama dan simbolnya mengadopsi konvensi SI untuk kelipatan standar satuan metrik – dengan demikian, kmol berarti 1000 mol. Ini analog dengan penggunaan kg dan bukan g. Penggunaan kmol tidak hanya untuk "kenyamanan besaran" tapi juga membuat persamaan yang digunakan untuk memodelkan sistem teknik kimia menjadi [[Koherensi (satuan pengukuran)|koheren]]. Misalnya, konversi laju aliran dari kg/s menjadi kmol/s hanya membutuhkan massa molekul bukan faktor 1000 kecuali akan digunakan satuan SI dasar mol/s. Memang, munculnya faktor konversi dalam suatu model dapat menyebabkan kebingungan dan harus dihindari; mungkin definisi koherensi adalah tidak adanya faktor konversi dalam rangkaian persamaan yang dikembangkan untuk pemodelan.

Konsentrasi yang dinyatakan sebagai kmol/m<sup>3</sup> secara numerik sama dengan yang ada dalam mol/dm<sup>3</sup> yaitu molaritas yang biasa digunakan oleh kimiawan untuk pengukuran standar; kesetaraan ini bisa lebih mudah ditingkatkan.

Pencahayaan rumah kaca dan ruang pertumbuhan untuk tanaman kadang-kadang dinyatakan dalam mikromol per meter persegi per detik, di mana 1 mol foton = {{val|6.02|e=23}} foton.<ref>{{cite web|title=Lighting Radiation Conversion|url=http://www.egc.com/useful_info_lighting.php|accessdate=March 10, 2016}}</ref>

== Redefinisi ==
{{main article|Redefinisi satuan pokok SI 2019}}
Pada tahun 2011, pertemuan [[Konferensi Umum mengenai Berat dan Ukuran]] (''General Conference on Weights and Measures'', CGPM) ke-24 menyetujui sebuah rencana kemungkinan revisi definisi [[satuan pokok SI]] pada tanggal yang belum ditentukan. Rencana ini, yang ditetapkan dalam resolusi pertama pertemuan tersebut, memasukkan sebuah proposal untuk mendefinisikan ulang mol dengan cara yang akan memperbaiki "konstanta Avogadro menjadi sama dengan tepat 6.022 14X × 10<sup>23</sup> saat diekspresikan dalam unit SI mol<sup>−1</sup>....<ref>{{Cite web|url=http://www.bipm.org/utils/common/pdf/24_CGPM_Resolutions.pdf|title=RESOLUTIONS ADOPTED BY THE 24TH MEETING OF THE GENERAL CONFERENCE ON WEIGHTS AND MEASURES (CGPM)|publisher=[[BIPM]]|date=17–21 Oct 2011|location=Paris}}</ref> .... simbol X dalam Rancangan Resolusi ini mewakili satu atau beberapa digit tambahan untuk ditambahkan ke nilai numerik .... menggunakan nilai berdasarkan penyesuaian CODATA terbaru ".

== Satuan terkait ==
Satuan SI untuk [[konsentrasi molar]] adalah mol/[[Meter|m]]<sup>3</sup>. Namun, kebanyakan literatur kimia tradisional menggunakan mol/[[Desimeter|dm]]<sup>3</sup>, atau mol [[Desimeter|dm]]<sup>−3</sup>, yang sama dengan mol/[[Liter|L]]. Satuan tradisional ini sering dilambangkan dengan huruf kapital M (diucapkan "molar"), kadang-kadang didahului oleh [[awalan SI]], misalnya, milimol per [[liter]] (mmol/L) atau milimolar (mM), mikromol/liter (µmol/L) atau mikromolar (µM), atau nanomol/L (nmol/L) atau nanomolar (nM).

''Demal'' (D) adalah satuan usang untuk menyatakan konsentrasi [[larutan]]. Ini sama dengan konsentrasi molar pada 0&nbsp;°C, yaitu 1 D mewakili satu mol zat terlarut yang ada dalam satu desimeter kubik larutan pada suhu 0&nbsp;°C.<ref>{{Cite web |url=https://www.unc.edu/~rowlett/units/dictD.html |title=Demal |access-date=2017-09-30 |archive-date=2018-03-31 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180331143154/http://www.unc.edu/~rowlett/units/dictD.html |dead-url=yes }}</ref> Demal pertama kali diusulkan pada tahun 1924 sebagai satuan konsentrasi berdasarkan desimeter, bukan liter; pada saat itu ada faktor perbedaan {{val|1.000028}} antara liter dan desimeter kubik.<ref name="Jerrard">{{cite book|last1=Jerrard|first1=H. G.|title=A Dictionary of Scientific Units: Including dimensionless numbers and scales|publisher=Springer Science & Business Media|isbn=9789401705714|page=37|url=https://books.google.com/books?id=r2wyBwAAQBAJ&pg=PA37&dq=%22Demal%22+unit&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj28OaKm7jNAhVOwmMKHVxGAREQ6AEIQjAG#v=onepage&q=%22Demal%22%20unit&f=false|language=en}}</ref> Demal digunakan sebagai satuan konsentrasi dalam konduktivitas elektrolit standar primer.<ref name="Pratt">{{cite|last=Pratt|first=W.K.|title=Proposed new electrolytic conductivity primary standards for KCl solutions|journal=J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol|volume=96|year=1991|pages=191-201}}</ref> Standar ini kemudian didefinisikan ulang dalam hal konsentrasi molar.<ref name="Shreiner2004">{{cite web|last1=Shreiner|first1=R. H.|last2=Pratt|first2=K.W.|title=Primary Standards and Standard Reference Materials for Electrolytic Conductivity, 2004|url=https://www.nist.gov/srm/upload/260-142-2ndVersion.pdf|website=www.nist.gov|publisher=National Institute of Standards and Technology|accessdate=21 June 2016}}</ref>

== Hari libur satuan ==
23 Oktober, dilambangkan sebagai 10/23 di AS, dikenal oleh beberapa orang sebagai [[Hari Mol]].<ref>{{Cite web |url=http://www.moleday.org/htdocs/history.html |title=History of National Mole Day Foundation, Inc |access-date=2017-09-30 |archive-date=2010-10-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20101023075040/http://www.moleday.org/htdocs/history.html |dead-url=yes }}</ref> Ini adalah liburan informal untuk menghormati satuan di antara kimiawan. Tanggalnya berasal dari konstanta Avogadro, yang kira-kira {{val|6.022|e=23}}. Dimulai pukul 6:02&nbsp;a.m. dan berakhir pada 6:02&nbsp;p.m. Alternatifnya, beberapa kimiawan merayakannya pada 2 Juni atau 6 Februari, mengacu pada bagian dari konstanta yaitu 6,02.<ref>[http://nstacommunities.org/blog/2013/10/17/happy-mole-day/ Happy Mole Day!] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140729135936/http://nstacommunities.org/blog/2013/10/17/happy-mole-day/ |date=2014-07-29 }}, Mary Bigelow. SciLinks blog, National Science Teachers Association. October 17, 2013.</ref><ref>[http://chemistry.about.com/od/historyofchemistry/a/mole-day.htm What Is Mole Day? - Date and How to Celebrate] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20140708192451/http://chemistry.about.com/od/historyofchemistry/a/mole-day.htm |date=2014-07-08 }}, Anne Marie Helmenstine. About.com</ref><ref>{{Citation|url=http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/perse-school-celebrates-moles-of-chemical-variety/|publisher=Cambridge Network|title=The Perse School celebrates moles of the chemical variety|quote=As 6.02 corresponds to 6th February, the School has adopted the date as their ‘Mole Day’.|author=[[The Perse School]]|date=Feb 7, 2013|accessdate=Feb 11, 2015|archive-date=2015-02-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20150211183911/http://www.cambridgenetwork.co.uk/news/perse-school-celebrates-moles-of-chemical-variety/|dead-url=yes}}</ref>

== Lihat juga ==
{{Portal|Kimia}}
{{colbegin||25em}}
* [[Bilangan Avogadro]]
* [[Einstein (satuan)]]
* [[Konstanta Faraday|Tetapan Faraday]]
* [[Konsentrasi molar]]
* [[Volume molar]]
* [[Fraksi mol]]
* [[Stoikiometri]]
* [[Hari mol]]
{{colend}}

== Catatan ==
{{Reflist|group="cat"}}

== Referensi ==
{{Reflist}}

== Pranala luar ==
* {{webarchive |url=https://web.archive.org/web/20071222072256/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Mole/Origin-of-Mole.html |date=December 22, 2007 |title=ChemTeam: The Origin of the Word 'Mole' }}
{{Satuan SI}}
{{Konsep mol}}
{{Authority control}}

[[Kategori:Satuan pokok SI]]
[[Kategori:Satuan jumlah zat]]
[[Kategori:Satuan pengukuran kimia]]
[[Kategori:Bilangan nirdimensi dalam kimia]]

Revisi terkini sejak 11 Agustus 2024 10.41

Untuk istilah musik, lihat Mol (musik).
Mol
KandelaKilogramMeterDetikAmpereKelvinMolSistem Satuan InternasionalSistem Satuan Internasional
Satuan pokok SI
BesaranJumlah zat
Simbolmol


Mol (simbol: mol; bahasa Inggris dan bahasa Prancis: mole) adalah satuan pokok untuk besaran jumlah zat dalam Sistem Satuan Internasional (SI). Setelah redefinisi pada tahun 2019, definisi satuan mol, seperti yang disebutkan dalam Brosur SI edisi kesembilan, adalah sebagai berikut.[1]

Mol, yang disimbolkan dengan mol, adalah satuan jumlah zat dalam SI. Satu mol mengandung persis 6,02214076×1023 entitas elementer. Bilangan tersebut, yang disebut bilangan Avogadro, merupakan nilai numerik tetap dari konstanta Avogadro NA bila dinyatakan dalam satuan mol−1.

Jumlah zat, yang disimbolkan dengan n, pada suatu sistem adalah ukuran jumlah entitas elementer tertentu. Entitas elementer tersebut dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, partikel lainnya, atau sekelompok partikel tertentu.

Sebelumnya, satuan ini didefinisikan sebagai jumlah zat kimia yang mengandung jumlah partikel representatif (saat ini disebut entitas elementer), misalnya atom, molekul, ion, elektron, atau foton, yang setara dengan jumlah atom dalam 12 gram karbon-12 (12C), isotop karbon dengan berat atom standar definitif 12. Jumlah ini juga sebelumnya dinyatakan sebagai bilangan Avogadro. Sebelum didefinisikan secara tepat dalam redefinisi, bilangan Avogrado dianggap "mendekati" 6.022140857×1023 mol−1.

Mol banyak digunakan dalam kimia sebagai cara mudah untuk menyatakan jumlah reaktan dan produk pada reaksi kimia. Misalnya, persamaan reaksi 2 H2 + O2 → 2 H2O berarti bahwa 2 mol dihidrogen (H2) dan 1 mol dioksigen (O2) bereaksi membentuk 2 mol air (H2O). Mol juga digunakan untuk menyatakan jumlah atom, ion, atau entitas elementer lainnya dalam sampel zat tertentu. Konsentrasi larutan umumnya dinyatakan sebagai molaritas, yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.

Jumlah molekul per mol dikenal sebagai bilangan Avogadro, dan didefinisikan sebagai massa satu mol zat, dinyatakan dalam gram, adalah sama dengan rata-rata massa molekul relatif zat. Misalnya, rata-rata massa molekul relatif air alami sekitar 18,015; maka satu mol air memiliki masa sekitar 18,015 gram.

Istilah gram-molekul pernah digunakan untuk konsep yang sama.[2] Istilah gram-atom telah digunakan untuk konsep terkait namun berbeda, sebut saja kuantifikasi suatu zat yang mengandung atom sebanyak bilangan Avogadro, baik berupa molekul terisolasi maupun terpisah. Oleh karena itu, sebagai contoh, 1 mol MgBr2 adalah 1 gram-molekul MgBr2 tetapi 3 gram-atom MgBr2.[3][4]

Untuk menghormati satuan ini, beberapa kimiawan merayakan 23 Oktober, yang merujuk pada skala 1023 pada bilangan Avogadro, sebagai "Hari Mol". Beberapa juga melakukan hal yang sama pada 6 Februari dan 2 Juni, merujuk pada 6,02 dari tetapan Avogadro.

Definisi dan konsep terkait

[sunting | sunting sumber]

Hingga 2011, mol didefinisikan oleh International Bureau of Weights and Measures sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung jumlah partikel dasar (misalnya atom, molekul, ion, elektron, foton) yang sama seperti jumlah atom dalam 0,012 kilogram karbon-12 (12C), isotop karbon dengan berat atom standar 12.[2] Jadi, menurut definisi ini, satu mol 12C murni memiliki massa tepat 12 g. Dari definisi ini juga, X mol zat sembarang akan mengandung jumlah molekul yang sama seperti X mol zat lainnya (meskipun massanya mungkin berbeda).

Massa per mol zat disebut massa molar. Oleh karena satuan massa atom (atomic mass unit, amu) didefinisikan sebagai 1/12 dari massa atom 12C, maka massa molar suatu zat, diukur dalam gram per mol, secara numerik sama dengan massa atom atau molekul rata-ratanya yang diukur dalam amu.

Jumlah partikel dasar dalam sampel suatu zat secara teknis disebut jumlah (kimia). Oleh karena itu, mol adalah satuan yang mudah digunakan untuk kuantitas fisik tersebut. Seseorang dapat menentukan jumlah kimia dari zat yang diketahui, dalam mol, dengan membagi massa sampel dengan massa molar zat.[5] Metode lainnya termasuk penggunaan volume molar atau pengukuran muatan listrik.[5]

Massa satu mol zat tidak hanya bergantung pada rumus molekulnya, tetapi juga pada proporsi isotop masing-masing unsur yang ada di dalamnya. Misalnya, massa satu mol kalsium-40 adalah 39.96259098 ± 0.00000022 gram, sementara satu mol kalsium-42 adalah 41.95861801 ± 0.00000027 gram, dan satu mol kalsium dengan campuran isotop normal adalah 40.078 ± 0.004 gram.

Oleh karena definisi gram tidak (hingga 2011) secara matematis terikat dengan satuan massa atom, jumlah NA molekul dalam satu mol (bilangan Avogadro) harus ditentukan melalui eksperimen. Nilai yang diadopsi oleh Committee on Data for Science and Technology (CODATA) pada tahun 2010 adalah NA = 6.02214129×1023 ± 0.00000027×1023.[6] Pada tahun 2011 pengukuran dilakukan ulang menjadi 6.02214078×1023 ± 0.00000018×1023.[7] Jumlah mol suatu sampel adalah massa sampel dibagi dengan massa molar bahan.

Sejarah

[sunting | sunting sumber]

Sejarah mol terkait dengan massa molekul, satuan massa atom, bilangan Avogadro dan konsep terkait.

Tabel pertama berat atom standar (berat atom) pertama dipublikasikan oleh John Dalton (1766–1844) pada tahun 1805, berdasarkan sistem di mana massa atom relatif hidrogen didefinisikan sebagai 1. Massa atom relatif ini didasarkan pada proporsi stoikiometri reaksi kimia dan senyawa, sebuah fakta yang sangat membantu keberterimaan mereka: tidak perlu kimiawan untuk menganut teori atom (sebuah hipotesis yang belum terbukti saat itu) untuk membuat penggunaan tabel secara praktis. Hal ini akan menyebabkan kebingungan antara massa atom (dipromosikan oleh para pendukung teori atom) dan berat ekuivalen (dipromosikan oleh lawan-lawannya dan kadang-kadang berbeda dari massa atom relatif berdasarkan faktor bilangan bulat), yang terus berlangsung sepanjang abad kesembilan belas.

Jöns Jakob Berzelius (1779–1848) berperan penting dalam peningkatan akurasi penentuan massa atom relatif. Dia juga merupakan kimiawan pertama yang menggunakan oksigen sebagai standar untuk dirujuk oleh massa atom lain. Oksigen adalah standar yang berguna, karena, tidak seperti hidrogen, ia membentuk senyawa dengan sebagian besar unsur lainnya, terutama logam. Sayangnya, ia memilih untuk menetapkan massa atom oksigen sebagai 100, sebuah inovasi yang tidak populer.

Charles Frédéric Gerhardt (1816–1856), Henri Victor Regnault (1810–1878) dan Stanislao Cannizzaro (1826–1910) mengembangkan karya Berzelius, menyelesaikan banyak masalah senyawa stoikiometri yang tidak diketahui, dan penggunaan massa atom yang menarik perhatian konsensus besar pada saat Kongres Karlsruhe (1860). Konvensi tersebut telah kembali mendefinisikan massa atom hidrogen sebagai 1, walaupun pada tingkat presisi pengukuran pada waktu itu—ketidakpastian relatif sekitar 1%—ini secara numerik setara dengan standar oksigen = 16. Namun kemudahan dengan memilih oksigen sebagai standar massa atom utama menjadi semakin nyata dengan kemajuan dalam kimia analitik dan kebutuhan akan penentuan massa atom yang lebih akurat.

Perkembangan spektrometri massa menggiring adopsi oksigen-16 sebagai zat standar, sebagai pengganti oksigen alami. Definisi mol saat ini, berdasarkan karbon-12, telah disetujui pada era 1960an.[2][8] Keempat definisi berbeda itu ekivalen dalam kisaran 1%.

Dasar skala Dasar skala relatif
terhadap 12C = 12 		Deviasi relatif
dari skala 12C = 12
Massa atom hidrogen = 1 1,00794(7) −0,788%
Massa atom oksigen = 16 15,9994(3) +0,00375%
Massa atom relatif 16O = 16 15,9949146221(15) +0,0318%

Nama mol adalah terjemahan tahun 1897 dari satuan Jerman Mol, yang diciptakan oleh kimiawan Wilhelm Ostwald pada tahun 1894 dari kata bahasa Jerman Molekül (molekul).[9][10][cat 1] Namun, konsep terkait massa ekuivalen telah digunakan setidaknya satu abad sebelumnya.[11]

Mol dijadikan satuan pokok SI ketujuh pada tahun 1971 melalui CGPM ke-14.[12]

Satuan

[sunting | sunting sumber]

Sejak diadopsi menjadi Sistem Satuan Internasional pada tahun 1971, terdapat sejumlah kritik terhadap konsep mol sebagai satuan seperti meter atau sekon:

  • jumlah molekul, dan lain-lain dalam sebungkah bahan tertentu adalah kuantitas nirdimensi yang pasti, yang dapat dinyatakan hanya sebagai angka, jadi tidak memerlukan satuan pokok tersendiri;[8]
  • mol termodinamika SI tidak relevan dengan kimia analitik dan dapat menyebabkan biaya tinggi;[13]
  • mol bukanlah satuan metrik (satuan ukur) yang sebenarnya, melainkan satuan parametrik dan jumlah zat adalah kuantitas dasar parametrik;[14]
  • SI mendefinisikan jumlah entitas sebagai kuantitas berdimensi, dan dengan demikian mengabaikan perbedaan ontologis antara satuan entitas dan satuan kuantitas kontinu.[15]

Dalam kimia, telah diketahui sejak hukum Proust mengenai perbandingan tetap (1794) bahwa pengetahuan tentang massa masing-masing komponen dalam sistem kimia tidak cukup untuk menentukan sistem. Jumlah zat dapat dijelaskan sebagai massa dibagi dengan "perbandingan tetap" Proust, dan berisi informasi yang hilang dari pengukuran massa saja. Seperti yang ditunjukkan oleh hukum tekanan parsial Dalton (1803), pengukuran massa bahkan tidak diperlukan untuk mengukur jumlah zat (walaupun dalam praktiknya itu adalah lumrah). Terdapat banyak hubungan fisika antara jumlah zat dan kuantitas fisika lainnya, yang paling menonjol adalah hukum gas ideal (hubungan tersebut pertama kali ditunjukkan pada tahun 1857). Istilah "mol" pertama kali digunakan dalam buku teks yang menjelaskan sifat koligatif.

Satuan "mol" lainnya

[sunting | sunting sumber]

Insinyur kimia menggunakan konsep ini secara ekstensif, tetapi satuan ini agak kecil untuk keperluan industri.[cat 2] Demi kenyamanan dalam menghindari konversi dalam satuan imperial (maupun Amerika), beberapa insinyur mengadopsi pon-mol (notasi lb-mol atau lbmol), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 lb 12C. Satu lb-mol sama dengan 453.59237 mol.[16]

Dalam sistem metrik, insinyur kimia pernah menggunakan kilogram-mol (notasi kg-mol), yang didefinisikan sebagai jumlah entitas dalam 12 kg 12C, dan sering disebut mol sebagai gram-mol (notasi g-mol), saat berhadapan dengan data laboratorium.[16]

Praktik teknik kimia abad ke 20 mulai menggunakan kilomol (kmol), yang secara numerik identik dengan kilogram-mol, tetapi nama dan simbolnya mengadopsi konvensi SI untuk kelipatan standar satuan metrik – dengan demikian, kmol berarti 1000 mol. Ini analog dengan penggunaan kg dan bukan g. Penggunaan kmol tidak hanya untuk "kenyamanan besaran" tapi juga membuat persamaan yang digunakan untuk memodelkan sistem teknik kimia menjadi koheren. Misalnya, konversi laju aliran dari kg/s menjadi kmol/s hanya membutuhkan massa molekul bukan faktor 1000 kecuali akan digunakan satuan SI dasar mol/s. Memang, munculnya faktor konversi dalam suatu model dapat menyebabkan kebingungan dan harus dihindari; mungkin definisi koherensi adalah tidak adanya faktor konversi dalam rangkaian persamaan yang dikembangkan untuk pemodelan.

Konsentrasi yang dinyatakan sebagai kmol/m3 secara numerik sama dengan yang ada dalam mol/dm3 yaitu molaritas yang biasa digunakan oleh kimiawan untuk pengukuran standar; kesetaraan ini bisa lebih mudah ditingkatkan.

Pencahayaan rumah kaca dan ruang pertumbuhan untuk tanaman kadang-kadang dinyatakan dalam mikromol per meter persegi per detik, di mana 1 mol foton = 6,02×1023 foton.[17]

Redefinisi

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Redefinisi satuan pokok SI 2019

Pada tahun 2011, pertemuan Konferensi Umum mengenai Berat dan Ukuran (General Conference on Weights and Measures, CGPM) ke-24 menyetujui sebuah rencana kemungkinan revisi definisi satuan pokok SI pada tanggal yang belum ditentukan. Rencana ini, yang ditetapkan dalam resolusi pertama pertemuan tersebut, memasukkan sebuah proposal untuk mendefinisikan ulang mol dengan cara yang akan memperbaiki "konstanta Avogadro menjadi sama dengan tepat 6.022 14X × 1023 saat diekspresikan dalam unit SI mol−1....[18] .... simbol X dalam Rancangan Resolusi ini mewakili satu atau beberapa digit tambahan untuk ditambahkan ke nilai numerik .... menggunakan nilai berdasarkan penyesuaian CODATA terbaru ".

Satuan terkait

[sunting | sunting sumber]

Satuan SI untuk konsentrasi molar adalah mol/m3. Namun, kebanyakan literatur kimia tradisional menggunakan mol/dm3, atau mol dm−3, yang sama dengan mol/L. Satuan tradisional ini sering dilambangkan dengan huruf kapital M (diucapkan "molar"), kadang-kadang didahului oleh awalan SI, misalnya, milimol per liter (mmol/L) atau milimolar (mM), mikromol/liter (µmol/L) atau mikromolar (µM), atau nanomol/L (nmol/L) atau nanomolar (nM).

Demal (D) adalah satuan usang untuk menyatakan konsentrasi larutan. Ini sama dengan konsentrasi molar pada 0 °C, yaitu 1 D mewakili satu mol zat terlarut yang ada dalam satu desimeter kubik larutan pada suhu 0 °C.[19] Demal pertama kali diusulkan pada tahun 1924 sebagai satuan konsentrasi berdasarkan desimeter, bukan liter; pada saat itu ada faktor perbedaan 1,000028 antara liter dan desimeter kubik.[20] Demal digunakan sebagai satuan konsentrasi dalam konduktivitas elektrolit standar primer.[21] Standar ini kemudian didefinisikan ulang dalam hal konsentrasi molar.[22]

Hari libur satuan

[sunting | sunting sumber]

23 Oktober, dilambangkan sebagai 10/23 di AS, dikenal oleh beberapa orang sebagai Hari Mol.[23] Ini adalah liburan informal untuk menghormati satuan di antara kimiawan. Tanggalnya berasal dari konstanta Avogadro, yang kira-kira 6,022×1023. Dimulai pukul 6:02 a.m. dan berakhir pada 6:02 p.m. Alternatifnya, beberapa kimiawan merayakannya pada 2 Juni atau 6 Februari, mengacu pada bagian dari konstanta yaitu 6,02.[24][25][26]

Lihat juga

[sunting | sunting sumber]

Catatan

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Beberapa sumber menempatkan tanggal penggunaan pertama dalam bahasa Inggris adalah tahun 1902. Merriam–Webster mengusulkam suatu etimologi dari Molekulärgewicht (berat molekul).
  2. ^ Secara khusus, ketika mol digunakan, di samping satuan volume SI (meter kubik), dalam perhitungan termodinamika seperti hukum gas ideal, faktor 1000 diperkenalkan oleh insinyur yang disederhanakan dengan kilomol.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Brosur SI edisi kesembilan.
  2. ^ a b c Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14 
  3. ^ Wang, Yuxing; Bouquet, Frédéric; Sheikin, Ilya; Toulemonde, Pierre; Revaz, Bernard; Eisterer, Michael; Weber, Harald W; Hinderer, Joerg; Junod, Alain; et al. (2003). "Specific heat of MgB2 after irradiation". Journal of Physics: Condensed Matter. 15 (6): 883–893. arXiv:cond-mat/0208169 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2003JPCM...15..883W. doi:10.1088/0953-8984/15/6/315. 
  4. ^ Lortz, R.; Wang, Y.; Abe, S.; Meingast, C.; Paderno, Yu.; Filippov, V.; Junod, A.; et al. (2005). "Specific heat, magnetic susceptibility, resistivity and thermal expansion of the superconductor ZrB12". Phys. Rev. B. 72 (2): 024547. arXiv:cond-mat/0502193 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2005PhRvB..72b4547L. doi:10.1103/PhysRevB.72.024547. 
  5. ^ a b International Bureau of Weights and Measures. "Realising the mole." Retrieved 25 September 2008.
  6. ^ physics.nist.gov/ Fundamental Physical Constants: Avogadro Constant
  7. ^ Andreas, Birk; et al. (2011). "Determination of the Avogadro Constant by Counting the Atoms in a 28Si Crystal". Physical Review Letters. 106 (3): 30801. arXiv:1010.2317 alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2011PhRvL.106c0801A. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801. 
  8. ^ a b de Bièvre, P.; Peiser, H.S. (1992). "'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units" (PDF). Pure Appl. Chem. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535. 
  9. ^ Helm, Georg (1897). "The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena". transl. by Livingston, J.; Morgan, R. New York: Wiley: 6. 
  10. ^ Ostwald, Wilhelm (1893). Hand- und Hilfsbuch zur Ausführung Physiko-Chemischer Messungen. Leipzig, Germany: Wilhelm Engelmann. hlm. 119.  Dari hal. 119: "Nennen wir allgemein das Gewicht in Grammen, welches dem Molekulargewicht eines gegebenen Stoffes numerisch gleich ist, ein Mol, so … " (Jika kita menyebut secara umum berat dalam gram, yang secara numerik sama dengan berat molekul zat tertentu, maka, satu "mol", ...)
  11. ^ mole, n.8, Oxford English Dictionary, Draft Revision Dec. 2008
  12. ^ 14th CGPM (1971):Resolution 3
  13. ^ Price, Gary (2010). "Failures of the global measurement system. Part 1: the case of chemistry". Accreditation and Quality Assurance. 15 (7): 421–427. doi:10.1007/s00769-010-0655-z. [pranala nonaktif permanen][1][pranala nonaktif permanen].
  14. ^ Johansson, Ingvar (2010). "Metrological thinking needs the notions of parametric quantities, units, and dimensions". Metrologia. 47 (3): 219–230. Bibcode:2010Metro..47..219J. doi:10.1088/0026-1394/47/3/012. 
  15. ^ Cooper, G; Humphry, S (2010). "The ontological distinction between units and entities". Synthese. 187 (2): 393–401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1. 
  16. ^ a b Himmelblau, David (1996). Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering (edisi ke-6). hlm. 17–20. ISBN 0-13-305798-4. 
  17. ^ "Lighting Radiation Conversion". Diakses tanggal March 10, 2016. 
  18. ^ "RESOLUTIONS ADOPTED BY THE 24TH MEETING OF THE GENERAL CONFERENCE ON WEIGHTS AND MEASURES (CGPM)" (PDF). Paris: BIPM. 17–21 Oct 2011. 
  19. ^ "Demal". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-03-31. Diakses tanggal 2017-09-30. 
  20. ^ Jerrard, H. G. A Dictionary of Scientific Units: Including dimensionless numbers and scales (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 37. ISBN 9789401705714. 
  21. ^ Pratt, W.K. (1991), "Proposed new electrolytic conductivity primary standards for KCl solutions", J. Res. Natl. Inst. Stand. Technol, 96: 191–201 
  22. ^ Shreiner, R. H.; Pratt, K.W. "Primary Standards and Standard Reference Materials for Electrolytic Conductivity, 2004" (PDF). www.nist.gov. National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal 21 June 2016. 
  23. ^ "History of National Mole Day Foundation, Inc". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2010-10-23. Diakses tanggal 2017-09-30. 
  24. ^ Happy Mole Day! Diarsipkan 2014-07-29 di Wayback Machine., Mary Bigelow. SciLinks blog, National Science Teachers Association. October 17, 2013.
  25. ^ What Is Mole Day? - Date and How to Celebrate Diarsipkan 2014-07-08 di Wayback Machine., Anne Marie Helmenstine. About.com
  26. ^ The Perse School (Feb 7, 2013), The Perse School celebrates moles of the chemical variety, Cambridge Network, diarsipkan dari versi asli tanggal 2015-02-11, diakses tanggal Feb 11, 2015, As 6.02 corresponds to 6th February, the School has adopted the date as their ‘Mole Day’. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Mol&oldid=26159144"