Kimia: Perbedaan antara revisi
Baris 55: | Baris 55: | ||
''Artikel utama: [[Fase (zat)]].'' |
''Artikel utama: [[Fase (zat)]].'' |
||
''Fase'' adalah kumpulan keadaan sebuah sistem fisik makroskopis yang relatif serbasama baik itu komposisi kimianya maupun sifat-sifat fisikanya (misalnya masa jenis, struktur kristal, indeks refraksi, dan lain sebagainya). Contoh keadaan fase yang kita kenal adalah padatan, cair, dan gas. Keadaan fase yang lain yang misalnya plasma, kondensasi Bose-Einstein, dan kondensasi Fermion. Keadaan fase dari material magnetik adalah [[paramagnetik]], [[feromagnetik]] dan [[diamagnetik]]. |
|||
''Fase'' is a [[set]] of states of a macroscopic physical system that have relatively uniform chemical composition and physical properties (i.e. [[density]], [[crystal structure]], [[refractive index]], and so forth.) The most familiar examples of phases are [[solid]]s, [[liquid]]s, and [[gas]]es. Less familiar phases include [[plasma]]s, [[Bose-Einstein condensate]]s and [[fermionic condensate]]s and the [[paramagnetism|paramagnetic]] and [[ferromagnetism|ferromagnetic]] phases of [[magnet]]ic materials. |
|||
===Reaksi=== |
===Reaksi=== |
Revisi per 8 Februari 2005 16.55
Kimia
Kimia merupakan ilmu tentang struktur, sifat, susunan, dan reaksi unsur kimia serta senyawaannya.
Cabang-cabang kimia
Kimia secara khusus dibagi menjadi beberapa cabang utama. Terdapat pula beberapa disiplin-silang utama dan cabang-cabang yang lebih khusus.
- Kimia organik
- Kimia organik merupakan ilmu tentang struktur, sifat, susunan, dan reaksi senyawa organik.
- Kimia anorganik
- Kimia anorganik merupakan cabang kimia yang menyangkut sifat-sifat dan reaksi senyawa anorganik. Perbedaan antara disiplin organik dan anorganik tidaklah absolut dan malah banyak terdapat overlap, utamanya dalam sub-disiplin kimia organologam.
- Kimia fisik
- Kimia fisik merupakan studi mengenai dasar fisik sistem dan proses kimia. Kimia modern secara tegas beranjak dari fisika, dan kimia fisik merupakan kaitan yang paling dekat. Bidang yang penting dalam studi ini di antaranya termodinamika kimia, kinetika kimia, kimia kuantum, mekanika statistik, dan spektroskopi.
- Biokimia
- Biokimia merupakan studi tentang bahan kimia, reaksi kimia, dan interaksi kimiawi yang terjadi dalam organisme hidup.
- Kimia analitik
- Kimia analitik merupakan analisis sampel-sampel material untuk mendapatkan pengetahuan tentang susunan kimia dan strukturnya.
- Cabang minor
- Ilmu material, Kimia polimer, Kimia lingkungan, Farmakologi, Termokimia, Kimia inti, Elektrokimia, Kimia komputasional.
Konsep dasar
Tatanama
Artikel utama: Tatanama kimia.
Tatanama dimaksudkan kepada sistem pemberian nama senyawa kimia. Senyawa organik diberi nama menurut sistem tatanama organik. Senyawa anorganik dinamai menurut sistem tatanama anorganik.
Atom
Artikel utama: Atom.
Atom adalah unit penyusun terkecil dari suatu sistem kimia yang tak bisa dipecah lagi.
Unsur
Artikel utama: Unsur kimia.
Unsur adalah materi atom yang mengandung jumlah tertentu proton pada inti atomnya. Jumlah ini disebut sebagai nomor atom unsur. Sebagai contoh, semua atom yang memiliki 6 proton pada intinya adalah atom dari unsur kimia karbon, dan semua atom yang memiliki 92 proton pada intinya adalah atom unsur uranium.
Tampilan yang paling nyaman dari susunan unsur-unsur adalah tabel periodik, yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat kimianya. Daftar unsur berdasarkan nama, daftar unsur berdasarkan simbol, dan daftar unsur berdasarkan nomor atom juga tersedia.
Senyawa
Artikel utama: Senyawa kimia
Senyawa merupakan suatu zat yang dibentuk oleh dua atau lebih unsur dengan perbandingan tetap yang menentukan susunannya. Sebagia contoh, air merupakan senyawa yang mengandung hidrogen dan oksigen dengan perbandingan dua terhadap satu. Senyawa dibentuk dan diuraikan oleh reaksi kimia.
Molekul
Artikel utama: Molekul.
Molekul adalah bagian terkecil dan tidak terpecah dari suatu senyawa kimia murni yang masih mempertahankan sifat kimia dan fisik yang unik. Suatu molekul terdiri dari dua atau lebih atom yang terikat satu sama lain.
Ikatan
Artikel utama: Ikatan kimia.
Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionik. Pada senyawa yang lebih kompleks/rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.
Wujud zat
Artikel utama: Fase (zat).
Fase adalah kumpulan keadaan sebuah sistem fisik makroskopis yang relatif serbasama baik itu komposisi kimianya maupun sifat-sifat fisikanya (misalnya masa jenis, struktur kristal, indeks refraksi, dan lain sebagainya). Contoh keadaan fase yang kita kenal adalah padatan, cair, dan gas. Keadaan fase yang lain yang misalnya plasma, kondensasi Bose-Einstein, dan kondensasi Fermion. Keadaan fase dari material magnetik adalah paramagnetik, feromagnetik dan diamagnetik.
Reaksi
Artikel utama: Reaksi kimia.
Reaksi kimia adalah transformasi/perubahan dalam struktur molekul. Reaksi ini bisa menghasilkan penggabungan molekul membentuk molekul yang lebih besar, pembelahan molekul menjadi dua atau lebih molekul yang lebih kecil, atau penataulangan atom-atom dalam molekul. Reaksi kimia selalu melibatkan terbentuk atau terputusnya ikatan kimia.
Teori kuantum
Artikel utama: Teori kuantum.
Teori kuantum menggambarkan perilaku zat pada skala pendek. Pada dasarnya adalah memungkinkan unutk dapat menggambarkan seluruh sistem kimia menggunakan teori ini, namun secara matematis sangat rumit. Pada prakteknya, hanya sistem kimia yang paling sederhana yang bisa secara realistis dapat diteliti menggunakan konteks mekanika kuantum murni, dan pendekatan-pendekatan haruslah dibuat untuk kebanyakan tujuan praktis (misalnya Density functional theory). Dengan demikian, pemahaman secara rinci mengenai mekanika kuantum tidak begitu diperlukan dalam kimia, sementara keterlibatan yang penting dari teori ini (terutama perkiraan orbital) dapat dipahami dan diterapkan pada konteks yang lebih sederhana.
Hukum
"Hukum-hukum kimia" sebenarnya merupakan hukum fisika yang diterapkan dalam sistem kimia.
Konsep yang paling mendasar dalam kimia adalah Hukum kekekalan massa yang menyatakan bahwa tidak ada perubahan jumlah zat yang terukur pada saat reaksi kimia biasa. Fisika modern menunjukkan bahwa sebenarnya energilah yang kekal, dan bahwa energi dan massa saling berkaitan. Kekekalan energi ini mengarahkan kepada pentingnya konsep kesetimbangan, termodinamika, dan kinetika.
Sejarah kimia
Etimologi
Prancis Kuno: alkemie; Arab al-kimia: seni transformasi.
Lihat pula
- Daftar topik kimia
- Kimiawan dan Daftar kimiawan
- American Chemical Society
- International Union of Pure and Applied Chemistry
- Teknik kimia
- Tabel Periodik
- Daftar senyawa
Pranala Luar :
- General Chemistry textbook on Wikibooks
- IUPAC Nomenclature Home Page, see especially the "Gold Book" containing definitions of standard chemical terms
- Situs Web Kimia Indonesia (chem-is-try.org)
- Material safety data sheets for a variety of chemicals
Bacaan lebih lanjut
Chang, Raymond. Chemistry. 6th ed. Boston: James M. Smith, 1998. ISBN 0071152210.
Kembali Ke :