Lompat ke isi

Timbal(II) nitrat: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
kTidak ada ringkasan suntingan
Baris 103: Baris 103:


Dalam perlakuan limbah timbal menggunakan asam nitrat, misalnya, dalam pengolahan limbah timbal-[[bismut]] dari pengilangan timbal, larutan tak murni timbal(II) nitrat dibuat sebagai [[produk sampingan]]. Larutan ini dilaporkan untuk digunakan dalam proses [[sianidasi emas]].<ref name="sidech">{{cite web|title = Product catalog; other products|url = http://www.sidech.be/products.html|publisher = Sidech|location = Tilly, Belgium|accessdate = 2008-01-05}}</ref>
Dalam perlakuan limbah timbal menggunakan asam nitrat, misalnya, dalam pengolahan limbah timbal-[[bismut]] dari pengilangan timbal, larutan tak murni timbal(II) nitrat dibuat sebagai [[produk sampingan]]. Larutan ini dilaporkan untuk digunakan dalam proses [[sianidasi emas]].<ref name="sidech">{{cite web|title = Product catalog; other products|url = http://www.sidech.be/products.html|publisher = Sidech|location = Tilly, Belgium|accessdate = 2008-01-05}}</ref>
⚫
<!--
== Reactions ==
⚫
Apart from [[lead(II) acetate]], lead(II) nitrate is the only common soluble lead compound. Lead(II) nitrate readily [[solvation|dissolves]] in water to give a clear, colourless solution.<ref name="ferris">{{cite journal|first = L.M.|last = Ferris|title = Lead nitrate—Nitric acid—Water system|journal = Journal of Chemicals and Engineering Date|year = 1959|doi = 10.1021/je60007a002|volume = 5|pages = 242–242|issue = 3}}</ref> As an [[ionic compound|ionic substance]], the dissolution of lead(II) nitrate involves [[dissociation (chemistry)|dissociation]] into its constituent ions.


== Reaksi ==
:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (s) → Pb<sup>2+</sup> (aq) + 2 N{{chem|O|3|-}} (aq)
⚫
Selain [[timbal(II) asetat]], timbal(II) nitrat adalah satu-satunya senyawa timbal umum yang dapat larut. Timbal(II) nitrat mudah [[kelarutan|larut]] dalam air menghasilkan larutan jernih tak berwarna.<ref name="ferris">{{cite journal|first = L.M.|last = Ferris|title = Lead nitrate—Nitric acid—Water system|journal = Journal of Chemicals and Engineering Date|year = 1959|doi = 10.1021/je60007a002|volume = 5|pages = 242–242|issue = 3}}</ref> Sebagai [[senyawa ion]], pelarutan timbal(II) nitrat melibatkan [[disosiasi (kimia)|disosiasi]] menjadi ion-ion konstituennya.


<center><math>\text{Pb(NO}_3\text{)}_{2(s)} \longrightarrow \text{Pb}_{(aq)}^{2+} + 2\text{NO}_{(aq)}^{3-}</math></center>
⚫
Lead(II) nitrate forms a slightly acidic solution, with a pH of 3.0 to 4.0 for a 20% aqueous solution.<ref>http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/L3130_msds_us_Default.pdf</ref>


⚫
Timbal(II) nitrat membentuk larutan yang sedikit asam, dengan pH antara 3,0 sampai 4,0 untuk larutan 20% dalam air.<ref>http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/L3130_msds_us_Default.pdf</ref>
⚫
When concentrated [[sodium hydroxide]] solution is added to lead(II) nitrate solution, [[Alkali salt|basic nitrates]] are formed, even well past the [[equivalence point]]. Up through the half equivalence point, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·Pb(OH)<sub>2</sub> predominates, then after this point Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·5Pb(OH)<sub>2</sub> is formed. No simple Pb(OH)<sub>2</sub> is formed up to at least [[pH]] 12.<ref name="kirkothmer">{{cite book|first = D.F.|last = Othmer|authorlink = Donald Othmer|title = Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|edition = second completely revised|volume = 12 (Iron to Manganese)|year = 1967|publisher = [[John Wiley & Sons]]|location = New York|pages = &nbsp;272|isbn = 0-471-02040-0}}</ref><ref name="pauley">{{cite journal|title = Basic Salts of Lead Nitrate Formed in Aqueous Media|first = J. L.|last = Pauley|author2=M. K. Testerman |journal = [[Journal of the American Chemical Society]]|year = 1954|volume = 76|issue = 16|pages = 4220–4222|doi = 10.1021/ja01645a062}}</ref>


⚫
Ketika larutan [[natrium hidroksida]] pekat ditambahkan ke dalam larutan timbal(II) nitrat, terbentuk [[Garam alkali|basa nitrat]], meskipun sedikit melampaui [[titik ekivalen]]. Menuju setengah titik ekivalen, terbentuk senyawa Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·Pb(OH)<sub>2</sub>, yang kemudian setelah titik ini akan terbentuk Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·5Pb(OH)<sub>2</sub>. Tidak ada pembentukan {{chem2|Pb(OH)|2}} sederhana pada [[pH]] sekitar 12.<ref name="kirkothmer">{{cite book|first = D.F.|last = Othmer|authorlink = Donald Othmer|title = Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|edition = second completely revised|volume = 12 (Iron to Manganese)|year = 1967|publisher = [[John Wiley & Sons]]|location = New York|pages = &nbsp;272|isbn = 0-471-02040-0}}</ref><ref name="pauley">{{cite journal|title = Basic Salts of Lead Nitrate Formed in Aqueous Media|first = J. L.|last = Pauley|author2=M. K. Testerman |journal = [[Journal of the American Chemical Society]]|year = 1954|volume = 76|issue = 16|pages = 4220–4222|doi = 10.1021/ja01645a062}}</ref>
⚫
<!--
=== Complexation ===
=== Complexation ===
Lead(II) nitrate is associated with interesting [[supramolecular chemistry]] because of its [[complex (chemistry)|coordination]] to [[nitrogen]] and [[oxygen]] electron-donating compounds. The interest is largely academic, but with several potential applications. For example, combining lead nitrate and [[diethylene glycol|pentaethylene glycol]] (EO<sub>5</sub>) in a solution of [[acetonitrile]] and [[methanol]] followed by slow [[evaporation]] produces a new crystalline material [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(EO<sub>5</sub>)].<ref>{{cite journal|title = Structural Chemistry of Poly (ethylene glycol). Complexes of Lead(II) Nitrate and Lead(II) Bromide|first = Robin D.|last = Rogers|author2=Andrew H. Bond |author3=Debra M. Roden |journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorg. Chem.]]|year = 1996|issue = 24|pages = 6964–6973|doi = 10.1021/ic960587b|volume = 35|pmid=11666874}}</ref> In the crystal structure for this compound, the EO<sub>5</sub> chain is wrapped around the lead ion in an [[Celestial sphere|equatorial plane]] similar to that of a [[crown ether]]. The two bidentate nitrate [[ligand]]s are in [[Cis-trans isomerism|trans configuration]]. The total [[coordination number]] is 10, with the lead ion in a bicapped [[square antiprism]] [[molecular geometry]].
Lead(II) nitrate is associated with interesting [[supramolecular chemistry]] because of its [[complex (chemistry)|coordination]] to [[nitrogen]] and [[oxygen]] electron-donating compounds. The interest is largely academic, but with several potential applications. For example, combining lead nitrate and [[diethylene glycol|pentaethylene glycol]] (EO<sub>5</sub>) in a solution of [[acetonitrile]] and [[methanol]] followed by slow [[evaporation]] produces a new crystalline material [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(EO<sub>5</sub>)].<ref>{{cite journal|title = Structural Chemistry of Poly (ethylene glycol). Complexes of Lead(II) Nitrate and Lead(II) Bromide|first = Robin D.|last = Rogers|author2=Andrew H. Bond |author3=Debra M. Roden |journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorg. Chem.]]|year = 1996|issue = 24|pages = 6964–6973|doi = 10.1021/ic960587b|volume = 35|pmid=11666874}}</ref> In the crystal structure for this compound, the EO<sub>5</sub> chain is wrapped around the lead ion in an [[Celestial sphere|equatorial plane]] similar to that of a [[crown ether]]. The two bidentate nitrate [[ligand]]s are in [[Cis-trans isomerism|trans configuration]]. The total [[coordination number]] is 10, with the lead ion in a bicapped [[square antiprism]] [[molecular geometry]].
Baris 148: Baris 148:
Lead(II) nitrate is toxic, and ingestion may lead to acute lead poisoning, as is applicable for all soluble lead compounds.<ref name="icsc">{{cite web|title = Lead nitrate, Chemical Safety Card 1000|url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1000.htm |publisher = [[International Labour Organization]], International Occupational Safety and Health Information Centre|date=March 1999|accessdate = 2008-01-19}}</ref> All [[Inorganic compounds by element#Lead (Plumbum)|inorganic lead compounds]] are classified by the [[International Agency for Research on Cancer]] (IARC) as [[List of IARC Group 2A carcinogens|probably carcinogenic to humans]] (Category&nbsp;2A).<ref name="IARC1">{{cite journal|publisher = [[International Agency for Research on Cancer]]|year = 1987|url = http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/suppl7/suppl7.pdf|format = PDF|title = Inorganic and Organic Lead Compounds|journal = IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|volume = Suppl. 7|accessdate = 2008-01-19|pages = &nbsp;239}}</ref> They have been linked to [[renal cell carcinoma|renal cancer]] and [[glioma]] in experimental animals and to renal cancer, [[brain tumor|brain cancer]] and [[lung cancer]] in humans, although studies of workers exposed to lead are often complicated by concurrent exposure to [[arsenic]].<ref name="IARC2">{{cite journal|publisher = [[International Agency for Research on Cancer]]|year = 2006|url = http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol87/volume87.pdf|format = PDF|title = Inorganic and Organic Lead Compounds|journal = IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|volume = 87|isbn=92-832-1287-8|accessdate = 2008-01-01|author = World Health Organization, International Agency for Research on Cancer.}}</ref> Lead is known to substitute for [[zinc]] in a number of [[enzyme]]s, including [[porphobilinogen synthase|δ-aminolevulinic acid dehydratase]] (porphobilinogen synthase) in the [[heme|haem]] biosynthetic pathway and [[Nucleotidase|pyrimidine-5′-nucleotidase]], important for the correct metabolism of [[DNA]] and can therefore cause fetal damage.<ref name=mohammed>{{cite journal|last = Mohammed-Brahim|first = B.|author2 = Buchet, J.P. |author3=Lauwerys, R. |title = Erythrocyte pyrimidine 5'-nucleotidase activity in workers exposed to lead, mercury or cadmium|journal = Int Arch Occup Environ Health|year = 1985|volume = 55|issue = 3|pages = 247–52|pmid = 2987134|doi = 10.1007/BF00383757}}</ref>
Lead(II) nitrate is toxic, and ingestion may lead to acute lead poisoning, as is applicable for all soluble lead compounds.<ref name="icsc">{{cite web|title = Lead nitrate, Chemical Safety Card 1000|url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1000.htm |publisher = [[International Labour Organization]], International Occupational Safety and Health Information Centre|date=March 1999|accessdate = 2008-01-19}}</ref> All [[Inorganic compounds by element#Lead (Plumbum)|inorganic lead compounds]] are classified by the [[International Agency for Research on Cancer]] (IARC) as [[List of IARC Group 2A carcinogens|probably carcinogenic to humans]] (Category&nbsp;2A).<ref name="IARC1">{{cite journal|publisher = [[International Agency for Research on Cancer]]|year = 1987|url = http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/suppl7/suppl7.pdf|format = PDF|title = Inorganic and Organic Lead Compounds|journal = IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|volume = Suppl. 7|accessdate = 2008-01-19|pages = &nbsp;239}}</ref> They have been linked to [[renal cell carcinoma|renal cancer]] and [[glioma]] in experimental animals and to renal cancer, [[brain tumor|brain cancer]] and [[lung cancer]] in humans, although studies of workers exposed to lead are often complicated by concurrent exposure to [[arsenic]].<ref name="IARC2">{{cite journal|publisher = [[International Agency for Research on Cancer]]|year = 2006|url = http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol87/volume87.pdf|format = PDF|title = Inorganic and Organic Lead Compounds|journal = IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|volume = 87|isbn=92-832-1287-8|accessdate = 2008-01-01|author = World Health Organization, International Agency for Research on Cancer.}}</ref> Lead is known to substitute for [[zinc]] in a number of [[enzyme]]s, including [[porphobilinogen synthase|δ-aminolevulinic acid dehydratase]] (porphobilinogen synthase) in the [[heme|haem]] biosynthetic pathway and [[Nucleotidase|pyrimidine-5′-nucleotidase]], important for the correct metabolism of [[DNA]] and can therefore cause fetal damage.<ref name=mohammed>{{cite journal|last = Mohammed-Brahim|first = B.|author2 = Buchet, J.P. |author3=Lauwerys, R. |title = Erythrocyte pyrimidine 5'-nucleotidase activity in workers exposed to lead, mercury or cadmium|journal = Int Arch Occup Environ Health|year = 1985|volume = 55|issue = 3|pages = 247–52|pmid = 2987134|doi = 10.1007/BF00383757}}</ref>
-->
-->

== Lihat juga ==
== Lihat juga ==
{{portal|Kimia}}
{{portal|Kimia}}

Revisi per 25 Februari 2016 06.43

Timbal(II) nitrat
Nama
Nama IUPAC
Lead(II) nitrate
Nama lain
Lead nitrate
Plumbous nitrate
Lead dinitrate
Plumb dulcis
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1469
  • InChI=1S/2NO3.Pb/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 YaY
    Key: RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1S/2NO3.Pb/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
  • Key: RLJMLMKIBZAXJO-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Pb+2]
Sifat
Pb(NO3)2
Massa molar 331,2g/mol
Penampilan Kristal putih tak berwarna
Densitas 4,53 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur 270°C decomposes
37,65 g/100 mL (0 °C)
52 g/100 mL (20 °C)
127 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan dalam asam nitrat
dalam etanol
dalam metanol 		tak larut
0,04 g/100 mL
1,3 g/100 mL
Indeks bias (nD) 1,782[1]
Struktur
Kubik pusat muka
kuboktahedral
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1000, MallBaker MSDS
Repr. Cat. 1/3
Beracun (T)
Berbahaya (Xn)
Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R R61, R20/22, R33, R62, R50/53
Frasa-S S53, S45, S60, S61
Titik nyala Tidak terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
500 mg/kg (marmot, oral)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
 Timbal(II) sulfat
Timbal(II) klorida
Timbal(II) bromida
Kation lainnya
 Timah(II) nitrat
Senyawa terkait
 Talium(III) nitrat
Bismut(III) nitrat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Timbal(II) nitrat adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia Pb(NO3)2. Senyawa ini umumnya dijumpai sebagai kristal tak berwarna atau serbuk putih dan, tidak seperti kebanyakan garam timbal(II) lainnya, larut dalam air.

Senyawa ini telah dikenal sejak Abad Pertengahan dengan nama plumb dulcis, produksi timbal(II) nitrat baik dari logam timbal maupun timbal oksida dalam asam nitrat merupakan produksi skala kecil, untuk digunakan langsung dalam pembuatan senyawa timbal lainnya. Pada abad ke-19 timbal(II) nitrat mulai diproduksi secara komersial di Eropa dan Amerika Serikat. Menurut catatan sejarah, penggunaan utamanya adalah sebagai bahan baku produksi pigmen untuk cat timbal, tetapi cat sejenis ini sudah digantikan oleh cat yang lebih aman berbahan dasar titanium dioksida. Penggunaan industri lainnya mencakup penstabil panas dalam nilon dan poliester, dan sebagai pelapis kertas fototermografi. Sejak tahun 2000an, timal(II) nitrat mulai digunakan dalan sianidasi emas.

Timbal(II) nitrat bersifat toksik, suatu oksidator, dan digolongkan sebagai berpotensi karsinogenik pada manusia oleh Badan Internasional Penelitian Kanker (International Agency for Research on Cancer). Akibatnya, timbal(II) nitrat harus ditangani dan disimpan dengan tindakan pencegahan keselamatan yang memadai untuk mencegah terhirup, tertelan, dan terkena kulit. Oleh karena sifat alaminya yang berbahaya, aplikasi terbatas timbal (II) nitrat berada di bawah pengawasan ketat.

Sejarah

Sejak Abad Pertengahan, timbal(II) nitrat telah diproduksi sebagai bahan baku produksi pigmen berwarna dalam cat timbal, seperti krom kuning (timbal(II) kromat), krom jingga (timbal(II) hidroksida kromat) dan senyawa timbal sejenis. Pigmen-pigmen ini digunakan untuk pewarnaan dan pencetakan kaliko dan tekstil lainnya.[3]

Pada tahun 1597, alkimiawan Jerman Andreas Libavius adalah yang pertama menjelaskan senyawa ini, dengan merujuk pada nama abad pertengahan plumb dulcis dan calx plumb dulcis, yang berarti timbal manis, karena rasanya.[4] Meskipun awalnya tidak dipahami selama beberapa abad berikutnya, sifat dekrepitasi timbal(II) nitrat menjadikannya digunakan dalam korek api dan bahan peledak khusus seperti timbal azida.[5]

Proses produksi pernah dan masih mengikuti cara kimia sederhana, melarutkan timbal dalam aqua fortis (asam nitrat), dan secara berkala diambil endapannya. Namun, produksi tetap skala kecil selama berabad-abad, dan produksi komersial timbal(II) nitrat sebagai bahan baku untuk pembuatan senyawa timbal lainnya tidak dilaporkan sampai 1835.[6][7] Pada tahun 1974, A.S. mengkonsumsi senyawa timbal, tidak termasuk pigmen dan aditif bensin, adalah 642 ton.[8]

Struktur

Struktur kristal [111] planar

Struktur kristal timbal(II) nitrat padat telah ditentukan menggunakan difraksi neutron.[9][10] Senyawa mengkristal dalam sistem kubik dengan atom timbal dalam sistem kubik pusat muka. Golongan ruangnya adalah Pa3Z=4 (notasi kisi Bravais), yang masing-masing sisi kubus memiliki panjang 784 pikometer.

Noktah hitam menggambarkan atom timbal, noktah putih gugus nitrat 27 pikometer di atas bidang atom timbal. Pada konfigurasi ini, setiap atom timbal [[Ikatan kimia|terikat dengan duabelas atom oksigen (panjang ikatan:281 pikometer). Semua panjang atom N–O juga sama pada 127&nbs;pikometer.

Ketertarikan peneliti pada struktur kristal timbal(II) nitrat terutama didasarkan pada kemungkinan rotasi internal bebas gugus nitrat dalam kisi kristal pada kenaikan temperatur, tetapi ini hingga saat ini belum terbukti.[10]

Preparasi dan produksi

Timbal(II) nitrat dapat diperoleh dengan melarutkan logam timbal dalam larutan asam nitrat:[8][11]

Cara yang lebih lazim adalah dengan melarutkan timbal(II) oksida dalam asam nitrat:[8]

Dalam kasus lain, karena pelarutnya adalah asam nitrat pekat (sedangkan timbal(II) nitrat memiliki kelarutan yang sangat rendah) dan larutan yang dihasilkan mengandung ion nitrat, kristal timbal(II) nitrat anhidrat terbentuk secara spontan sebagai hasil dari efek ion sejenis:[11]

Memungkinkan juga untuk mengekstrak nitrat dari bahan organik seperti pupuk atau urin. Ekstraksi nitrat menggunakan metode ini tidak sekuat nitrat berderajat kemurnian industri, tetapi dapat digunakan untuk produksi serbuk mesiu.

Hampir semua timbal(II) nitrat yang tersedia secara komersial diproduksi sesuai dengan bahan skala laboratorium.[12] Dipasok dalam kemasan kantong 25 kg hingga kantong jumbo 1.000&nbps;kg, dan dalam kemasan laboratorium. Hal ini dilakukan baik oleh produsen umum bahan kimia laboratorium maupun produsen timbal dan senyawa timbal. Tidak ada produksi skala besar yang telah dilaporkan.

Dalam perlakuan limbah timbal menggunakan asam nitrat, misalnya, dalam pengolahan limbah timbal-bismut dari pengilangan timbal, larutan tak murni timbal(II) nitrat dibuat sebagai produk sampingan. Larutan ini dilaporkan untuk digunakan dalam proses sianidasi emas.[13]

Reaksi

Selain timbal(II) asetat, timbal(II) nitrat adalah satu-satunya senyawa timbal umum yang dapat larut. Timbal(II) nitrat mudah larut dalam air menghasilkan larutan jernih tak berwarna.[14] Sebagai senyawa ion, pelarutan timbal(II) nitrat melibatkan disosiasi menjadi ion-ion konstituennya.

Timbal(II) nitrat membentuk larutan yang sedikit asam, dengan pH antara 3,0 sampai 4,0 untuk larutan 20% dalam air.[15]

Ketika larutan natrium hidroksida pekat ditambahkan ke dalam larutan timbal(II) nitrat, terbentuk basa nitrat, meskipun sedikit melampaui titik ekivalen. Menuju setengah titik ekivalen, terbentuk senyawa Pb(NO3)2·Pb(OH)2, yang kemudian setelah titik ini akan terbentuk Pb(NO3)2·5Pb(OH)2. Tidak ada pembentukan Pb(OH) sederhana pada pH sekitar 12.[11][16]

Lihat juga

Referensi

  1. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 475. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. ^ "Senyawa timbal (sebagai Pb)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ Partington, James Riddick (1950). A Text-book of Inorganic Chemistry. MacMillan. hlm.  838. 
  4. ^ Libavius, Andreas (1595). Alchemia Andreæ Libavii. Francofurti: Iohannes Saurius. 
  5. ^ Barkley, J.B. (October 1978). "Lead nitrate as an oxidizer in blackpowder". Pyrotechnica. Post Falls, Idaho: Pyrotechnica Publications. 4: 16–18. 
  6. ^ "Lead". Encyclopædia Britannica Eleventh Edition. Diakses tanggal 2006-10-11. 
  7. ^ Macgregor, John (1847). Progress of America to year 1846. London: Whittaker & Co. ISBN 0-665-51791-2. 
  8. ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. hlm. 388, 456. ISBN 0-7506-3365-4. 
  9. ^ Hamilton, W.C. (1957). "A neutron crystallographic study of lead nitrate". Acta Crystallogr. 10 (2): 103–107. doi:10.1107/S0365110X57000304. 
  10. ^ a b Nowotny, H.; G. Heger (1986). "Structure refinement of lead nitrate". Acta Crystallogr. C. 42 (2): 133–35. doi:10.1107/S0108270186097032. 
  11. ^ a b c Othmer, D.F. (1967). Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 12 (Iron to Manganese) (edisi ke-second completely revised). New York: John Wiley & Sons. hlm.  272. ISBN 0-471-02040-0. 
  12. ^ Adlam, George Henry Joseph; Price, Leslie Slater (1938). A Higher School Certificate Inorganic Chemistry. London: John Murray. 
  13. ^ "Product catalog; other products". Tilly, Belgium: Sidech. Diakses tanggal 2008-01-05. 
  14. ^ Ferris, L.M. (1959). "Lead nitrate—Nitric acid—Water system". Journal of Chemicals and Engineering Date. 5 (3): 242–242. doi:10.1021/je60007a002. 
  15. ^ http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/L3130_msds_us_Default.pdf
  16. ^ Pauley, J. L.; M. K. Testerman (1954). "Basic Salts of Lead Nitrate Formed in Aqueous Media". Journal of the American Chemical Society. 76 (16): 4220–4222. doi:10.1021/ja01645a062. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Lead(II) nitrate.
  • Woodbury, William D. (1982). "Lead". Mineral yearbook metals and minerals. Bureau of Mines:  515–42. Diakses tanggal 2008-01-18. 
  • "Lead". NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. National Institute for Occupational Safety and Health. September 2005. NIOSH 2005-149. Diakses tanggal 2008-01-19. 
  • "Lead and Lead Compounds Fact Sheet". National Pollutant Inventory. Australian Government, Department of the Environment and Water Resources. July 2007. Diarsipkan dari versi asli tanggal January 11, 2008. Diakses tanggal 2008-01-19. 
  • "Lead". A Healthy home environment, Health hazards. US Alliance for healthy homes. Diakses tanggal 2008-01-19. 
  • "Demonstration movie: Bright Orange Yellow How can you get it". Diakses tanggal 2008-01-19. 
Lembar Data Keselamatan Bahan (MSDS)
Garam dan kovalen derivat ion Nitrat
HNO3 He
LiNO3 Be(NO''"; B(NO''"; C N O FNO3 Ne
NaNO3 Mg(NO''"; Al(NO''"; Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca(NO''"; Sc(NO''"; Ti(NO''"; VO(NO''"; Cr(NO''"; Mn(NO''"; Fe(NO''"; Co(NO''";,
Co(NO''"; 		Ni(NO''"; Cu(NO''"; Zn(NO''"; Ga(NO''"; Ge As Se Br Kr
RbNO Sr(NO''"; Y Zr(NO''"; Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO''"; AgNO Cd(NO''"; In Sn Sb Te I Xe(NO''";
CsNO Ba(NO''";   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg,
Hg(NO''"; 		Tl(NO''"; Pb(NO''"; Bi(NO''"; Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
↓
La Ce(NO''";,
Ce(NO''"; 		Pr Nd Pm Sm Eu Gd(NO''"; Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Timbal(II)_nitrat&oldid=11238488"