Lantanum(III) iodida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Lantanum triiodida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| LaI3 | |
| Massa molar | 519,62 |
| Densitas | 5,63 g/mL pada suhu 25 °C |
| Titik lebur | 772 °C (1.422 °F; 1.045 K) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Lantanum(III) iodida adalah sebuah senyawa anorganik yang mengandung lantanum dan iodin dengan rumus LaI3.[1]
Sintesis
Lantanum(III) iodida dapat disintesis melalui reaksi antara logam lantanum dengan raksa(II) iodida:[2][3]
- 2 La + 3 HgI2 → 2 LaI3 + 3 Hg
Senyawa ini juga dapat dibuat dari unsur-unsurnya, yaitu melalui reaksi antara logam lantanum dengan iodin:[2]
- 2 La + 3 I2 → 2 LaI3
Saat larutan lantanum(III) iodida dapat dihasilkan dengan melarutkan lantanum oksida dalam asam iodida, produknya akan terhidrolisis dan membentuk spesi hidroksi polimer:[4]
- La2O3 + 6 HI → 2 LaI3 + 3 H2O → reaksi lebih lanjut
Struktur
Lantanum(III) iodida mengadopsi struktur kristal yang sama dengan plutonium(III) bromida, dengan pusat logam 8-koordinat yang tersusun berlapis-lapis.[4][5] Struktur ortorombik ini merupakan ciri khas dari senyawa triiodida dari lantanida yang lebih ringan (La–Nd), sedangkan lantanida yang lebih berat cenderung mengadopsi struktur bismut(III) iodida heksagonal.[3]
Reaktivitas dan aplikasi
Lantanum(III) iodida sangat larut dalam air dan bersifat delikuesen.[4] Lantanum(III) iodida anhidrat bereaksi dengan tetrahidrofuran untuk membentuk kompleks fotoluminesen, LaI3(THF)4, dengan panjang ikatan La–I rata-rata sebesar 3,16 Å.[6][7] Kompleks ini merupakan bahan awal untuk kompleks amida dan siklopentadienil dari lantanum.[6][8]
Senyawa terkait
Lantanum juga membentuk sebuah diiodida, LaI2. Ia adalah elektrida dan paling baik dirumuskan sebagai {LaIII,2I−,e−}, dengan elektron terdelokalisasi dalam pita konduksi.[4] Beberapa lantanida lain membentuk senyawa serupa, termasuk CeI2, PrI2, dan GdI2.[9] Lantanum diiodida mengadopsi struktur kristal tetragonal yang sama dengan PrI2.[10]
Lantanum(III) iodida bereaksi dengan logam lantanum di bawah atmosfer argon dalam kapsul tantalum pada suhu 1225 K untuk membentuk senyawa bervalensi campuran La2I5.[11]
Reduksi LaI2 atau LaI3 dengan logam natrium dalam atmosfer argon pada suhu 550 °C menghasilkan lantanum monoiodida, LaI, yang memiliki struktur kristal heksagonal.[12]
Referensi
- ^ Taylor, Moddie D. (1962). "Preparation of Anhydrous Lanthanon Halides". Chem. Rev. 62 (6): 503–511. doi:10.1021/cr60220a001.
- ^ a b Corbett, John D.; Simon, Arndt (1984). "Chapter 6: Lanthanum Triiodide (and Other Rare Earth Metal Triiodides)". Dalam Holt Jr., Smith L. Inorg. Synth. 22. hlm. 11–16. doi:10.1002/9780470132531.ch6.
- ^ a b Asprey, L. B.; Keenan, T. K.; Kruse, F. H. (1964). "Preparation and Crystal Data for Lanthanide and Actinide Triiodides". Inorg. Chem. 3 (8): 1137–1141. doi:10.1021/ic50018a015.
- ^ a b c d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 949–950, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 420. ISBN 978-0-19-965763-6.
- ^ a b Ortu, Fabrizio (2022). "Rare Earth Starting Materials and Methodologies for Synthetic Chemistry". Chem. Rev. 122 (6): 6040–6116. doi:10.1021/acs.chemrev.1c00842. PMC 9007467
Periksa nilai |pmc=(bantuan). PMID 35099940 Periksa nilai|pmid=(bantuan). - ^ Li, Yangjuan; Chen, Xiuting; Gong, Yu (2021). "Photoluminescence of LaI3 switched on and off by association and dissociation of non-luminescent tetrahydrofuran". Dalton Trans. 50 (11): 3797–3800. doi:10.1039/D1DT00162K. PMID 33720234 Periksa nilai
|pmid=(bantuan). - ^ Windorff, Cory J.; Dumas, Megan T.; Ziller, Joseph W.; Gaunt, Andrew J.; Kozimor, Stosh A.; Evans, William J. (2017). "Small-Scale Metal-Based Syntheses of Lanthanide Iodide, Amide, and Cyclopentadienyl Complexes as Analogues for Transuranic Reactions". Inorg. Chem. 56 (19): 11981–11989. doi:10.1021/acs.inorgchem.7b01968. PMID 28915015.
- ^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 1250. ISBN 978-0-19-965763-6.
- ^ Burrow, J. H.; Maule, C. H.; Strange, P.; Tothill, J. N.; Wilson, J. A. (1987). "The electronic conditions in the 5d1 layer-metal LaI2 making comparison with the iso-electronic tantalum dichalcogenides, with the other RE di-iodides, and with the RE monochalcogenides". J. Phys. C: Solid State Phys. 20 (26): 4115–4133. Bibcode:1987JPhC...20.4115B. doi:10.1088/0022-3719/20/26/014.
- ^ Mattausch, Hj.; Oeckler, O.; Simon, A. (2003). "Crystal structure of dilanthanum pentaiodide, La2I5". Z. Kristallogr. NCS. 218 (3): 281. doi:10.1524/ncrs.2003.218.3.281 .
- ^ Ryazanov, Mikhail; Kienle, Lorenz; Simon, Arndt; Mattausch, Hansjürgen (2006). "New Synthesis Route to and Physical Properties of Lanthanum Monoiodide". Inorg. Chem. 45 (5): 2068–2074. doi:10.1021/ic051834r. PMID 16499368.
