Magnesium iodida
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC
Magnesium iodida
| |||
| Penanda | |||
| |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| MgI2 (anhydrous) MgI2.6H2O (hexahydrate) MgI2.8H2O (octahydrate)[1] | |||
| Massa molar | 278.1139 g/mol (anhydrous) 386.2005 g/mol (hexahydrate) 422.236 g/mol (octahydrate) | ||
| Penampilan | kristalin putih | ||
| Bau | tidak berbau | ||
| Densitas | 4.43 g/cm3 (padat anhidrat) 2.353 g/cm3 (padat heksahidrat) 2.098 g/cm3 (padat oktahidrat) | ||
| Titik lebur | 637 °C (1.179 °F; 910 K) (anhidrat, berdekomposisi) 41 °C (oktahidrat, berdekomposisi) | ||
| 54.7 g/100 cm3 (anhidrat, 0 °C) 148 g/100 cm3 (anhidrat, 18 °C)[2] 81 g/100 cm3 (oktahidrat, 20 °C) | |||
| Kelarutan | Dapat larut dalam eter, alkohol dan amonia | ||
| −111.0·10−6 cm3/mol | |||
| Struktur | |||
| Heksagonal (anhidrat) Monoklinik (heksahidrat) Ortorombik (oktahidrat) | |||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 74 J/mol K | ||
| Entropi molar standar (S |
134 J/mol K | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-364 kJ/mol | ||
| Bahaya | |||
| Frasa-R | R36 R38 Templat:R42 R43 R61 | ||
| Frasa-S | S22 S36/37/39 S45 S53[3] | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Magnesium fluorida Magnesium bromida Magnesium klorida | ||
Kation lainnya
|
berilium iodida kalsium iodida stronsium iodida barium iodida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Magnesium iodida adalah nama senyawa kimia dengan rumus MgI2. Garam magnesium iodida merupakan halida ionik yang mudah larut dalam air.
Kegunaan[sunting | sunting sumber]
Bahan ini dapat digunakan untuk mempersiapkan senyawa dalam proses sintesis organik.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Senyawa ini dapat dibuat dari magnesium oksida, magnesium hidroksida dan magnesium karbonat dengan mereaksikannya dengan asam iodida:[4]
Reaksi[sunting | sunting sumber]
Magnesium iodida merupakan unsur yang stabil pada suhu yang tinggi di atmosfer hidrogen, tetapi akan mengalami dekomposisi di udara pada suhu normal dan berubah menjadi coklat karena mengeluarkan unsur iodin. Saat dipanaskan di udara, senyawa ini berdekomposisi menjadi magnesium oksida.[5]
Penggunaan magnesium iodida dalam reaksi Baylis-Hillman cenderung menghasilkan senyawa (Z)-vinil.[6]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 240, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 2007-12-09
- ^ Magnesium Iodide MSDS at AlfaAesar[pranala nonaktif permanen]
- ^ Safety (MSDS) data for magnesium iodide
- ^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, hlm. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, diakses tanggal 2007-12-09
- ^ Wilsmore, N. T. M. (1891). "Note on Magnesium Iodide". Dalam James Hector. Report of the Third Meeting of the Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: The Association. hlm. 116. Diakses tanggal 2007-12-09.
- ^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), Domino Reactions in Organic Synthesis, Wiley-VCH, hlm. 59, ISBN 3-527-29060-5, diakses tanggal 2007-12-09[pranala nonaktif permanen]
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |