Natrium tiosulfat
| |
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium tiosulfat
| |
| Nama lain
Natrium hiposulfit
Hiposulfit soda | |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na2S2O3 | |
| Massa molar | 158.11 g/mol (anhidrat) 248.18 g/mol (pentahidrat) |
| Penampilan | kristal putih |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 1.667 g/cm3 |
| Titik lebur | 483 °C (901 °F; 756 K) (pentahidrat) |
| Titik didih | 100 °C (212 °F; 373 K) (pentahidrat, - 5H2O decomposition) |
| 70.1 g/100 mL (20 °C)[1] 231 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan | diabaikan dalam alkohol |
| Indeks bias (nD) | 1.489 |
| Struktur | |
| monoklinik | |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Frasa-R | R35 |
| Titik nyala | tidak mudah terbakar |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Natrium tiosulfat (Na2S2O3) adalah suatu senyawa kimia dan obat-obatan. Sebagai obat ia digunakan untuk mengobati keracunan sianida dan panau.[2]
Senyawa ini merupakan senyawa anorganik yang biasanya tersedia sebagai pentahidrat, Na2S2O3·5H2O. Padatannya adalah zat kristal yang efloresen (kehilangan air dengan mudah) yang larut dengan baik dalam air. Ia juga disebut natrium hiposulfit atau "hipo".[3]
Senyawa ini termasuk dalam Daftar Obat Esensial WHO, sebagai obat yang paling efektif dan aman diperlukan dalam sistem kesehatan.[4]
Struktur
[sunting | sunting sumber]Dua polimorfisme diketahui merupakan pentahidrat. Garam anhidrat hadir dalam beberapa polimorf.[3] Dalam keadaan padat, anion tiosulfat berbentuk tetrahedral dan sesungguhnya berasal dengan mengganti salah satu atom oksigen dengan atom sulfur dalam anion sulfat. Jarak ikatan S-S menunjukkan ikatan tunggal, menyiratkan bahwa sulfur terminal memikul muatan negatif yang signifikan dan interaksi S-O memiliki lebih banyak karakter ikatan rangkap dua.
Produksi
[sunting | sunting sumber]Pada skala industri, natrium tiosulfat dihasilkan terutama dari produk limbah cair dari natrium sulfida atau pembuatan zat warna belerang.[5]
Di laboratorium, garam ini dapat dibuat dengan memanaskan larutan natrium sulfit dengan sulfur atau dengan mendidihkan natrium hidroksida berair dan sulfur menurut persamaan ini[6]
- 6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Bila dipanaskan hingga 300 °C, senyawa ini terurai menjadi natrium sulfat dan natrium polisulfida:
- 4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5
Garam tiosulfat secara karakteristik terurai setelah perlakuan dengan asam. Protonasi awal terjadi pada sulfur. Ketika protonasi yang dilakukan dalam dietil eter pada −78 °C, H2S2O3 (asam tiosulfurat) dapat diperoleh. Hal ini adalah asam agak kuat dengan pKa 0.6 dan 1.7 untuk disosiasi pertama dan kedua, masing-masing.
Dalam kondisi normal, pengasaman larutan dari garam berlebih ini bahkan dengan mengencerkan asam mengakibatkan dekomposisi sempurna menghasilkan sulfur, sulfur dioksida, dan air:[5]
- Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O
Reaksi ini dikenal sebagai "reaksi jam", karena ketika sulfur mencapai konsentrasi tertentu, larutan tersebut berubah dari tak berwarna menjadi kuning pucat. Reaksi ini telah digunakan untuk menghasilkan sulfur koloid. Proses ini digunakan untuk menunjukkan konsep laju reaksi dalam kelas kimia.
Kimia organik
[sunting | sunting sumber]Alkilasi natrium tiosulfat memberikan S-alkiltiosulfonat, yang disebut garam Bunte. Reaksi ini digunakan dalam salah satu sintesis pereaksi industri asam tioglikolat:
- ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
- Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4
Penggunaan
[sunting | sunting sumber]Kesehatan
[sunting | sunting sumber]
- Senyawa ini digunakan sebagai antidot bagi keracunan sianida.[7][8] Tiosulfat berfungsi sebagai donor sulfur untuk konversi sianida menjadi tiosianat (yang kemudian dapat dengan aman diekskresikan dalam urin), dikatalisasi oleh enzim rodanase. Untuk tujuan ini digunakan bersama-sama dengan natrium nitrit.[2]
- Senyawa ini digunakan dalam pengobatan kalsifilaksis dalam pasien hemodialisis penyakit ginjal stadium akhir.[9] Tampaknya ada fenomena yang tidak sepenuhnya dipahami dimana hal ini menyebabkan asidosis metabolik hebat pada beberapa pasien.[10][11]
- Dalam mandi kaki untuk profilaksis kurap, dan sebagai agen antijamur topikal untuk panau.
- Dalam mengukur volume cairan tubuh ekstraseluler dan laju filtrasi glomerular ginjal.[12]
Iodometri
[sunting | sunting sumber]
Dalam kimia analitik, penggunaan yang paling penting hadir karena anion tiosulfat bereaksi secara stoikiometri dengan iodin dalam larutan berair, mereduksinya menjadi iodida sebagaimana teroksidasi menjadi tetrationat:
- 2 S2O32− + I2 → S4O62− + 2 I−
Karena sifat kuantitatif reaksi ini, serta karena Na2S2O3·5H2O memiliki umur simpan yang sangat baik, ia digunakan sebagai titran dalam iodometri. Na2S2O3·5H2O juga merupakan komponen dari percobaan jam iodin.
Penggunaan khusus ini dapat diatur untuk mengukur kandungan oksigen dari air melalui rangkaian panjang reaksi di dalam uji Winkler untuk oksigen terlarut. Hal ini juga digunakan dalam memperkirakan secara volumetrik konsentrasi senyawa tertentu dalam larutan (hidrogen peroksida, misalnya) dan dalam memperkirakan kandungan klorin dalam bubuk pemutih komersial dan air.
Pemrosesan fotografi
[sunting | sunting sumber]Perak halida, seperti AgBr, komponen khas pada emulsi fotografi, larut pada perlakuan dengan tiosulfat berair:
- 2 S2O32− + AgBr → [Ag(S2O3)2]3− + Br−
Aplikasi ini sebagai pemecah masalah fotografi ditemukan oleh John Herschel. Hal ini digunakan baik bagi pemrosesan film dan kertas foto; natrium tiosulfat dikenal sebagai pemecah masalah fotografi, dan sering disebut sebagai 'hipo', dari nama kimia aslinya, hiposulfit dari soda.[13]
Ekstraksi emas
[sunting | sunting sumber]2.png)
Natrium tiosulfat adalah komponen dari alternatif lixiviant bagi sianida untuk ekstraksi emas.[14] Namun, ia secara kuat membentuk kompleks mudah larut dengan ion emas(I), [Au(S2O3)2]3−. Keuntungan dari pendekatan ini adalah bahwa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan jenis bijih yang sukar diperbaiki dengan sianidasi emas (misalnya berkarbon atau bijih jenis-Carlin) dapat tercuci dengan tiosulfat. Beberapa masalah dengan proses alternatif ini termasuk tingginya konsumsi tiosulfat, dan kurangnya teknik pemulihan yang cocok, karena [Au(S2O3)2]3− tidak menyerap pada karbon aktif, yang merupakan teknik standar yang digunakan dalam sianidasi emas untuk memisahkan kompleks emas dari bubur bijih.
Menetralkan air yang mengandung klor
[sunting | sunting sumber]Senyawa ini digunakan untuk mendeklorinasi air keran termasuk menurunkan kadar klorin untuk digunakan dalam akuarium serta kolam renang dan spa (misalnya, diikuti superklorinasi) dan dalam pengolahan air tanaman untuk menangani air backwash yang diselesaikan sebelum melepaskannya ke sungai.[3] Reaksi reduksi adalah analog dengan reaksi reduksi iodin.
Dalam pH pengujian zat pemutih, natrium tiosulfat menetralkan efek penghilangan warna pada pemutih dan memungkinkan seseorang untuk menguji pH larutan pemutih dengan indikator cair. Reaksi yang relevan mirip dengan reaksi iodin: tiosulfat mereduksi hipoklorit (bahan aktif dalam pemutih) serta dengan demikian menjadi teroksidasi menjadi sulfat. Reaksi yang lengkap adalah:
- 4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O
Demikian pula, natrium tiosulfat bereaksi dengan bromin, mengeluarkan bromin bebas dari larutan. Larutan natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai pencegahan dalam laboratorium kimia ketika bekerja dengan bromin serta untuk pembuangan yang aman brom, iodin, atau oksidator kuat lainnya.
Lihat pula
[sunting | sunting sumber]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ Record dalam GESTIS Substance Database dari IFA
- ^ a b WHO Model Formulary 2008 (PDF). World Health Organization. 2009. hlm. 66. ISBN 9789241547659. Diakses tanggal 8 Januari 2017.
- ^ a b c J. J. Barbera, A. Metzger, M. Wolf "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a25_477
- ^ "WHO Model List of Essential Medicines (19th List)" (PDF). World Health Organization. April 2015. Diakses tanggal 8 Desember 2016.
- ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ^ Gordin, H. M. (1913). Elementary Chemistry, Volume I. Inorganic Chemistry. Chicago: Medico-Dental Publishing Co. hlm. 162 & 287–288.
- ^ "Toxicity, Cyanide: Overview - eMedicine". Diakses tanggal 2009-01-01.
- ^ Hall AH, Dart R, Bogdan G (Juni 2007). "Sodium thiosulfate or hydroxocobalamin for the empiric treatment of cyanide poisoning?". Ann Emerg Med. 49 (6): 806–13. doi:10.1016/j.annemergmed.2006.09.021. PMID 17098327.
- ^ Cicone JS, Petronis JB, Embert CD, Spector DA (Juni 2004). "Successful treatment of calciphylaxis with intravenous sodium thiosulfate". Am. J. Kidney Dis. 43 (6): 1104–8. doi:10.1053/j.ajkd.2004.03.018. PMID 15168392.
- ^ http://www.medscape.com/viewarticle/762244
- ^ Selk N, Rodby RA (Jan–Feb 2011). "Unexpectedly severe metabolic acidosis associated with sodium thiosulfate therapy in a patient with calcific uremic arteriolopathy". Semin. Dial. 24 (1): 85–8. doi:10.1111/j.1525-139X.2011.00848.x. PMID 21338397.
- ^ "Sodium thiosulfate" di Kamus Medis Dorland
- ^ Charles Robert Gibson (1908). The Romance of Modern Photography, Its Discovery & Its Achievements. Seeley & Co. hlm. 37.
- ^ Aylmore MG, Muir DM (2001). "Thiosulfate Leaching of Gold - a Review". Minerals Engineering. 14: 135–174. doi:10.1016/s0892-6875(00)00172-2.