Lompat ke isi

Europium(III) iodida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Europium(III) iodida[1]
Nama
Nama IUPAC
Europium(III) iodida
Nama lain
Europium triiodida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Eu.3HI/h;3*1H/q+3;;;/p-3
    Key: OEGMUYNEEQNVBV-UHFFFAOYSA-K
  • [I-].[I-].[I-].[Eu+3]
Sifat
EuI3
Massa molar 532,677 g mol−1
Penampilan Kristal nirwarna[2]
Titik lebur Terurai [1]
Struktur[1][3][4]
BiI3
Oktahedral
Senyawa terkait
Anion lain
EuF3, EuCl3, EuBr3
Kation lainnya
SmI3, GdI3
Senyawa terkait
EuI2
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Europium(III) iodida adalah sebuah senyawa anorganik yang mengandung europium dan iodin dengan rumus EuI
3
.[1]

Pembuatan

[sunting | sunting sumber]

Logam europium bereaksi langsung dengan iodin untuk membentuk europium(III) iodida:[5]

2 Eu + 3 I
2
→ 2 EuI
3

Europium(III) iodida terhidrasi dapat dibuat dengan melarutkan europium(III) oksida atau europium(III) karbonat dalam asam iodida:[1][6]

Eu
2
O
3
+ 6 HI + 6 H
2
O → 2 EuI
3
 · 9H2O

Bubuk europium bereaksi dengan iodin dalam THF untuk membentuk aduk THF dari europium(III) iodida:[7][8]

2 Eu + 3 I
2
+ 7 THF → [EuI
2
(THF)
5
][EuI
4
(THF)
2
]

Aduk ini dapat dirumuskan lebih sederhana sebagai EuI3(THF)3,5.

Europium(III) iodida mengadopsi jenis struktur kristal bismut(III) iodida (BiI3),[3][4] dengan koordinasi oktahedral dari setiap ion Eu3+ oleh 6 ion iodida.[1]

Reaktivitas

[sunting | sunting sumber]

Europium(III) iodida digunakan sebagai bahan awal untuk dua cara utama pembuatan europium(II) iodida:[9]

Reduksi dengan gas hidrogen pada suhu 350 °C:

2 EuI
3
+ H
2
→ 2 EuI
2
+ 2 HI

Dekomposisi termal[1] pada suhu 200 °C, reaksi disproporsionasi:

2 EuI
3
→ 2 EuI
2
+ 2 I
2

Europium(III) iodida nonahidrat, EuI3·9H2O, terurai secara termal menjadi europium(II) iodida dihidrat, EuI2·H2O.[10]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c d e f g Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ William M. Haynes, ed. (2014). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-95). CRC Press. hlm. 4-63. ISBN 978-1482208689. 
  3. ^ a b Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6. 
  4. ^ a b Asprey, L. B.; Keenan, T. K.; Kruse, F. H. (1964). "Preparation and Crystal Data for Lanthanide and Actinide Triiodides". Inorg. Chem. 3 (8): 1137–1141. doi:10.1021/ic50018a015. 
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. 
  6. ^ Emel'yanov, V. I.; Kuznetsova, L. I.; Abramova, L. V.; Ezhov, A. I. (1997). "Systems Eu2O3-HI-H2O and EuI3-HI-H2O at 25°C". Zh. Neorg. Khim. 42 (8): 1394–1396. 
  7. ^ Ortu, Fabrizio (2022). "Rare Earth Starting Materials and Methodologies for Synthetic Chemistry". Chem. Rev. 122: 6040–6116. doi:10.1021/acs.chemrev.1c00842alt=Dapat diakses gratis. PMC 9007467alt=Dapat diakses gratis Periksa nilai |pmc= (bantuan). 
  8. ^ Gompa, Thaige P.; Rice, Natalie T.; Russo, Dominic R.; Aguirre Quintana, Luis M.; Yik, Brandon J.; Basca, John; La Pierre, Henry S. (2019). "Diethyl ether adducts of trivalent lanthanide iodides". Dalton Trans. 48: 8030–8033. doi:10.1039/C9DT00775J. 
  9. ^ Brauer, Georg (1975). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. ISBN 3-432-02328-6. 
  10. ^ Jenden, Charles M.; Lyle, Samuel J. (1982). "A Mössbauer spectroscopic study of the lodides of europium". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (12): 2409–2414. doi:10.1039/DT9820002409.