Lompat ke isi

Fosgena

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Fosgena[1]
Nama
Nama IUPAC
Diklorometanal
Karbonil klorida
Nama lain
CG; karbon diklorida oksida; karbon oksiklorida; karbonil diklorida; kloroformil klorida; dikloroformaldehida; diklorometanon
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Nomor UN 1076
  • O=C(Cl)Cl
Sifat
CCl2O
Massa molar 98,92 g mol−1
Penampilan gas nirwarna
Densitas 4,248 g/cm3 (15 °C)
1,432 g/cm3 (0 °C)
Titik lebur −118 °C (−180 °F; 155 K)
Titik didih 8,3 °C (46,9 °F; 281,4 K)
hidrolisis
Kelarutan dapat larut dalam benzena, toluena, asam asetat
membusuk dalam alkohol dan asam
Struktur
Planar, trigonal
1,17 D
Bahaya
Sangat beracun (T+)
Frasa-R R26 R34
Frasa-S (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Titik nyala tak dapat terbakar
0,1 ppm
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Fosgena adalah senyawa kimia berwujud gas pada suhu kamar. Gas tidak berwarna dan memiliki rumus kimia COCl2 ini digunakan sebagai senjata kimia dalam Perang Dunia I. Senyawa ini juga merupakan reagen yang berharga dalam industri dan dasar sintesis dalam farmasi dan senyawa organik lainnya. Pada konsentrasi rendah, baunya menyerupai bau jerami yang baru dipotong.[2] Selain dari produksi industri, sejumlah kecil senyawa ini secara alami dihasilkan dari penguraian dan pembakaran senyawa organoklorida, seperti yang digunakan dalam sistem refrigerasi.[3] Senyawa kimia ini diberi nama dengan menggabungkan kata dalam bahasa Yunani phos (yang berarti cahaya) dan genesis (asal mula); tidak berarti senyawa ini mengandung fosforus (lihat fosfina).

Struktur dan sifat dasar

[sunting | sunting sumber]

Fosgena adalah sebuah molekul datar sesuai dengan yang diprediksikan dalam Teori VSEPR. Jarak C=O adalah 1,18 Å, jarak C—Cl adalah 1,74 Å, dan sudut Cl—C—Cl adalah 111,8°.[4] Fosgena adalah salah satu asil klorida paling sederhana, turunan dari asam karbonat.

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ Merck Index, Edisi ke-11, 7310.
  2. ^ Rega, Paul P. (8 Juli 2013). Darling, Robert G., ed. "Phosgene Toxicity" (dalam bahasa Inggris). MedScape. Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 Agustus 2017. Diakses tanggal 2 Januari 2015. 
  3. ^ Schneider, Wolfgang; Diller, Werner (2005). "Phosgene". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_411. ISBN 9783527306732. 
  4. ^ Nakata, M.; Kohata, K.; Fukuyama, T.; Kuchitsu, K. (1980). "Molecular Structure of Phosgene as Studied by Gas Electron Diffraction and Microwave Spectroscopy. The rz Structure and Isotope Effect". Journal of Molecular Spectroscopy. 83 (1): 105–117. doi:10.1016/0022-2852(80)90314-8. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]