Magnesium bromida
| |
| |
| Penanda | |
|---|---|
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| |
| Massa molar | 184.113 g/mol (anhidrat) 292.204 g/mol (heksahidrat) |
| Penampilan | kristal putih higroskopis heksagonal (anhidrat) kristal monklinik tidak berwarna (heksahidrat) |
| Densitas | 3.72 g/cm3 (anhidrat) 2.07 g/cm3 (heksahidrat) |
| Titik lebur | 711 °C (1.312 °F; 984 K) 172.4 °C, terurai (heksahidrat) |
| Titik didih | 1.250 °C (2.280 °F; 1.520 K) |
| 102 g/(100 mL) (anhidrat) 316 g/(100 mL) (0 °C, heksahidrat) | |
| Kelarutan | etanol: 6.9 g/(100 mL) metanol: 21.8 g/(100 mL) |
| −72.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Rombohedral, hP3 | |
| P-3m1, No. 164 | |
| octahedral | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 70 J/(mol·K) |
| Entropi molar standar (S |
117.2 J·mol−1·K−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-524.3 kJ·mol−1 |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External SDS |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
|
Kation lainnya
|
|
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Magnesium bromida adalah senyawa kimia dari magnesium dan bromin, dengan rumus kimia MgBr2. Ini adalah padatan kristal putih dan higroskopis. Ini sering digunakan sebagai obat penenang ringan dan sebagai antikonvulsan untuk pengobatan gangguan saraf.[2] Ini larut dalam air dan agak larut dalam alkohol. Ini dapat ditemukan secara alami dalam jumlah kecil di beberapa mineral seperti: bischofite dan karnalit, dan di air laut, seperti Laut Mati.[3][4]
Sintesis[sunting | sunting sumber]
Magnesium bromida dapat disintesis dengan mereaksikan magnesium oksida (dan garam basa terkait) dengan asam hidrobromat. Itu juga dapat dibuat dengan mereaksikan magnesium karbonat dan asam hidrobromat, dan mengumpulkan padatan yang tersisa setelah penguapan.[3]
Seperti yang ditunjukkan oleh konversinya yang mudah menjadi berbagai hidrat, anhidrat MgBr2 adalah asam Lewis. Dalam polimer koordinasi dengan rumus MgBr2(dioksan)2, Mg2+ mengadopsi geometri oktahedral.[5]
Penggunaan[sunting | sunting sumber]
Magnesium bromida digunakan sebagai katalis asam Lewis dalam beberapa sintesis organik, misalnya dalam reaksi aldol.[6] Dalam kimia organosilikon , magnesium bromida membentuk campuran R
2SiXMgBr
2.[7]
Magnesium bromida juga telah digunakan sebagai obat penenang.[3]
Magnesium bromida memodifikasi sifat katalitik paladium pada arang.[8]
Magnesium bromida heksahidrat memiliki sifat sebagai penghambat nyala. Ditemukan bahwa jika 0,125 mol/L magnesium bromida heksahidrat ditambahkan ke bahan kapas, bahan ini berfungsi sebagai penghambat nyala.[9]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
- ^ Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
- ^ Fischer, Reinald; Görls, Helmar; Meisinger, Philippe R.; Suxdorf, Regina; Westerhausen, Matthias (2019). "Structure–Solubility Relationship of 1,4‐Dioxane Complexes of Di(hydrocarbyl)magnesium". Chemistry – A European Journal. 25 (55): 12830–12841. doi:10.1002/chem.201903120. PMC 7027550
. PMID 31328293.
- ^ Evans, David A.; Tedrow, Jason S.; Shaw, Jared T.; Downey, C. Wade (2002). "Diastereoselective Magnesium Halide-Catalyzed anti-Aldol Reactions of Chiral N-Acyloxazolidinones". Journal of the American Chemical Society. 124 (3): 392–393. doi:10.1021/ja0119548. PMID 11792206.
- ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). "A Stable Magnesium Bromosilylenoid: Transmetalation of a Lithium Bromosilylenoid by Magnesium Bromide". Organometallics. 25 (21): 4960. doi:10.1021/om060589w.
- ^ Bouzide, Abderrahim (2002). "Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins". Organic Letters. 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
- ^ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4.
