Lompat ke isi

Natrium klorida: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Luckas-bot (bicara | kontrib)
Bot
192.061 suntingan
k r2.7.1) (bot Menambah: sh:Natrijum-hlorid
Dikembalikan ke revisi 25071293 oleh Muhammad Anas Sidik (bicara): Mengembalikan vandalisme yang dilakukan oleh anonim (🦏)
Tag: Pembatalan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
 
(42 revisi perantara oleh 26 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: Baris 1:
{{Chembox
{{chembox new
| Verifiedfields = changed
|ImageFile=Halite(Salt)USGOV.jpg
| Watchedfields = changed
|ImageSize=150px
| verifiedrevid = 477002432
|IUPACName= Natrium Klorida
| Name =
|OtherNames= Garam dapur; [[halit]]
| ImageFile = Halit-Kristalle.jpg
|Section1={{Chembox Identifiers
| ImageCaption = Natrium klorida sebagai mineral halit
| CASNo=7647-14-5
| ImageFile1 = Sodium-chloride-3D-ionic.png
| PubChem=
| ImageCaption1 = Struktur kristal dengan natrium berwarna ungu dan klorida berwarna hijau
| SMILES=
| IUPACName = Natrium klorida
}}
| OtherNames = {{unbulleted list
|Section2={{Chembox Properties
| Garam biasa
| Formula= [[Natrium|Na]][[Klorida|Cl]]
| halit
| MolarMass= 58.44 g/mol
| garam batu
| Appearance= Tidak berwarna/berbentuk kristal putih
| salin
| Density= 2.16 g/cm<sup>3</sup>
| natrium klorida
| MeltingPt= 801&nbsp;°C (1074 K)
| garam dapur
| BoilingPt= 1465&nbsp;°C (1738 K)
| garam meja
| Solubility= 35.9 g/100 mL (25&nbsp;°C)
| garam laut
}}
}}
|Section3={{Chembox Hazards
| SystematicName =
| MainHazards=
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| FlashPt=
| CASNo = 7647-14-5
| Autoignition=
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
}}
| PubChem = 5234
| UNII = 451W47IQ8X
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 231-598-3
| KEGG = D02056
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| MeSHName = Sodium+chloride
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 26710
| ChEMBL = 1200574
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| RTECS = VZ4725000
| Beilstein = 3534976
| Gmelin = 13673
| SMILES = [Na+].[Cl-]
| StdInChI = 1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 5044
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = NaCl
| MolarMass = 58.443 g/mol<ref name=crc>Haynes, 4.89</ref>
| Appearance = Kristal kubik tak berwarna<ref name=crc/>
| Odor = Tidak berwarna
| Density = 2.17 g/cm<sup>3</sup><ref name=crc/>
| MeltingPtC = 800.7
| MeltingPt_ref=<ref name=crc/>
| BoilingPtC = 1465
| BoilingPt_ref=<ref name=crc/>
| Solubility = 360 g/L<ref name=crc/>
| Solvent1 = amonia
| Solubility1 = 21.5 g/L
| Solvent2 = metanol
| Solubility2 = 14.9 g/L
| RefractIndex = 1.5441 (pada 589 nm)<ref>Haynes, 10.241</ref>
| MagSus = −30.2·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol<ref>Haynes, 4.135</ref>
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
| Structure_ref =<ref>Haynes, 4.148</ref>
| CrystalStruct = Kubus berpusat-muka <br>(''lihat teks''), [[simbol Pearson|cF8]]
| SpaceGroup = Fm{{overline|3}}m, No. 225
| LattConst_a = 564.02 pm
| Coordination = Oktahedral (Na<sup>+</sup>)<br />oktahedral (Cl<sup>−</sup>)
}}
| Section4 =
| Section5 = {{Chembox Thermochemistry
| Thermochemistry_ref =<ref>Haynes, 5.8</ref>
| DeltaHf = −411.12 kJ/mol
| Entropy = 72.1 J/(K·mol)
| HeatCapacity = 50.5 J/(K·mol)
}}
| Section6 = {{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = A12
| ATCCode_suffix = CA01
| ATC_Supplemental = {{ATC|B05|CB01}}, {{ATC|B05|XA03}}, {{ATC|S01|XA03}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| NFPA-H = 0
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| LD50 = 3 g/kg (oral, tikus)<ref>[http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7647-14-5 Sodium chloride]. nlm.nih.gov.</ref>
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Natrium fluorida]]<br />[[Natrium bromida]]<br />[[Natrium iodida]]<br/>[[Natrium astatida]]
| OtherCations = [[Litium klorida]]<br />[[Kalium klorida]]<br />[[Rubidium klorida]]<br />[[Sesium klorida]]<br/>[[Fransium klorida]]
}}
}}
}}


'''Natrium klorida''', juga dikenal dengan [[garam dapur]], atau [[halit]], adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus molekul]] NaCl. Senyawa ini adalah [[garam]] yang paling memengaruhi [[salinitas]] [[laut]] dan [[cairan ekstraselular]] pada banyak organisme [[multiselular]]. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai [[bumbu]] dan [[pengawet]] makanan.
'''Natrium klorida''', juga dikenal dengan [[garam dapur]], atau [[halit]], adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus molekul]] '''NaCl''', mewakili perbandingan 1:1 ion [[natrium]] dan [[klorida]]. Dengan massa molar masing-masing 22,99 dan 35,45 g/mol, 100 g NaCl mengandung 39,34 g Na dan 60,66 g Cl. Senyawa ini adalah [[garam]] yang paling memengaruhi [[salinitas]] [[laut]] dan [[Cairan ekstra-sel|cairan ekstraselular]] pada banyak [[organisme multiseluler]]. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai [[bumbu]] dan [[pengawet]] makanan. Sejumlah besar natrium klorida digunakan dalam banyak proses industri, dan merupakan sumber utama senyawa natrium dan klorin yang digunakan sebagai bahan baku untuk sintesis kimia lebih lanjut. Aplikasi utama kedua natrium klorida adalah untuk menghilangkan lapisan jalan pada cuaca sub-beku.


== Kegunaan ==
== Sodium chlorida sebagai inhibitor benih rekalsitran ==
Selain penggunaan garam natrium klorida dalam rumah tangga yang sudah dikenal, aplikasi yang lebih dominan dari sekitar 250 megaton produksi natrium klorida per tahun (data 2008) termasuk dalam produksi bahan kimia dan sebagai penghilang es.<ref name=Ullmann>Westphal, Gisbert ''et al.'' (2002) "Sodium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim {{DOI|10.1002/14356007.a24_317.pub4}}.</ref>
Sodium Chlorida atau Natrium Chlorida (NaCl) yang dikenal sebagai garam adalah zat yang memiliki tingkat osmotik yang tinggi. Zat ini pada proses perlakuan penyimpanan benih recalsitran berkedudukan sebagai medium inhibitor yang fungsinya menghambat proses metabolisme benih sehingga perkecambahan pada benih recalsitran dapat terhambat. Dengan kemampuan tingkat osmotik yang tinggi ini maka apabila NaCl terlarut di dalam air maka air tersebut akan mempunyai nilai atau tingkat konsentrasi yang tinggi yang dapat mengimbibisi kandungan air (konsentrasi rendah)/low concentrate yang terdapat di dalam tubuh benih sehingga akan diperoleh keseimbangan kadar air pada benih tersebut. Hal ini dapat terjadi karena H<sub>2</sub>O akan berpindah dari konsentrasi yang rendah ke tempat yang memiliki konsentrasi yang tinggi. Hal ini merupakan hal yang sangat menguntungkan bagi benih recalsitran, karena sebagaimana kita ketahui benih recalsitran yaitu benih yang memiliki tingkat kadar air yang tinggi dan sangat peka terhadap penurunan kadar air yang rendah. Kadar air yang tinggi menyebabkan benih recalsitran selalu mengalami perkecambahan dan berjamur selama masa penyimpanan atau pengiriman ketempat tujuan. Namun dengan perlakuan konsentrasi sodium chlorida (NaCl) maka hal ini dapat teratasi.

=== Produksi bahan kimia ===
Garam natrium klorida digunakan, secara langsung atau tidak langsung, dalam produksi banyak bahan kimia, yang mengkonsumsi sebagian besar produksi natrium klorida dunia.<ref name=usgs/>

==== Industri klor-alkali ====
{{See also|Proses kloralkali}}
Senyawa ini merupakan bahan pemula bagi [[proses kloralkali]], yang menghasilkan [[klorin]] dan [[natrium hidroksida]] sesuai dengan [[persamaan kimia]]
:2 NaCl + 2 H<sub>2</sub>O → Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> + 2 NaOH

Elektrolisis ini dilakukan baik di dalam sel raksa, sel diafragma, atau sel membran. Masing-masing menggunakan metode yang berbeda untuk memisahkan klorin dari natrium hidroksida. Teknologi lain sedang dikembangkan karena konsumsi energi yang tinggi dari elektrolisis, di mana perbaikan kecil dalam efisiensi dapat memiliki pengembalian ekonomi yang besar. Beberapa aplikasi klorin termasuk [[PVC]], desinfektan, dan pelarut. Natrium hidroksida memungkinkan industri yang menghasilkan kertas, sabun, dan aluminium.

=== Industri soda abu ===
Natrium klorida digunakan dalam [[proses Solvay]] untuk menghasilkan [[natrium karbonat]] dan [[kalsium klorida]]. Natrium karbonat, pada gilirannya, digunakan untuk memproduksi [[kaca]], [[natrium bikarbonat]], dan [[pewarna]], serta segudang bahan kimia lainnya. Dalam [[proses Mannheim]] dan dalam [[proses Hargreaves]], natrium klorida digunakan untuk produksi [[natrium sulfat]] dan [[asam klorida]].

=== Standar ===
Natrium klorida memiliki standar internasional yang dibuat oleh [[ASTM International]]. Standar tersebut dinamai '''ASTM E534-13''' dan merupakan metode uji standar untuk analisis kimia natrium klorida. Metode-metode ini yang tercantum menyediakan prosedur untuk menganalisis natrium klorida untuk menentukan apakah cocok untuk penggunaan dan aplikasi yang dimaksudkan.

=== Pelembut air ===
[[Air sadah]] mengandung ion kalsium dan magnesium yang mengganggu aksi [[sabun]] dan berkontribusi pada penumpukan skala atau lapisan endapan mineral alkali dalam peralatan rumah tangga dan industri serta pipa. Unit pelembut air komersial dan residensial menggunakan [[resin penukar ion]] untuk menghilangkan ion yang menyebabkan kesadahan tersebut. Resin ini dihasilkan dan diregenerasi menggunakan natrium klorida.<ref name=Ullmann/><ref name=usgs/>

=== Homeopati ===
Ketika digunakan dan dijual sebagai obat [[homeopati]], obat ini diberi label Natrum Muriaticum (Nat-mur).<ref>{{Cite web|url=https://www.homeobook.com/natrum-muriaticum-concise-study/|title=Natrum Muriaticum - Concise Study {{!}} Homeopathy Resource by Homeobook.com|language=en-GB|access-date=2019-04-25}}</ref> Obat ini diresepkan untuk luka dingin, menstruasi yang berat, gangguan pencernaan yang menyakitkan, tetesan hidung karena alergi, dan migrain di mana sensasi seolah-olah ada ribuan palu yang mengetuk kepala.<ref>{{Cite web|url=https://www.materiamedica.info/en/materia-medica/james-tyler-kent/natrum-muriaticum|title=NATRUM MURIATICUM from Materia Medica by James Tyler Kent. Homeopathy.|website=www.materiamedica.info|access-date=2019-04-25}}</ref> Obat ini juga telah diresepkan untuk gejala emosional yang berasal dari kesedihan kronis dan kelelahan.<ref>{{Cite web|url=https://www.encyclopedia.com/medicine/encyclopedias-almanacs-transcripts-and-maps/natrum-muriaticum|title=Natrum Muriaticum {{!}} Encyclopedia.com|website=www.encyclopedia.com|access-date=2019-04-25}}</ref> Nat. mur. berkontraindikasi pada kondisi hipertensi, penyakit ginjal, dan epilepsi.<ref>{{Cite web|url=https://www.drugs.com/cons/sodium-chloride.html|title=Sodium chloride Advanced Patient Information|website=Drugs.com|language=en|access-date=2019-04-25}}</ref>

== Keberadaan ==
Partikel kecil [[garam laut]] adalah inti kondensasi awan yang dominan jauh di laut, yang memungkinkan pembentukan [[awan]] di udara yang [[polusi|tidak berpolusi]].<ref>{{cite journal|doi=10.1002/qj.49712757609|title=The role of sea-salt particles as cloud condensation nuclei over the remote oceans|author=Mason, B. J. |journal=Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society|volume=127|issue=576|pages=2023–32|date=2006|bibcode=2001QJRMS.127.2023M}}</ref>

== Produksi ==
Garam saat ini [[produksi massal|diproduksi secara massal]] oleh [[penguapan]] [[air laut]] atau [[air asin]] dari [[air garam]] dan [[danau garam]]. [[Tambang garam|Penambangan]] garam batu juga merupakan sumber utama. Tiongkok adalah pemasok garam utama dunia.<ref name=usgs>Kostick, Dennis S. (October 2010) [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/myb1-2008-salt.pdf "Salt"] in ''U.S. Geological Survey, 2008 Minerals Yearbook''</ref> Pada tahun 2017, produksi dunia diperkirakan mencapai 280 juta [[ton]], lima produsen teratas (dalam juta ton) adalah Tiongkok (68,0), Amerika Serikat (43,0), India (26,0), Jerman (13,0), dan Kanada.<ref>[https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/mcs-2018-salt.pdf Salt], U.S. Geological Survey</ref> Garam juga merupakan produk sampingan dari penambangan [[kalium]].

Meskipun terbentuk dengan mudah melalui kombinasi unsur-unsur komponennya, natrium dan klorin

2Na<sub>(s)</sub> + Cl<sub>2(g)</sub> → 2NaCl <sub>(s)</sub>

dalam reaksi pembakaran yang melepaskan sekitar 411 kilojoule energi per mol senyawa, secara praktis tidak pernah sengaja dibuat karena kekerasan reaksi semacam itu kecuali untuk mengukur sifat-sifat reaksi tersebut.

Netralisasi basa kuat [[natrium hidroksida]] dan asam kuat [[asam klorida]] juga membentuk larutan natrium klorida, membalikkan proses elektrolisis yang menyerap energi yang membuat baik natrium klorida dan asam klorida lebih mahal daripada natrium klorida—dan membutuhkan penguapan air dari larutan, yang tidak praktis. Demikian juga terbentuk dari banyak reaksi yang melibatkan zat terlarut yang memungkinkan natrium klorida sebagai zat terlarut yang tersisa dalam larutan setelah reaksi antara logam klorida (kebanyakan larut) dan garam seperti [[natrium karbonat]] (salah satu dari beberapa karbonat yang larut dalam air) sebagai karbonat yang tidak larut.

Dengan demikian penambahan [[besi klorida]] ke dalam larutan natrium karbonat atau natrium karbonat ke dalam larutan besi klorida mengarah pada pengendapan besi karbonat dengan natrium klorida yang tersisa dalam larutan.

Natrium klorida tersedia dengan harga murah sehingga tidak perlu disintesis.

<gallery mode="packed">
Berkas:Salt mine 0096.jpg|Tambang garam batu modern dekat Mount Morris, [[New York (negara bagian)|New York]], [[Amerika Serikat]]
Berkas:Dead-Sea---Salt-Evaporation-Ponds.jpg|Kolam penguapan garam Yordania dan Israel di ujung selatan [[Laut Mati]].
Berkas:Piles of Salt Salar de Uyuni Bolivia Luca Galuzzi 2006 a.jpg|Gundukan garam, [[Salar de Uyuni]], [[Bolivia]].
</gallery>

== Lihat pula ==
{{Portal|Kimia}}
{{colbegin}}
* [[Biosalinitas]]
* [[Garam]]
* [[Halit]], bentuk mineral natrium klorida
* [[Salinitas]]
* [[Air laut]]
* [[Air garam]]
* [[Keracunan garam]]
{{colend}}

== Referensi ==
{{reflist}}
* {{USGS|article=Salt|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/myb1-2008-salt.pdf}}

== Sumber rujukan ==
* {{cite book | editor= Haynes, William M. | year = 2011 | title = CRC Handbook of Chemistry and Physics | edition = 92nd | publisher = [[CRC Press]] | isbn = 978-1439855119| title-link = CRC Handbook of Chemistry and Physics }}


== Pranala luar ==
== Pranala luar ==
{{commonscat|Salt}}
{{Commons|NaCl}}
{{Cookbook|Garam}}
* {{en}} [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/ United States Geological Survey Statistics and Information on Salt]
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/ Salt] [[United States Geological Survey]] Statistics and Information
* {{en}} [http://www.saltinstitute.org Salt Institute]
* {{cite journal |title=Using Salt and Sand for Winter Road Maintenance |journal=Road Management Journal |date=December 1997 |url=http://www.usroads.com/journals/p/rmj/9712/rm971202.htm |access-date=2019-07-30 |archive-date=2016-09-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160921160156/http://www.usroads.com/journals/p/rmj/9712/rm971202.htm |dead-url=yes }}
* {{en}} [http://salt.org.il/news_arch.htm Salt Archive]
* Kalkulator: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php tegangan permukaan], dan [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php kerapatan, molaritas serta molalitas] dari larutan NaCl (dan garam lainnya)
* [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s3338.htm JtBaker MSDS]


{{kimia-stub}}
{{Senyawa natrium}}
{{Molecules detected in outer space}}
{{Authority control}}


{{DEFAULTSORT:Natrium Klorida}}
[[Kategori:Garam]]
[[Kategori:Garam]]
[[Kategori:Klorida]]

[[Kategori:Senyawa kimia]]
[[am:ጨው]]
[[ar:كلوريد الصوديوم]]
[[az:Natrium Xlorid]]
[[bg:Натриев хлорид]]
[[bn:সোডিয়াম ক্লোরাইড]]
[[bs:Natrijum hlorid]]
[[ca:Clorur de sodi]]
[[cs:Chlorid sodný]]
[[cy:Halen]]
[[da:Natriumklorid]]
[[de:Natriumchlorid]]
[[en:Sodium chloride]]
[[eo:Natria klorido]]
[[es:Cloruro de sodio]]
[[et:Naatriumkloriid]]
[[eu:Sodio kloruro]]
[[fa:سدیم کلرید]]
[[fiu-vro:Keedosuul]]
[[fr:Chlorure de sodium]]
[[gl:Cloruro de sodio]]
[[he:מלח בישול]]
[[hr:Natrijev klorid]]
[[hu:Nátrium-klorid]]
[[hy:Նատրիումի քլորիդ]]
[[is:Borðsalt]]
[[it:Cloruro di sodio]]
[[ja:塩化ナトリウム]]
[[ka:ნატრიუმქლორიდი]]
[[kk:Ас тұзы]]
[[ko:염화 나트륨]]
[[la:Natrii chloridum]]
[[lt:Natrio chloridas]]
[[lv:Nātrija hlorīds]]
[[mk:Натриум хлорид]]
[[ms:Natrium klorida]]
[[nds:Natriumchlorid]]
[[nl:Natriumchloride]]
[[no:Koksalt]]
[[pl:Chlorek sodu]]
[[pt:Cloreto de sódio]]
[[qu:Yanuna kachi]]
[[ru:Хлорид натрия]]
[[scn:Cloruru di sodiu]]
[[sh:Natrijum-hlorid]]
[[simple:Table salt]]
[[sk:Chlorid sodný]]
[[sr:Кухињска со]]
[[sv:Natriumklorid]]
[[th:โซเดียมคลอไรด์]]
[[uk:Хлорид натрію]]
[[vi:Natri clorua]]
[[zh:氯化钠]]

Revisi terkini sejak 20 Agustus 2024 14.51

Natrium klorida

Natrium klorida sebagai mineral halit

Struktur kristal dengan natrium berwarna ungu dan klorida berwarna hijau
Nama
Nama IUPAC
Natrium klorida
Nama lain
  • Garam biasa
  • halit
  • garam batu
  • salin
  • natrium klorida
  • garam dapur
  • garam meja
  • garam laut
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Referensi Beilstein 3534976
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 13673
KEGG
MeSH Sodium+chloride
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1 YaY
    Key: FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
  • [Na+].[Cl-]
Sifat
NaCl
Massa molar 58.443 g/mol[1]
Penampilan Kristal kubik tak berwarna[1]
Bau Tidak berwarna
Densitas 2.17 g/cm3[1]
Titik lebur 8.007 °C (14.445 °F; 8.280 K)[1]
Titik didih 1.465 °C (2.669 °F; 1.738 K)[1]
360 g/L[1]
Kelarutan dalam amonia 21.5 g/L
Kelarutan dalam metanol 14.9 g/L
−30.2·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD) 1.5441 (pada 589 nm)[3]
Struktur[4]
Kubus berpusat-muka
(lihat teks), cF8
Fm3m, No. 225
a = 564.02 pm
Oktahedral (Na+)
oktahedral (Cl−)
Termokimia[5]
Kapasitas kalor (C) 50.5 J/(K·mol)
Entropi molar standar (So) 72.1 J/(K·mol)
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −411.12 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC A12CA01
B05CB01, B05XA03, S01XA03
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
3 g/kg (oral, tikus)[6]
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium fluorida
Natrium bromida
Natrium iodida
Natrium astatida
Kation lainnya
 Litium klorida
Kalium klorida
Rubidium klorida
Sesium klorida
Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium klorida, juga dikenal dengan garam dapur, atau halit, adalah senyawa kimia dengan rumus molekul NaCl, mewakili perbandingan 1:1 ion natrium dan klorida. Dengan massa molar masing-masing 22,99 dan 35,45 g/mol, 100 g NaCl mengandung 39,34 g Na dan 60,66 g Cl. Senyawa ini adalah garam yang paling memengaruhi salinitas laut dan cairan ekstraselular pada banyak organisme multiseluler. Sebagai komponen utama pada garam dapur, natrium klorida sering digunakan sebagai bumbu dan pengawet makanan. Sejumlah besar natrium klorida digunakan dalam banyak proses industri, dan merupakan sumber utama senyawa natrium dan klorin yang digunakan sebagai bahan baku untuk sintesis kimia lebih lanjut. Aplikasi utama kedua natrium klorida adalah untuk menghilangkan lapisan jalan pada cuaca sub-beku.

Kegunaan

[sunting | sunting sumber]

Selain penggunaan garam natrium klorida dalam rumah tangga yang sudah dikenal, aplikasi yang lebih dominan dari sekitar 250 megaton produksi natrium klorida per tahun (data 2008) termasuk dalam produksi bahan kimia dan sebagai penghilang es.[7]

Produksi bahan kimia

[sunting | sunting sumber]

Garam natrium klorida digunakan, secara langsung atau tidak langsung, dalam produksi banyak bahan kimia, yang mengkonsumsi sebagian besar produksi natrium klorida dunia.[8]

Industri klor-alkali

[sunting | sunting sumber]
Lihat pula: Proses kloralkali

Senyawa ini merupakan bahan pemula bagi proses kloralkali, yang menghasilkan klorin dan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan kimia

2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH

Elektrolisis ini dilakukan baik di dalam sel raksa, sel diafragma, atau sel membran. Masing-masing menggunakan metode yang berbeda untuk memisahkan klorin dari natrium hidroksida. Teknologi lain sedang dikembangkan karena konsumsi energi yang tinggi dari elektrolisis, di mana perbaikan kecil dalam efisiensi dapat memiliki pengembalian ekonomi yang besar. Beberapa aplikasi klorin termasuk PVC, desinfektan, dan pelarut. Natrium hidroksida memungkinkan industri yang menghasilkan kertas, sabun, dan aluminium.

Industri soda abu

[sunting | sunting sumber]

Natrium klorida digunakan dalam proses Solvay untuk menghasilkan natrium karbonat dan kalsium klorida. Natrium karbonat, pada gilirannya, digunakan untuk memproduksi kaca, natrium bikarbonat, dan pewarna, serta segudang bahan kimia lainnya. Dalam proses Mannheim dan dalam proses Hargreaves, natrium klorida digunakan untuk produksi natrium sulfat dan asam klorida.

Standar

[sunting | sunting sumber]

Natrium klorida memiliki standar internasional yang dibuat oleh ASTM International. Standar tersebut dinamai ASTM E534-13 dan merupakan metode uji standar untuk analisis kimia natrium klorida. Metode-metode ini yang tercantum menyediakan prosedur untuk menganalisis natrium klorida untuk menentukan apakah cocok untuk penggunaan dan aplikasi yang dimaksudkan.

Pelembut air

[sunting | sunting sumber]

Air sadah mengandung ion kalsium dan magnesium yang mengganggu aksi sabun dan berkontribusi pada penumpukan skala atau lapisan endapan mineral alkali dalam peralatan rumah tangga dan industri serta pipa. Unit pelembut air komersial dan residensial menggunakan resin penukar ion untuk menghilangkan ion yang menyebabkan kesadahan tersebut. Resin ini dihasilkan dan diregenerasi menggunakan natrium klorida.[7][8]

Homeopati

[sunting | sunting sumber]

Ketika digunakan dan dijual sebagai obat homeopati, obat ini diberi label Natrum Muriaticum (Nat-mur).[9] Obat ini diresepkan untuk luka dingin, menstruasi yang berat, gangguan pencernaan yang menyakitkan, tetesan hidung karena alergi, dan migrain di mana sensasi seolah-olah ada ribuan palu yang mengetuk kepala.[10] Obat ini juga telah diresepkan untuk gejala emosional yang berasal dari kesedihan kronis dan kelelahan.[11] Nat. mur. berkontraindikasi pada kondisi hipertensi, penyakit ginjal, dan epilepsi.[12]

Keberadaan

[sunting | sunting sumber]

Partikel kecil garam laut adalah inti kondensasi awan yang dominan jauh di laut, yang memungkinkan pembentukan awan di udara yang tidak berpolusi.[13]

Produksi

[sunting | sunting sumber]

Garam saat ini diproduksi secara massal oleh penguapan air laut atau air asin dari air garam dan danau garam. Penambangan garam batu juga merupakan sumber utama. Tiongkok adalah pemasok garam utama dunia.[8] Pada tahun 2017, produksi dunia diperkirakan mencapai 280 juta ton, lima produsen teratas (dalam juta ton) adalah Tiongkok (68,0), Amerika Serikat (43,0), India (26,0), Jerman (13,0), dan Kanada.[14] Garam juga merupakan produk sampingan dari penambangan kalium.

Meskipun terbentuk dengan mudah melalui kombinasi unsur-unsur komponennya, natrium dan klorin

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl (s)

dalam reaksi pembakaran yang melepaskan sekitar 411 kilojoule energi per mol senyawa, secara praktis tidak pernah sengaja dibuat karena kekerasan reaksi semacam itu kecuali untuk mengukur sifat-sifat reaksi tersebut.

Netralisasi basa kuat natrium hidroksida dan asam kuat asam klorida juga membentuk larutan natrium klorida, membalikkan proses elektrolisis yang menyerap energi yang membuat baik natrium klorida dan asam klorida lebih mahal daripada natrium klorida—dan membutuhkan penguapan air dari larutan, yang tidak praktis. Demikian juga terbentuk dari banyak reaksi yang melibatkan zat terlarut yang memungkinkan natrium klorida sebagai zat terlarut yang tersisa dalam larutan setelah reaksi antara logam klorida (kebanyakan larut) dan garam seperti natrium karbonat (salah satu dari beberapa karbonat yang larut dalam air) sebagai karbonat yang tidak larut.

Dengan demikian penambahan besi klorida ke dalam larutan natrium karbonat atau natrium karbonat ke dalam larutan besi klorida mengarah pada pengendapan besi karbonat dengan natrium klorida yang tersisa dalam larutan.

Natrium klorida tersedia dengan harga murah sehingga tidak perlu disintesis.

Lihat pula

[sunting | sunting sumber]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ a b c d e f Haynes, 4.89
  2. ^ Haynes, 4.135
  3. ^ Haynes, 10.241
  4. ^ Haynes, 4.148
  5. ^ Haynes, 5.8
  6. ^ Sodium chloride. nlm.nih.gov.
  7. ^ a b Westphal, Gisbert et al. (2002) "Sodium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim doi:10.1002/14356007.a24_317.pub4.
  8. ^ a b c Kostick, Dennis S. (October 2010) "Salt" in U.S. Geological Survey, 2008 Minerals Yearbook
  9. ^ "Natrum Muriaticum - Concise Study | Homeopathy Resource by Homeobook.com" (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2019-04-25. 
  10. ^ "NATRUM MURIATICUM from Materia Medica by James Tyler Kent. Homeopathy". www.materiamedica.info. Diakses tanggal 2019-04-25. 
  11. ^ "Natrum Muriaticum | Encyclopedia.com". www.encyclopedia.com. Diakses tanggal 2019-04-25. 
  12. ^ "Sodium chloride Advanced Patient Information". Drugs.com (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2019-04-25. 
  13. ^ Mason, B. J. (2006). "The role of sea-salt particles as cloud condensation nuclei over the remote oceans". Quarterly Journal of the Royal Meteorological Society. 127 (576): 2023–32. Bibcode:2001QJRMS.127.2023M. doi:10.1002/qj.49712757609. 
  14. ^ Salt, U.S. Geological Survey

Sumber rujukan

[sunting | sunting sumber]

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Wikimedia Commons memiliki media mengenai NaCl.
Wikibooks Cookbook memiliki resep/modul di
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/w/index.php?title=Natrium_klorida&oldid=26196291"