Natrium sulfat: Perbedaan antara revisi

Natrium sulfat
Nama
	Nama lain Sodium sulfat; Dinatrium sulfat; Thenardit (mineral anhidrat); Garam Glauber (dekahidrat); Sal mirabilis (dekahidrat); Mirabilit (mineral dekahidrat)
Penanda
Nomor CAS	7757-82-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:32149 ;
ChEMBL	ChEMBL233406 ;
ChemSpider	22844 ;
Nomor EC
PubChem CID	24436;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	36KCS0R750 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1021291 ;
	InChI InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2 Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2+1;/p-2; InChI=1S/2Na.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 Key: PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	Na2SO4
Massa molar	142,04 g/mol (anhidrat); 322,20 g/mol (dekahidrat)
Penampilan	padatan kristal putih ; higroskopis
Bau	tak berbau
Densitas	2,664 g/cm3 (anhidrat); 1,464 g/cm3 (dekahidrat)
Titik lebur	884 °C (anhidrat) ; 32,38 °C (dekahidrat)
Titik didih	1429 °C (anhidrat)
Kelarutan dalam air	anhidrat: ; 4,76 g/100 mL (0 °C); 42,7 g/100 mL (100 °C) heptahidrat: ; 19,5 g/100 mL (0 °C) ; 44 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan	tidak tercampur dengan etanol ; tercampur dalam gliserol dan hidrogen iodida
Indeks bias (nD)	1,468 (anhidrat) ; 1,394 (dekahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik or heksagonal (anhidrat) ; monoklinik (dekahidrat)
Bahaya
Bahaya utama	Irritant
Titik nyala	Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium selenat; Natrium telurat
Kation lainnya	Litium sulfat; Kalium sulfat; Rubidium sulfat; Sesium sulfat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi per 20 Desember 2021 11.13

Natrium sulfat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na₂SO₄ dengan beberapa hidratnya. Semua natrium sulfat berbentuk padatan putih yang sangat mudah larut dalam air. Produksi tahunannya mencapai 6 juta ton per tahun, dengan dekahidratnya sebagai produk komoditas utamanya. Penggunaan utamanya adalah sebagai pengisi dalam pabrikasi deterjen rumah tangga dan dalam proses Kraft pada pulping kertas untuk membuat sulfida dengan tingkat alkalinitas tinggi.^[1]

Bentuk

Natrium sulfat anhidrat, dikenal sebagai mineral langka thenardite, digunakan sebagai desikan dalam sintesis organik.
Natrium sulfat heptahidrat, bentuk yang sangat jarang.
Natrium sulfat dekahidrat, dikenal sebagai mineral mirabilite, banyak digunakan oleh industri kimia. Senyawa ini dikenal pula sebagai garam Glauber.

Sejarah

Bentuk dekahidrat dari natrium sulfat dikenal sebagai garam Glauber yang diambil dari nama kimiawan dan apoteker Belanda/Jerman Johann Rudolf Glauber (1604-1670), yang mengungkapkan keberadaannya dalam mata air Austria pada tahun 1625. Ia memberi nama senyawa tersebut sebagai bahasa Latin: sal mirabilis (garam ajaib), karena karakter medisnya: kristalnya digunakan sebagai laksatif multi-guna, sampai ditemukan alternatif yang lebih canggih pada tahun 1900an.^[2]^[3]

Pada abad ke-18, garam Glauber mulai digunakan sebagai bahan baku untuk produksi soda abu (natrium karbonat) industrial, dengan mereaksikannya dengan potas (kalium karbonat). Kebutuhan soda abu meningkat, dan pasokan natrium sulfat harus ditingkatkan secara linier. Oleh karena itu, pada abad ke-19, proses Leblanc berskala besar, yang menghasilkan natrium sulfat sintetis sebagai zat antara kunci, menjadi metode utama produksi soda abu.^[4]

Sifat kimia

Natrium sulfat merupakan tipikal sulfat berikatan ionik elektrostatis. Kehadiran ion sulfat bebas dalam larutan ditunjukkan dengan mudahnya pembentukan sulfat tak larut ketika larutan ini diberi perlakuan dengan garam Ba²⁺ atau Pb²⁺:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

Natrium sulfat tidak bersifat reaktif terhadap sebagian besar oksidator maupun reduktor. Pada suhu tinggi, natrium sulfat dapat diubah menjadi natrium sulfida melalui reduksi karbotermal (atau reduksi sulfat termokimia, pemanasan suhu tinggi dengan arang, dll.):^[5]

Na₂SO₄ + 2 C → Na₂S + 2 CO₂

Reaksi ini digunakan dalam proses Leblanc, proses pembuatan natrium karbonat yang sudah tidak digunakan.

Natrium sulfat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan garam asam natrium bisulfat:^[6]^[7]

Na₂SO₄ + H₂SO₄ ⇌ 2 NaHSO₄

Natrium sulfat menunjukkan kecenderungan membentuk garam rangkap. Satu-satunya alum yang terbentuk dengan logam trivalen umum adalah NaAl(SO₄)₂ (tidak stabil di atas 39 °C) dan NaCr(SO₄)₂, berlawanan dengan kalium sulfat dan amonium sulfat yang membentuk alum stabil.^[8] Diketahui garam rangkap dengan beberapa sulfat logam alkali lainnya, termasuk Na₂SO₄·3K₂SO₄ yang terbentuk secara alami sebagai mineral aphthitalite. Pembentukan glaserite melalui reaksi natrium sulfat dengan kalium klorida telah digunakan sebagai dasar metode pembuatan kalium sulfat, suatu pupuk tanaman.^[9] Garam rangkap lainnya antara lain 3Na₂SO₄·CaSO₄, 3Na₂SO₄·MgSO₄ (vanthoffite) dan NaF·Na₂SO₄.^[10]

Sifat fisik

Natrium sulfat memiliki karakteristik kelarutan dalam air yang tidak biasa.^[11] Kelarutannya dalam air meningkat hingga lebih dari sepuluh kali lipat antara 0 °C dan 32,384 °C, dan mencapai maksimum pada 49,7 g/100 mL. Pada titik ini kurva kelarutan berbalik, dan kelarutannya menjadi hampir tidak tergantung pada suhu. Temperatur 32,384 °C, sesuai pelepasan air kristal dan peleburan garam terhidrasinya, berlaku sebagai referensi suhu akurat untuk kalibrasi termometer.

Referensi

^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.
^ Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London–Warsaw: Polish Academy of Sciences.
^ Westfall, Richard S. (1995). "Glauber, Johann Rudolf". The Galileo Project. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-18.
^ Aftalion, Fred (1991). A History of the International Chemical Industry. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. hlm. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6.
^ Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-71st). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN 9780849304712.
^ The Merck Index (edisi ke-7th). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co. 1960.
^ Nechamkin, Howard (1968). The Chemistry of the Elements. New York: McGraw-Hill.
^ Lipson, Henry; Beevers, C. A. (1935). "The Crystal Structure of the Alums". Proceedings of the Royal Society A. 148 (865): 664–80. Bibcode:1935RSPSA.148..664L. doi:10.1098/rspa.1935.0040 .
^ Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-276151-5.
^ Mellor, Joseph William (1961). Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. Volume II (edisi ke-new impression). London: Longmans. hlm. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9.
^ Linke, W. F.; A. Seidell (1965). Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds (edisi ke-4th). Van Nostrand. ISBN 978-0-8412-0097-5.

l b s Garam dan ester ion sulfat
H₂SO₄																	He
Li₂SO₄	BeSO₄											B	Ester ROSO−3 (RO)₂SO₂	(NH₄)₂SO₄ N₂H₆SO₄ (NH₃OH)₂SO₄	O	F	Ne
Na₂SO₄ NaHSO₄	MgSO₄											Al₂(SO₄)₃ Al₂SO₄(OAc)₄	Si	P	SO2−4	Cl	Ar
K₂SO₄ KHSO₄	CaSO₄	Sc₂(SO₄)₃	Ti(SO₄)₂ TiOSO₄	VSO₄ V₂(SO₄)₃ VOSO₄	CrSO₄ Cr₂(SO₄)₃	MnSO₄ Mn₂(SO₄)₃	FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃	CoSO₄ Co₂(SO₄)₃	NiSO₄	CuSO₄ Cu₂SO₄	ZnSO₄	Ga₂(SO₄)₃	Ge	As	Se	Br	Kr
RbHSO₄ Rb₂SO₄	SrSO₄	Y₂(SO₄)₃	Zr(SO₄)₂	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	PdSO₄	Ag₂SO₄	CdSO₄	In₂(SO₄)₃	SnSO₄	Sb₂(SO₄)₃	Te	I	Xe
Cs₂SO₄	BaSO₄		Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg₂SO₄ HgSO₄	Tl₂SO₄ Tl₂(SO₄)₃	PbSO₄	Bi₂(SO₄)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce₂(SO₄)₃ Ce(SO₄)₂	Pr₂(SO₄)₃	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb₂(SO₄)₃	Lu
		Ac	Th	Pa	U(SO₄)₂ UO₂SO₄	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a24_355. ISBN 978-3527306732.

[szydlo-2] Szydlo, Zbigniew (1994). Water which does not wet hands: The Alchemy of Michael Sendivogius. London–Warsaw: Polish Academy of Sciences.

[galileo-3] Westfall, Richard S. (1995). "Glauber, Johann Rudolf". The Galileo Project. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-18.

[Aftalion-4] Aftalion, Fred (1991). A History of the International Chemical Industry. Philadelphia: University of Pennsylvania Press. hlm. 11–16. ISBN 978-0-8122-1297-6.

[crc-5] Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-71st). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990. ISBN 9780849304712.

[merck-6] The Merck Index (edisi ke-7th). Rahway, New Jersey, US: Merck & Co. 1960.

[7] Nechamkin, Howard (1968). The Chemistry of the Elements. New York: McGraw-Hill.

[Lipson1935-8] Lipson, Henry; Beevers, C. A. (1935). "The Crystal Structure of the Alums". Proceedings of the Royal Society A. 148 (865): 664–80. Bibcode:1935RSPSA.148..664L. doi:10.1098/rspa.1935.0040 .

[Garrett2001-9] Garrett, Donald E. (2001). Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-276151-5.

[Mellor1961-10] Mellor, Joseph William (1961). Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry. Volume II (edisi ke-new impression). London: Longmans. hlm. 656–673. ISBN 978-0-582-46277-9.

[11] Linke, W. F.; A. Seidell (1965). Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds (edisi ke-4th). Van Nostrand. ISBN 978-0-8412-0097-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

@@ Baris 90: / Baris 90: @@
 Natrium sulfat menunjukkan kecenderungan membentuk [[garam rangkap]]. Satu-satunya [[alum]] yang terbentuk dengan logam trivalen umum adalah [[Natrium alum|{{chem|NaAl(SO|4|)|2}}]] (tidak stabil di atas 39&nbsp;°C) dan {{chem|NaCr(SO|4|)|2}}, berlawanan dengan [[kalium sulfat]] dan [[amonium sulfat]] yang membentuk alum stabil.<ref name=Lipson1935>{{cite journal| last1=Lipson| first1=Henry| author-link1=Henry Lipson | first2=C. A. | last2=Beevers | author-link2=C. Arnold Beevers | year=1935 | title=The Crystal Structure of the Alums | journal=[[Proceedings of the Royal Society A]] | volume=148 | issue=865 | pages=664–80 | doi=10.1098/rspa.1935.0040 | bibcode=1935RSPSA.148..664L| doi-access=free }}</ref> Diketahui garam rangkap dengan beberapa sulfat logam alkali lainnya, termasuk {{chem|Na|2|SO|4|·3K|2|SO|4}} yang terbentuk secara alami sebagai mineral [[aphthitalite]]. Pembentukan [[glaserite]] melalui reaksi natrium sulfat dengan [[kalium klorida]] telah digunakan sebagai dasar metode pembuatan [[kalium sulfat]], suatu [[pupuk]] tanaman.<ref name=Garrett2001>{{cite book|last = Garrett|first = Donald E.|title = Sodium sulfate : handbook of deposits, processing, properties, and use|publisher = Academic Press|year = 2001|location = San Diego|isbn = 978-0-12-276151-5}}</ref> Garam rangkap lainnya antara lain {{chem|3Na|2|SO|4|·CaSO|4}}, {{chem|3Na|2|SO|4|·MgSO|4}} ([[vanthoffite]]) dan {{chem|NaF·Na|2|SO|4}}.<ref name=Mellor1961>{{cite book|last = Mellor|first = Joseph William|title = Mellor's Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry|volume = Volume II|publisher = Longmans|year = 1961|edition = new impression|location = London|pages = 656–673|isbn = 978-0-582-46277-9}}</ref>
+==Sifat fisik==
+Natrium sulfat memiliki karakteristik kelarutan dalam air yang tidak biasa.<ref>{{cite book |first = W.&nbsp;F. |last = Linke |author2=A. Seidell |title = Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds |edition = 4th |publisher = Van Nostrand |year = 1965 |isbn = 978-0-8412-0097-5}}</ref> Kelarutannya dalam air meningkat hingga lebih dari sepuluh kali lipat antara 0&nbsp;°C dan 32,384&nbsp;°C, dan mencapai maksimum pada 49,7&nbsp;g/100&nbsp;mL. Pada titik ini kurva kelarutan berbalik, dan kelarutannya menjadi hampir tidak tergantung pada suhu. Temperatur 32,384&nbsp;°C, sesuai pelepasan air kristal dan peleburan garam terhidrasinya, berlaku sebagai referensi suhu akurat untuk [[kalibrasi]] termometer.
+[[File:Na2SO4 solubility.png|thumb|Ketergantungan kelarutan {{chem|Na|2|SO|4}} dalam air terhadap suhu]]
 == Referensi ==