Antimon triklorida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
Antimon triklorida | |||
| Nama IUPAC (sistematis)
Triklorostiban | |||
| Nama lain
Antimon(III) klorida
| |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| KEGG | |||
| MeSH | Antimony+trichloride | ||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | 1733 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| Cl3Sb | |||
| Massa molar | 228,11 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Padat tak berwarna, sangat higroskopik | ||
| Bau | Tajam | ||
| Densitas | 3.14 g/cm3 (25 °C) 2.51 g/cm3 (150 °C)[1] | ||
| Titik lebur | 734 °C (1.353 °F; 1.007 K) [5] | ||
| Titik didih | 2.235 °C (4.055 °F; 2.508 K) | ||
| 601.1 g/100 mL (0 °C)[1] 985.1 g/100 mL (25 °C) 1.357 kg/100 mL (40 °C)[2] | |||
| Kelarutan | Larut dalam alkohol, CH2Cl2, fenil, eter, dioksana, CS2, CCl4, CHCl3, eter, sikloheksana, selenium(IV) oksiklorida Tidak dapat larut dalam piridina, quinolina, basa organik | ||
| Kelarutan dalam asam asetat | 143.9 g/100 g (0 °C) 205.8 g/100 g (10 °C) 440.5 g/100 g (25 °C)[3] 693.7 g/100 g (45 °C)[2] | ||
| Kelarutan dalam aseton | 537.6 g/100 g (18 °C)[2][3] | ||
| Kelarutan dalam benzoil klorida | 139.2 g/100 g (15 °C) 169.5 g/100 g (25 °C)[3] 2.76 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| Kelarutan dalam asam klorida | 20 °C: 8.954 g/ g (4.63% w/w) 8.576 g/ g (14.4% w/w) 7.898 g/ g (36.7% w/w)[2] | ||
| Kelarutan dalam p-Cymene | 69.5 g/100 g (-3.5 °C) 85.5 g/100 g (10 °C) 150 g/100 g (30 °C) 2.17 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| Tekanan uap | 13.33 Pa (18.1 °C)[3] 0.15 kPa (50 °C) 2.6 kPa (100 °C)[4] | ||
| -86.7·10−6 cm3/mol | |||
| Indeks bias (nD) | 1.46[1] | ||
| Struktur | |||
| Orthorhombic | |||
| 3.93 D (20 °C)[3] | |||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 183.3 J/mol·K[3] | ||
| Entropi molar standar (S |
110.5 J/mol·K[3] | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-381.2 kJ/mol[3] | ||
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -322.5 kJ/mol[3] | ||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | ICSC 1224 | ||
| Piktogram GHS |   [5]
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H314, H411[5] | |||
| P273, P280, P305+351+338, P310[5] | |||
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar | ||
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |||
LD50 (dosis median)
|
525 mg/kg (lewat mulut, tikus) | ||
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6] | ||
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6] | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Antimon trifulorida Antimon tribromida Antimon triiodida | ||
Kation lainnya
|
Nitrogen triklorida Fosfor triklorida Arsen triklorida Bismut klorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl3. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.
Preparasi
[sunting | sunting sumber]Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.
Reaksi
[sunting | sunting sumber]SbCl3 mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl3 harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb4O5Cl2; Sb4O5Cl2 jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb8O11Cll2.[7]
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ a b c d e f g h i http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
- ^ Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Antimon triklorida.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |