Antimon triklorida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC (preferensi)
Antimon triklorida | |||
| Nama IUPAC (sistematis)
Triklorostiban | |||
| Nama lain
Antimon(III) klorida
| |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| KEGG | |||
| MeSH | Antimony+trichloride | ||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| Nomor UN | 1733 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| Cl3Sb | |||
| Massa molar | 228,11 g·mol−1 | ||
| Penampilan | Padat tak berwarna, sangat higroskopik | ||
| Bau | Tajam | ||
| Densitas | 3.14 g/cm3 (25 °C) 2.51 g/cm3 (150 °C)[1] | ||
| Titik lebur | 734 °C (1.353 °F; 1.007 K) [5] | ||
| Titik didih | 2.235 °C (4.055 °F; 2.508 K) | ||
| 601.1 g/100 mL (0 °C)[1] 985.1 g/100 mL (25 °C) 1.357 kg/100 mL (40 °C)[2] | |||
| Kelarutan | Larut dalam alkohol, CH2Cl2, fenil, eter, dioksana, CS2, CCl4, CHCl3, eter, sikloheksana, selenium(IV) oksiklorida Tidak dapat larut dalam piridina, quinolina, basa organik | ||
| Kelarutan dalam asam asetat | 143.9 g/100 g (0 °C) 205.8 g/100 g (10 °C) 440.5 g/100 g (25 °C)[3] 693.7 g/100 g (45 °C)[2] | ||
| Kelarutan dalam aseton | 537.6 g/100 g (18 °C)[2][3] | ||
| Kelarutan dalam benzoil klorida | 139.2 g/100 g (15 °C) 169.5 g/100 g (25 °C)[3] 2.76 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| Kelarutan dalam asam klorida | 20 °C: 8.954 g/ g (4.63% w/w) 8.576 g/ g (14.4% w/w) 7.898 g/ g (36.7% w/w)[2] | ||
| Kelarutan dalam p-Cymene | 69.5 g/100 g (-3.5 °C) 85.5 g/100 g (10 °C) 150 g/100 g (30 °C) 2.17 kg/100 g (70 °C)[2] | ||
| Tekanan uap | 13.33 Pa (18.1 °C)[3] 0.15 kPa (50 °C) 2.6 kPa (100 °C)[4] | ||
| -86.7·10−6 cm3/mol | |||
| Indeks bias (nD) | 1.46[1] | ||
| Struktur | |||
| Orthorhombic | |||
| 3.93 D (20 °C)[3] | |||
| Termokimia | |||
| Kapasitas kalor (C) | 183.3 J/mol·K[3] | ||
| Entropi molar standar (S |
110.5 J/mol·K[3] | ||
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-381.2 kJ/mol[3] | ||
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -322.5 kJ/mol[3] | ||
| Bahaya | |||
| Lembar data keselamatan | ICSC 1224 | ||
| Piktogram GHS |   [5]
| ||
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} | ||
| H314, H411[5] | |||
| P273, P280, P305+351+338, P310[5] | |||
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar | ||
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |||
LD50 (dosis median)
|
525 mg/kg (lewat mulut, tikus) | ||
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |||
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6] | ||
REL (yang direkomendasikan)
|
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6] | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Antimon trifulorida Antimon tribromida Antimon triiodida | ||
Kation lainnya
|
Nitrogen triklorida Fosfor triklorida Arsen triklorida Bismut klorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 verifikasi (apa ini   ?)
| |||
| Referensi | |||
Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl3. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.
Preparasi
Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.
Reaksi
SbCl3 mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl3 harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb4O5Cl2; Sb4O5Cl2 jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb8O11Cll2.[7]
Referensi
- ^ a b c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
- ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
- ^ a b c d e f g h i http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
- ^ Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Antimon triklorida.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |