Asam klorat

Asam klorat
Nama
	Nama lain Asam klorat(V)
Penanda
Nomor CAS	7790-93-4;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	18513;
Nomor EC
PubChem CID	19654;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Z0V9L75H3K;
Nomor UN	2626
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1047449 ;
	InChI InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG;
	SMILES O[Cl+2]([O-])[O-];
Sifat
Rumus kimia	HClO3
Massa molar	84.45914 g mol−1
Penampilan	larutan bening
Densitas	1 g/mL, larutan (perkiraan)
Kelarutan dalam air	>40 g/100 ml (20 °C)
Keasaman (pKa)	~ −1
Basa konjugat	Klorat
Struktur
Bentuk molekul	Piramida
Bahaya
Bahaya utama	Oxidant, Corrosive
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H271, H314
Langkah perlindungan GHS	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	asam bromat; asam iodat
Kation lainnya	amonium klorat; natrium klorat; kalium klorat
Senyawa terkait	asam klorida; asam hipoklorit; asam klorit; asam perklorat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Versi yang bisa dicetak tidak lagi didukung dan mungkin memiliki kesalahan tampilan. Tolong perbarui markah penjelajah Anda dan gunakan fungsi cetak penjelajah yang baku.

Asam klorat, H Cl O₃, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pK_a ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi.^[1]

Sifat

Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat disproporsionasi.^[1]

Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:^[1]

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 H₂O + 2 Cl₂ + 3 O₂

3 HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

Bahaya

Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.^[2]

Produksi

Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi asam sulfat dengan barium klorat, barium sulfat yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:^[1]

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

Metode lainnya adalah dengan pemanasan asam hipoklorit, menghasilkan asam klorat dan hidrogen klorida:^[1]

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.

[greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[2] R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.

[1]

[2]